2016届安徽省高三上学期12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在自然界中有很多循环过程，其中部分无机物循环过程如下图，则下列说法不正确的是(   )

A．金属离子和硝酸根离子进入生物圈可能形成环境污染

B．碳元素在自然界中的循环主要是通过CO₂的生成和消耗来实现的

C．自然界中不存在硫及其化合物的循环，因为在示意图中没能体现

D．雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式

2. 难度：中等

“84”消毒液有效成分为 NaClO, 已知酸的电离平衡常数,下列说法正确的是(   )

A．“84”消毒液可以与福尔马林溶液混合使用

B．NaClO的稳定性和漂白性都比HClO强

C．工业上在特定条件下电解饱和食盐水制得NaClO，原理为：NaCl + H₂O = NaClO +H₂↑

D．NaClO溶液在空气中发生离子反应为：

3. 难度：简单

下列有关物质的叙述正确的是（    ）

A．沼气和天然气气都是可再生的能源

B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸

C．冰和干冰即是纯净物又是化合物

D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体

4. 难度：简单

可用于焙烧的装置有以下几种，其中能用于SiO₂和NaOH反应的装置为（    ）

5. 难度：困难

1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钾固体混合后，在密闭容器中加热至250℃充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质和排出的气体分别是(   )

6. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(   )

A．在含有N_A 个CH₃COO^－的醋酸溶液中，H^＋数目略大于N_A

B．常温下，5.6 L NO和5.6 L O₂的混合气体中含有的分子数为0.5N_A

C．16.9g BaO₂固体中阴、阳离子总数为0.3N_A

D．含有1 mol Fe(OH)₃的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N_A

7. 难度：困难

下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是(   )

A．常温下水电离出的c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－20的溶液：Na^＋、Cl^－、S^2－、SO₃^2-

B．空气：C₂H₂、CO₂、SO₂、NO

C．含Al^3＋的无色溶液：Na^＋、SO₄^2-、K^＋、ClO^－、HCO₃^－

D．高锰酸钾溶液：H^＋、Na^＋、SO₄^2-、NO₃^-

8. 难度：中等

下列中学常见实验的现象或表述正确的是(    )

A．赤铁矿的主要成分是Fe₃O₄

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D．除去FeCl₃溶液中的FeCl₂杂质可以向溶液中加入足量的铁粉，然后过滤

9. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(   )

A．用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO＋2H^＋===Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

B．明矾溶于水产生Al(OH) ₃胶体：Al^3＋＋3H₂O===Al(OH)₃↓＋3H^＋

C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO₂：ClO^－＋SO₂＋H₂O===Cl^－＋SO₄^2-＋2H^＋

D．Ca(HCO₃) ₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^-＋Ca^2＋＋OH-===CaCO₃↓＋H₂O

10. 难度：困难

已知：

则CH₄催化还原NOX的相关说法正确的是（    ）

A．由①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O（1）的△H大于△H₁

B．等物质的量的甲烷分别发生①②反应至完全，转移的电子数不同

C．若用0.2 mol CH₄发生上述反应还原足量的NO₂至N₂，放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48 LCH₄还原足量的NO₂至N₂，整个过程中转移的电子的物质的量为16 mol

11. 难度：中等

甲乙两池均是电化学装置，按下图连接。乙池中的两个电极分别是石墨电极和铁电极，已知工作过程M、N两个电极的质量均不减少，则下列说法正确的是（   ）

A．M电极的材料是石墨

B．若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上甲池消耗氧气为224mL

C．在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动

D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动

12. 难度：困难

下列溶液中相应关系正确的是(    )

A．0.2 mol·L^－1CH₃COONa溶液和0.1 mol·L^－1HCl溶液等体积混合后：

c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．pH＝3的盐酸和NaNO₃的混合溶液中：c(Na^＋)＝c(Cl ^－)

C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃ 溶液中： c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(OH^－)

D．含SO₄^2－、NH₄^＋、H⁺、OH^－的溶液中可能存在：c(H⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)

13. 难度：困难

下面有关化学反应速率和限度的图像和实验结论表达均正确的是(    )

A．图①是其他条件一定时反应速率随温度变化的图像，图像表明，较低温度下升温平衡逆向移动，较高温度下升温平衡正向移

B．图②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间的变化

C．图③可能是催化剂对化学平衡的影响，也可能是其它因素对化学平衡的影响

D．图④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2

14. 难度：中等

一种新药物结构如图所示，下列有关说法正确的是(   )

A．该化合物的分子式为C₁₇H₁₇N₂O₆

B．该化合物的分子中含有三种不同的官能团

C．该化合物的不饱和度为10

D．该化合物能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应

15. 难度：中等

镍有电镀和化学镀两种方法，化学镀反应原理：.下列说法错误的是

A．电镀镍时，Ni为阴极，镀件为阳极

B．电镀和化学镀原理都是利用氧化还原反应

C．化学镀无需通电，对镀件的导电性无特殊要求

D．化学镀中中P化合价为+1，有强还原性

16. 难度：困难

根据Al(OH)₃ 的Ksp = 1.3×10^-33、 Mg(OH) ₂的Ksp =5.6×10^-12 ，等物质的量浓度AlCl₃、MgCl₂

混合溶液与NaOH溶液反应生成相应沉淀，pH与沉淀量关系如下图：

下列有关说法正确的是

A．Al(OH) ₃和Mg(OH)₂在水溶液中的电离过程完全相同

B．若改变溶液的pH,在pH＜4.7时，n（Mg²⁺）几乎不变化

C．当pH>11.1时，溶液中只有NaCl和NaAlO₂（Na[Al(OH)₄]）

D．物质的量浓度Al³⁺、Mg²⁺混合溶液与氨水反应生成相应沉淀，氨水的pH与沉淀量关系与上图相似

二、实验题

17. 难度：困难

（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、 普通漏斗、玻璃棒、烧杯。

①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是______________________.

②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是________.

（2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次)：

A  KI溶液  B  淀粉溶液  C  NaOH溶液  D  稀H₂SO₄  E  氯水

发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。

依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号）                      。

（3）众所周知，氢气燃烧生成水。然而，资料表明，氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物。某同学用如右图所示的实验装置，验证该产物的存在。实验步骤及现象如下：制 H2、验纯，将火焰对着冰块。

①在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色。

②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀 KMn0₄溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色。请你写出另一产物的结构式：            ；

由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有                        。

三、推断题

18. 难度：困难

A、B、C、D、E、F六种元素为前四周期元素，原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子的电子分布在3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子在同周期元素中未成对电子数最多。请回答下列问题：

（1）F元素在周期表中的位置          ；F元素价电子排布式为            。

（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为         。(用元素符号回答)

（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是             。

A．分子中都含有σ键和π键

B．都是含极性键和非极性键的直线型分子

C．B₂A₂的沸点明显低于A₂D₂

D．都具有还原性

（4） 由 A、C 两种元素可以形成一种 CA5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为        ；

（5）  金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际  含有的Fe原子个数之比为              。

19. 难度：压轴

高分子材料N在光聚合物和显示材料方面有重要用途，其中间体M的合成途径如下：

（1）M的分子式为 __________ 。

（2）下列有关物质A的说法正确的有________(填序号)。

a．一定条件下最多可与1mol H2发生加成反应   b．能使Br₂的CCl₄溶液褪色

c．分子中含有一个π键         d．能使酸性KMnO₄溶液褪色

（3）A中官能团的名称是________，由C→B反应类型为________。

（4）由A催化加氢生成M的过程中，可能有副产物  和________________(写结构简式)生成。

（5）检验B中是否含有C可选用的试剂是________(任写一种名称)。

（6）物质B也可由C₁₀H₁₃Cl与NaOH水溶液共热制得，C₁₀H₁₃Cl的结构简式为__________________。（7）C的一种同分异构体E具有如下特点：

a．分子中含—OCH₂CH₃

b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子

写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：__________________________。

四、实验题

20. 难度：困难

利用工厂的废铁屑（含少量Fe₂O₃、SiO₂、锡等），制备绿矾（FeSO₄·7H₂O）的过程如下：

已知：①室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

②溶液X加KSCN不显红色。

（1）操作I的名称为             ，所需玻璃仪器为_______________。

（2）操作III的顺序依次为：           、冷却结晶、过滤、        、干燥。

（3）操作 II 中，试剂 Y 是_______，然后用稀硫酸将溶液酸化至 pH=2 的目的是                 。

（4）写出绿矾与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式                               。

（5）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至 pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。