Question

已知25℃时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：K_a（CH₃COOH）═1.80×10^-5，K_a（CCl₃COOH）═0.60， 在物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COONa和CCl₃COONa混合溶液中，下列关系正确的是

A．c（Na⁺）═c（CCl₃COO^-）+c（CH₃COO^-）

B．c（CCl₃COO^-）-c（CH₃COO^-）═c（CH₃COOH）-c（CCl₃COOH）

C．c（OH^-）＞c（CCl₃COO^-）＞c（CH₃COO^-）

D．c（CH₃COOH）＞c（CCl₃COOH）＞c（OH^-）

Answer

B

【解析】

试题分析：酸的电离平衡常数越大，说明酸的电离程度越大，对应的盐水解程度越小。A、因为阴离子在水溶液中都有水解，所以应该有：c（Na+）═c（CCl3COO-）+c（CH3COO-）+ c（CH3COOH）+c（CCl3COOH），错误，不选A；B、根据醋酸钠中醋酸根离子浓度+醋酸分子浓度与钠离子浓度相等，在CCl3COONa溶液中：c（Na+）═c（CCl3COO-）+ c（CCl3COOH），所以c（CCl3COO-）+ c（CCl3COOH）=c（CH3COO-）+ c（CH3COOH），正确，选B；C、醋酸根离子水解程度大，离子浓度小，但水解出的氢氧根离子浓度仍然很小，应该为：c（CCl3COO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），错误，不选C；D、应该顺序为：c（OH-）＞c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH），错误，不选D。

考点：弱电解质的电离与盐类的水解

【名师点睛】盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。

电解质溶液中的守恒关系

电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]

物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：

C (Na＋)＝c (HCO3-)＋c (CO32-)＋c (H2CO3)

质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c (H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH-)+c (CO32-)。