2016届安徽省高三上学期12月第四次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列对于实验室事故的处理，合理的是（     ）

A．苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤 B．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火

C．酒精灯失火后，立即用水扑灭     D．不慎将烧碱溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗

2. 难度：简单

若溶液中由水电离产生的c（OH^－）＝1×10^－14mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 (     )

A．Al^3＋ Na^＋  NO^－₃  Cl^－    B．K^＋  Na^＋  Cl^－  NO₃^－

C．K^＋  Na^＋  Cl^－  AlO₂^－    D．K^＋  NH^＋₄  SO₄^2－  NO₃^－

3. 难度：简单

下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是 (     )

A．向NaOH溶液中逐滴滴入Fe₂(SO₄)₃溶液直至过量

B．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl₃溶液中，直至过量

C．向AlCl₃溶液中逐滴滴入稀硫酸

D．将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量

4. 难度：困难

在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应。所得溶液中Fe²⁺能被标准状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为(     )

A．5 : 7     B．4 : 3      C．3 : 4      D．9 : 13

5. 难度：简单

可逆反应:2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 (    )

①单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂

②单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO

③分别用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率为2:2:1的状态

④混合气体颜色不再改变的状态⑤混合气体密度不再改变的状态

⑥混合气体相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥      B．②③⑤       C．①③④       D．①②③④⑤⑥

6. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是  （       ）

A．标准状况下，2.24LCH₄所含质子数为0.1N_A

B．0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.2N_A

C．0.1mol C₈H₁₈分子中共价键总数为2.5N_A

D．100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数为0.2N_A

7. 难度：简单

下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（       ）

A．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H₂SO₃

B．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫气体

8. 难度：困难

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H₂SO₄，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X的化学式为（       ）

A．Cl₂      B．Cl₂O      C．ClO₂      D．Cl₂O₃

9. 难度：简单

短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是  (        )

A．  X₂YZ₄     B．  XYZ₃     C．  X₃YZ₄     D．  X₄Y₂Z₇

10. 难度：困难

有机物甲的分子式为C₉H₁₈O₂，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 (       )

A．8种      B．14种      C．16种      D .18种

11. 难度：中等

能正确表示下列化学反应的离子方程式是 (       )

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2－＋SO₂＋H₂O＝2HCO₃^－＋SO₃^2－

B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H^＋＝Al^3＋＋H₂↑

C．硫化钠溶于水中：S^2－＋2H₂O＝H₂S↑＋2OH^－

D．碳酸镁溶于硝酸中：CO₃^2－＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

12. 难度：困难

质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为(     )

A．     B．   C．  D．

13. 难度：中等

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 (      )

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

14. 难度：中等

在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 （     ）

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小

B．两烧杯中参加反应的锌等量

C．甲烧杯中的酸过量

D．反应开始后乙烧杯中的c（H^＋）始终比甲烧杯中的c（H^＋）小

15. 难度：困难

某无色混合气体可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H₂SO₄时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O₂中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO₄粉末变色。则原混合气体的成份是

（     ）

A．HCl和CO    B．HCl、H₂和CO    C．CH₄和NH₃    D．HCl、CO和CO₂

16. 难度：中等

天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是 (      )

A．可以和溴水反应

B．可用有机溶剂萃取

C．分子中有三个苯环

D．1mol维生素P可以和4molNaOH反应

二、推断题

17. 难度：简单

（根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。

（1）A的化学式为            ； F的化学式为           ；

（2）反应 ③的化学方程式：                                ；

（3）反应②的离子方程式：                                 ；

（4）反应④的离子方程式：                                 ；

（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

                               。

三、实验题

18. 难度：中等

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  △H＝－49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为__________________。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高温度                  B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO₂＝2 CO＋O₂，CO可用作燃料。

已知该反应的阳极反应为：4OH^――4e^―＝O₂↑＋2H₂O

则阴极反应式为：________________________________。

有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________________________。

四、推断题

19. 难度：困难

存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl₃溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：

请回答下列问题：

（1）有机物A中含氧官能团的名称是                     ；

（2）写出下列反应的化学方程式

A→B：                                   ；

M→N：                                   ；

（3）A→C的反应类型为            ，E→F的反应类型为               ；

（4）1mol A可以和         mol Br₂ 反应；

（5）某营养物质的主要成分(分子式为C₁₆H₁₄O₃)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有         种（不包括R）；

（6）A→C的过程中还可能有另一种产物C₁，请写出C₁在NaOH水溶液中反应的化学方程式                                                     

五、填空题

20. 难度：困难

将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO₄·2H₂O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、KCl外，还需要                    等原料

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO₃外还含有                  （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH₄)₂SO₄溶液。检验滤液中含有CO₃^2－的方法是：

__________                                                 。

（5）已知不同温度下K₂SO₄在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

温度（℃）	0	20	60
K2SO4溶解的量(g)	7.4	11.1	18.2

60℃时K₂SO₄的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K₂SO₄晶体                g

（6）氯化钙结晶水合物（CaCl₂·6H₂O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是        

A、熔点较低（29℃熔化）      b、能导电        c、能制冷       d、无毒

（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：