若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )
A．Al3＋ Na＋ NO－3 Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH＋4 SO42－ NO3－
下列对于实验室事故的处理，合理的是（ ）
A．苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤 B．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火
C．酒精灯失火后，立即用水扑灭 D．不慎将烧碱溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗
氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：
Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO。在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳。
为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究。
【实验1】测定样品中氮元素的质量分数。
取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（1）如图C装置中球形干燥管的作用是__________________________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先___________，再加入实验药品．然后______，
打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是__________。
（3）若去掉装置B，则导致测定结果____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_______________________。
【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数。
（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
（5）操作③需要的玻璃仪器有__________________________。
（6）A1元素的质量分数为________（用m1、m2表示）。
【实验3】测定样品中碳元素的质量分数。
称取10.00g样品置于反应器中，通往2.24LO2，在高温下充分反应后得到3.36L气体（AlN不跟O2反应），测得其密度为1.61g•L-1（体积及密度均已换算成标准状况）。
（7）计算该样品中碳元素的质量分数_____________。
雾霾天气严重影响人们的生活，氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾的主要原因之一。
Ⅰ.将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
（1）某同学测得该样本所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度列出下表：（若缺少的离子用H+或OH－补充）：
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO32- | NO3- | Cl- |
浓度/mol•L-1 | 7×10-6 | 3×10-6 | 2×10-5 | 3×10-5 | 5×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断该试样的pH=_______；该表有一处笔误，请你指正_____________________。
Ⅱ.消除氮氧化物和硫化物有多种方法。
【方法一 】：工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4（连二亚硫酸钠）和NH4NO3 产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：
（2）装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为_____________________________。
（3）装置Ⅲ可以使Ce4+中再生，若用甲烷燃烧电池电解该装置中的溶液，当消耗24g甲烷时，理论上可再生______________mol Ce4+。
（4）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，
该温度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L，已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7.求吸收液中的SO32－的浓度_____________。（结果保留2位有效数字）
【方法二 】：NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图2所示：
（5）图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为____________。
（6）用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同
=1：1脱氢效果最佳．已知生成11.2L N2（标）反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为_____________________。
【方法三 】用活性炭还原法可以处理氮氧化物。
反应原理：1/2C(s)+NO(g)
1/2N2(g)+1/2CO2(g) △H=-QkJ/mol
在T1℃时，反应进行到不同的时间测得各物质的浓度如下：
（7）T1℃时，该反应的平衡常数K=_________________________。
（8）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______。
过氧化氢的水溶液称为双氧水，常用作消毒剂、杀菌、漂白及工业生产原料等。
某实验小组取一定量的过氧化氢溶液，测定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性质、应用。
Ⅰ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数
（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用仪器是_______（填序号）；
A．10mL量筒 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．50mL烧杯
（2）将上述溶液稀释至250mL，操作中用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、_________（填名称）；
（3）取25.00mL（2）中稀溶液至锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4标准液滴定，
①完成反应的离子方程式：____MnO4-+___H2O2+___H+→___Mn2++___H2O+___；
②该小组一共进行了四次测定实验，实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.00 | 25.02 | 20.00 | 24.98 |
根据所给数据，计算原过氧化氢溶液中H2O2质量分数____________________________。
（4）下列操作会导致测定结果偏高的是_____________。
A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定的气泡消失
B．将H2O2溶液稀释成250．00mL溶液时，定容俯视刻度线
C．终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色，向红色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈红色
Ⅱ.探究H2O2的性质
（5）上述测定原理，H2O2体现__________性；
（6）若要验证H2O2不稳定性，操作是____________________________。
Ⅲ.探究H2O2的应用
（7）为研究工业生产流程中双氧水的用量、调节的pH、反应时间三个关键生产条件对产品质量的影响，需要进行七组实验，若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在下表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件。
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
双氧水（mL） | 0.5 | 0.4 | 0.6 | 0.5 |
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pH | 11 | 11 | 11 | 10 |
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反应时间 | 3 | 3 | 3 | 3 |
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A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如右图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。
Ⅰ．（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应④的离子方程式：______________，B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）_____________。
（2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B，保存少量单质A的方法 是__________，A在氧气中燃烧产物所含的化学键有_______________；用C来制取B反应的化学方程式为______________________。
（3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应③可能的离子方程式________________________。若只用一种试剂鉴别B、C，可以选的试剂是_____________。
