2016届安徽马鞍山、淮北、铜陵四校高三上第三次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

青蒿素是一种高效、速率搞疟药，是中医献给世界的一份礼物。其结构简式如图所示。下列有关青蒿素的说法正确的是

A．易溶于乙醚等有机溶剂

B．分子式为C₁₅H₂₁O₅

C．能在热的NaOH溶液中存在

D．分子结构中只含有极性键

2. 难度：困难

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol丙烯酸含有N_A个不饱和键

B．标准状况下，11.2L的苯中含有3N_A个碳氢键

C．0.1mol/L的Na₃PO₄溶液中含有的阴离子总数大于0.1N_A

D．1L1.0mol/L的Na₂SiO₃溶液中含有的氧原子数目大于3N_A

3. 难度：简单

下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是

A．Na₂C₂O₄溶液呈碱性：C₂O₄^2-+2H₂OH₂C₂O₄+2OH^-

B．AgOH溶解在氨水里：AgOH+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+OH^-+2H₂O

C．钢铁发生电化腐蚀的负极反应：Fe-3e^-=Fe³⁺

D．淀粉KI试纸经硫酸酸化后在空气中变蓝：4I^-+O₂+2H₂O=2I₂+4OH^-

4. 难度：中等

下列由实验现象得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中同时滴加几滴KSCN溶液和少量的新制氯水，溶液变成血红色	该溶液中一定含有Fe^2+
B	将澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的NaHCO3溶液中，出现白色沉淀	该溶液中一定含有Na2CO3
C	常温下，用pH计测定某浓度NaHSO3溶液的pH约为5.20	该溶液中的HSO3^-的电离程度大于它的水解程度
D	常温下，向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	该溶液中一定不含有NH4^+

5. 难度：困难

新型无机非金属材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料喷嘴。已知BN可以在高温下通过：B₂O₃(s)+2NH₃(g)2BN(s)+3H₂O(g)反应制得，实际中还添加Ca₃(PO₄)₃作为填料，以降低B₂O₃熔体的黏度。下列有关说法正确的是

A．反应中B₂O₃是氧化剂

B．若消耗2.24LNH₃理论上可得2.5gBN

C．填料的作用可使反应物充分接触

D．反应时NH₃需要用无水CaCl₂干燥

6. 难度：中等

关于右图所示转化关系（X代表卤族元素）说法正确的是

A．H₂(g)+X₂(g)=2H(g)+2X(g)△H₂＜0

B．△H₁=△H₂+△H₃

C．途径Ⅲ的按Cl、Br、I顺序依次增大

D．途径Ⅰ生成HCl比生成HBr的△H₁大，说明HCl比HBr稳定

7. 难度：中等

已知25℃时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：K_a（CH₃COOH）═1.80×10^-5，K_a（CCl₃COOH）═0.60， 在物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COONa和CCl₃COONa混合溶液中，下列关系正确的是

A．c（Na⁺）═c（CCl₃COO^-）+c（CH₃COO^-）

B．c（CCl₃COO^-）-c（CH₃COO^-）═c（CH₃COOH）-c（CCl₃COOH）

C．c（OH^-）＞c（CCl₃COO^-）＞c（CH₃COO^-）

D．c（CH₃COOH）＞c（CCl₃COOH）＞c（OH^-）

二、实验题

8. 难度：压轴

在无机化工中，硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是制取其它铁系化合物的原料，如制取氧化伯系颜料、磁性材料和黄血盐等。某化学兴趣小组设计如下实验方案，探究(NH₄)₂Fe(SO₄)₂完全分解的产物。

已知：①隔绝空气受热完全分解是氧化还原反应。

②98%浓硫酸能顺利吸收SO₃。

Ⅰ．甲同学根据以下流程探究分解的部分产物，试回答下列问题：

（1）B装置预期的现象是_____；C装置的作用可能是______，D装置可以检验分解产物中是否含有_____。

（2）加热前先通一会儿N₂，再关闭气阀，其目的是_______。

Ⅱ．乙同学猜想(NH₄)₂Fe(SO₄)₂分解时可能生成了SO₃，为了验证他的猜想，小组同学又提供了如右图装置，试回答下列问题：

（3）不能选择E和F装置的原因是________。

（4）加热装置A与G、H连接并进行实验，请你提出需要改进的方案________。

（5）已知饱和SO₂水溶液中c(SO₃^2-)=6.0×10^-8mol•L^-1，Ksp(BaSO₃)=5.4×10^-7。通过计算判断在1.0mol•L^-1的BaCl₂溶液中，通入足量纯净的SO₂能否生成BaSO₃沉淀？

（6）当G中出现大量白色沉淀时，并不能说明A中生成了SO₃，理由是_______；为了进一步证明是否有SO₃生成，请你补充实验方案（不要求写具体的操作过程）_________。

三、填空题

9. 难度：困难

MnO₂是具有多种特殊功能的材料，工业上用菱铁矿（MnCO₃）为原料制备MnO₂的工业流程如下：

试回答以下问题：

（1）提高水浸效率的方法有______、______（填两种）。实验室里洗涤MnO₂时用到的玻璃仪器有_____。NaClO的电子式为_________。

（2）反应①的化学方程式为___________。

（3）反应②生成MnO₂的同时，得到一种黄绿色的气体，则该反应的离子方程式为__________。

（4）反应②的尾气常温下通入NaOH溶液后，生成NaClO可循环利用，若制得87gMnO₂，理论上还需要补充NaClO______mol。

（5）工业上还可以将菱锰矿用硫酸直接浸取后，通过电解MnSO₄和H₂SO₄的混合液制备MnO₂，则电解时阳极的电极反应式为__________。

10. 难度：压轴

汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NO_x、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等。对汽车尾气的治理使环境工作者面临了巨大的挑战。试回答下列问题：

（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1

②CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1

则由CH₄将NO₂完成还原成N₂，生成CO₂和水蒸气的热化学方程式是____________________；

（2）NO_x也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO₃、NaNO₂，已知某温度下，HNO₂的电离常数K_a=9.7×10^-4mol•L^-1，NO₂^-的水解常数为K_h=8.0×10^-10mol•L^-1，则该温度下水的离子积常数=______（用含Ka、Kh的代数式表示），此时溶液的温度______25℃（“＞”、“＜”、“=”）。

（3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H=-90.8KJ•mol^-1。不同温度下，CO的平衡转化率如右图所示：图中T₁、T₂、T₃的高低顺序是________，理由是______。

（4）化工上还可以利用CH₃OH生成CH₃OCH₃。在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH3OH	CH3OCH3	H2O
Ⅰ	387	0.20	0.080	0．080
Ⅱ	207	0.20	0.090	0.090

该反应的正反应为________反应（填“吸热”、“放热”），若起始是向容器Ⅰ中充入CH₃OH0.15mol、CH₃OCH₃0.15mol和H₂O0.10mol，则反应将向_____方向进行（填“正”、“逆”）。

（5）CH₃OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用。已知电池工作时的总反应方程式为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，电池工作时的示意图如右图所示：

质子穿过交换膜移向_____电极区（填“M”、“N”），负极的电极反应式为________。

四、实验题

11. 难度：压轴

【化学—选修2：化学与技术】

金属钒素有“合金维生素”之称，普通钢中加入少量的钒（V）能极大地改善钢的弹性和强度。工业上回收废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂）中的钒的主要流程如下：

回答下列问题：

（1）滤渣l的主要成分是________________；

（2）步骤②中发生反应的离子方程式为________________；

（3）步骤③的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）

VOSO₄+（水层）+2HA₂（有机层）VOA₂（有机层）+H₂SO₄（水层），则步骤④中可选择硫酸作萃取剂的原因是________________；萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有______和_____；

（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有____________；

（5）调节溶液pH，可将（VO₂）SO₄转变成NH₄VO₃沉淀；25℃时，当PH为1.7～1.8时，钒沉淀率为98.8%；假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O₃的还原产物是KCl，若每消耗1moiKC1O₃，理论上可回收金属钒___________g（计算结果保留一位小数）。

五、填空题

12. 难度：困难

【化学—选修3：物质结构与性质】

绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be₃Al₂[Si₆O₁₈]，因含适量的Cr₂O₃（0.15～0.6%），而形成祖母绿。试回答下列问题：

（1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是_______，基态Cr原子的价电子排布式是_____。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	键能	沸点	离子半径
Be_____B	C—C_____Si—Si	H2S_____H2O	Al^3+_____O^2-

（3）BeCl₂分子的空间构型是______，它的二聚体Be₂Cl₄结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是_____。

（4）强还原剂LiAlH₄能将SiCl₄还原成SiH₄，试写出SiH₄在空气中自燃的化学方程式______。

（5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg·cm^-3，则晶胞连长为___cm(设N_A为阿伏加德罗常数的值，用含N_A、ρ的代数式表示)。

六、推断题

13. 难度：困难

【化学—选修5：有机化学基础】

化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下：

已知：

试回答下列问题：

（1）苯→A、D→E两步转化的反应类型分别是_______、_________。

（2）化合物C→D转化的反应条件通常是______，化合物D______（填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2：2：1：3，则C的结构简式为______。

（3）写出E→F的转化的化学方程式_____________________。

（4）化合B的同分异体有多种，满足以下条件的同分异构体共有____种；

①属于芳香族化合物

②分子结构中没有甲基，但有氨基

③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1:2

（5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线_____________________。