2016届云南玉溪第一中学高三上学期期中考试理化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（  ）

A、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

B、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D、用硫酸清洗锅炉中的水垢

2. 难度：中等

N_A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）

A、常温常压下，8gO₂含有4N_A个电子

B、1molN₂与过量H₂反应，转移6N_A个电子

C、1L1.0mo1/L的Na₂SO₄水溶液中含有的氧原子数为4N_A

D、1L0.1mol/L的氨水中有N_A个NH₄⁺

3. 难度：中等

右图的装置为实验室模拟铜的精练。以下叙述正确的是（  ）

A．c为纯铜，d为粗铜

B．实验前，铜片可用热碱溶液除油渍，盐酸除铜绿

C．用含Cu²⁺的盐配成电解质溶液，电解后其浓度保持不变

D．若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克

4. 难度：中等

山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是（  ）

A．分子式为C₆H₈O₂

B．1mol该物质最多可与3mol Br₂发生加成反应

C．可与小苏打溶液反应

D．存在顺反异构

5. 难度：困难

A的分子式为C₈H₁₆O₂，可发生如下转化：

其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有（  ）

A．8种            B．4种       C．2种            D．1种

6. 难度：简单

下列实验误差分析错误的是（  ）

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所取体积偏小

D．锥形瓶用待测液润洗，所测溶液浓度偏大

7. 难度：中等

据报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆→O₂（PtF₆）．已知O₂（PtF₆）为离子化合物，其中Pt为+5价．对于此反应，下列说法正确的是（  ）

A．此反应是非氧化还原反应

B．O₂（PtF₆） 中氧元素的化合价是+1价

C．在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

D．此反应中，每生成1mol O₂（PtF₆）转移1mol 电子

二、填空题

8. 难度：困难

为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

（1）汽车内燃机工作时会引起N₂和O₂的反应：N₂ + O₂ 2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一,科学家设计利用NH₃在催化条件下将NO_x还原成N₂而排放。

①在T_1、T₂温度下，一定量的NH₃发生分解反应时N₂的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N₂（g）+ 3H₂（g） 2NH₃（g）的△H_______0(填“>”或“<”)。

②在温度下，向2L密闭容器中充入10molN₂与5mo1H₂，50秒后达到平衡，测得NH₃的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N₂)___________________。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将_______________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）；若开始时向上述容器中充入N₂与H₂均为10 mol，则达到平衡后H₂的转化率将__________。（填“升高”、“降低”）

（2）利用图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，用阴极排出的溶液可吸收NO₂。

①阳极的电极反应式为_____________________。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成。该反应的离子方程式为                          。

（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L^-1的醋酸与b molL^-1Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_________(用含a和b的代数式表示)。

三、实验题

9. 难度：压轴

高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：

（1）制备MnSO₄溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h。停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤.

① 写出左边集气瓶的作用                       。

② 石灰乳的作用是:                       （用化学方程式表示）

③ 写出MnO₂和H₂SO₃反应的离子反应方程式                      。

④反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有          (选择选项填空)。

a．缓慢通入混合气体 b．快速通入混合气体c．控制适当的温度 d．高温加热

（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)₂开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）制得的MnSO₄制备高纯MnCO₃的操作步骤【实验中可选用的试剂： Ca(OH)₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH】。

① 边搅拌边加入Na₂CO₃，并控制溶液pH＜7.7；

②                                    ；

③ 检验SO₄^2-是否被洗涤干净。检验水洗是否合格的方法是                   。

④ 用少量C₂H₅OH洗涤，其目的是                                ；

⑤ 低于100℃干燥。

四、填空题

10. 难度：困难

碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：

（1） 实验室中制取少量碘可采用如下方法：

KI + CuSO₄ → A (白色)↓+ K₂SO₄ + I₂

16.0 g CuSO₄与过量KI反应后可得19.1 g 的A，写出A的化学式：       。工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO₃）为原料，与NaHSO₃反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：                。

（2）单质碘与氟气反应可得IF₅，实验表明液态IF₅具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF₅的自偶电离（如：2H₂O H₃O^＋ + OH^－），生成的阳离子为       ；阴离子为       。

（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体，此固体溶于Na₂CO₃溶液可产生白色沉淀和气体。请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式：                        ，                                  。

（4） 某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液。现用0.10 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.00 mL该溶液需10.25 mL，则该溶液中碘离子的浓度为_________mol·L-1（精确到0.01）。

（5） I₂O₅是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H₂S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I₂O₅来定量测量CO的含量。已知：

2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s) ΔH=-75.56kJ•mol-1

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566.0kJ•mol-1

写出CO(g)与I₂O₅(s)反应析出固态I₂的热化学方程式：                        。

11. 难度：困难

下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题：

（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。

（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是________

（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al₂OF₆^2－，写出该反应的离子方程式________________。若电解的总反应为2Al₂O₃+3C3CO₂+4Al，则阳极的电极反应式为_______________。

（4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式______________。

（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x10⁶J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=_____________。（热回收效率= 回收能量/生产耗能x100%）

12. 难度：压轴

铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置             。

（2）配合物Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于______（填晶体类型）．Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______ ．Fe(CO)_x在一定条件下发生反应：

Fe(CO)_x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为        。

（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______；两者相比较沸点较高的为______（填化学式）．CN^－中碳原子杂化轨道类型为       ，S、N、O三元素的第一电离能最大的为        （用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为            。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目        。

（5）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为            。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于      （填“离子”、“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为 g.cm^－3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为       pm（只写计算式）。

五、推断题

13. 难度：困难

芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。并且各有机物间存在如下转化关系：

其中C能发生银镜反应，C最早由科学家蒸馏蚂蚁而得到；F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。

（1）C中所含官能团的名称是               。

（2）A的分子式是                。B的结构简式是                 。

（3）完全燃烧时，1 mol D与1 mol 下列         的耗氧量相同（填字母代号）。

a．C₃H₆O₃        b．C₃H₈O        c．C₂H₄        d．C₂H₆O₂

（4）C与F反应的化学方程式是                      ，反应类型是____________。

（5）水杨酸的同分异构体很多，写出其中含苯环且属于酯类的所有同分异构体的结构简式：                               。