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“84”消毒液有效成分为 NaClO, 已知酸的电离平衡常数,下列说法正确的是(...

84”消毒液有效成分为 NaClO, 已知酸的电离平衡常数满分5 manfen5.com,下列说法正确的是(   )

A.“84”消毒液可以与福尔马林溶液混合使用

B.NaClO的稳定性和漂白性都比HClO强

C.工业上在特定条件下电解饱和食盐水制得NaClO,原理为:NaCl + H2O = NaClO +H2

D.NaClO溶液在空气中发生离子反应为:满分5 manfen5.com

 

C 【解析】 试题分析:A、次氯酸钠具有强氧化性,能与福尔马林中的甲醛发生化学反应,错误,不选A;B、次氯酸钠的漂白性就是次氯酸的漂白性,错误,不选B;C、电解饱和食盐水得到氯气和氢气和氢氧化钠,氯气和氢氧化钠再反应生成氯化钠和次氯酸钠和水,所以可以控制条件使电解氯化钠的产物为次氯酸钠和氢气,正确,选C;D、根据电离平衡常数分析,反应应该生成次氯酸和碳酸氢根离子,错误,不选D。 考点: 次氯酸钠的性质  
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考点分析:
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在自然界中有很多循环过程,其中部分无机物循环过程如下图,则下列说法不正确的是(   )

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A.金属离子和硝酸根离子进入生物圈可能形成环境污染

B.碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的

C.自然界中不存在硫及其化合物的循环,因为在示意图中没能体现

D.雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式

 

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芳香酯类化合物A、B互为同分异构体,均含C、H、O三种元素。并且各有机物间存在如下转化关系:

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其中C能发生银镜反应,C最早由科学家蒸馏蚂蚁而得到;F经连续氧化可生成C;C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。

(1)C中所含官能团的名称是              

(2)A的分子式是                。B的结构简式是                

(3)完全燃烧时,1 mol D与1 mol 下列         的耗氧量相同(填字母代号)。

a.C3H6O3        b.C3H8O        c.C2H4        d.C2H6O2

(4)C与F反应的化学方程式是                      ,反应类型是____________。

(5)水杨酸满分5 manfen5.com的同分异构体很多,写出其中含苯环且属于酯类的所有同分异构体的结构简式:                              

 

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铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题:

(1)铁在元素周期表中的位置            

(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于______(填晶体类型).Fe(CO)x中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=______ Fe(CO)x在一定条件下发生反应:

Fe(CO)x(s)满分5 manfen5.com Fe(s)+ xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为       

(3)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______;两者相比较沸点较高的为______(填化学式).CN中碳原子杂化轨道类型为       S、N、O三元素的第一电离能最大的为        (用元素符号表示)。

(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示。

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①基态铜原子的核外电子排布式为           

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目       

(5)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子)。

该晶体的化学式为           

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于      (填“离子”、“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为满分5 manfen5.com g.cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为       pm(只写计算式)。

 

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下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题:

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(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿,铝土矿的主要成分是________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。

(2)在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是________

(3)在冶炼过程中,阳极材料需要定期进行更换,原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62-,写出该反应的离子方程式________________。若电解的总反应为2Al2O3+3C满分5 manfen5.com3CO2+4Al,则阳极的电极反应式为_______________。

(4)冰晶石能在碱性溶液中分解,写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式______________。

(5)已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x106J,9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ,则铝制饮料罐的热回收效率η=_____________。(热回收效率= 回收能量/生产耗能x100%)

 

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碘是生命体中的必需元素,请根据如下有关碘及其化合物的性质,回答下列问题:

(1) 实验室中制取少量碘可采用如下方法:

KI + CuSO4 A (白色)↓+ K2SO4 + I2

16.0 g CuSO4与过量KI反应后可得19.1 g A,写出A的化学式       。工业生产中,可用智利硝石(含有NaIO3)为原料,与NaHSO3反应后生成碘,写出此反应的离子方程式:               

(2)单质碘与氟气反应可得IF5,实验表明液态IF5具有一定的导电性,研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(如:2H2O 满分5 manfen5.com H3O + OH),生成的阳离子为       ;阴离子为      

(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中,隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体,此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式:                                                         

(4) 某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.00 mL该溶液需10.25 mL,则该溶液中碘离子的浓度为_________mol·L-1(精确到0.01)。

(5) I2O5是白色粉末状固体,可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化,在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。已知:

2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-75.56kJ•mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ•mol-1

写出CO(g)与I2O5(s)反应析出固态I2的热化学方程式:                       

 

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