| 1. 难度：简单 | |
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分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构） （ ） A．15种 B．16种 C．17种 D．18种
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| 2. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．10mL20mol/L浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA B．0.1mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0NA C．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA D．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
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| 3. 难度：简单 | |
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下列离子反应方程式书写正确的是（ ） A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B．向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH）3+HCO3- C．在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4： 3ClO2-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H+ D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓
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| 4. 难度：中等 | |
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用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ）
A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备氢氧化亚铁 C．用丙图装置可制得金属锰 D．用丁图装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性
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| 5. 难度：中等 | |
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短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是（ ）
A．甲、乙、丙、丁受热均容易分解 B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装 C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体 D．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾
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| 6. 难度：困难 | |
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将足量的二氧化碳不断通入KOH 、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入二氧化碳的量的关系可表示为（ ）
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| 7. 难度：困难 | |
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用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况下）。则下列说法不正确的是（ ）
A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 B．b电极上发生反应的方程式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ C．曲线O～P段表示氧气的体积变化 D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/mol
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| 8. 难度：困难 | |
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最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略）如图：
已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。 由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下： ① 向三颈烧瓶内加入30g（0.2mL）邻苯二甲酸酐，22g正丁醇以及少量浓硫酸。 ② 搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束。 ③ 冷却至室温，将反应混合物倒出，通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。 ④ 粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g。 请回答以下问题： （1）步骤②中不断从分水器下部分分离出产物水的目的是 。判断反应已结束的方法是 。 （2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为 （填一种即可） （3）操作X中，应先用5%碳酸钠溶液洗涤粗产品，纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示） 。 （4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有 。 （5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是 。 （6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是278）的产率为 。
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| 9. 难度：中等 | |
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甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，二氧化碳加氢合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途径。由二氧化碳制备甲醇过程中可能涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) 回答下列问题： （1）反应Ⅱ的△H2= ，反应Ⅰ自发进行条件是 （填“较低温”、“较高温”或“任意温度”）。 （2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的氢气和二氧化碳仅反应反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下， 体系中二氧化碳的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。 ① 氢气和二氧化碳的起始的投入量以A和B两种方式投入 A：n(H2)=3mol n(CO2)=1.5mol B：n(H2)=3mol n(CO2)=2mol，曲线Ⅰ代表哪种投入方式 （用A、B表示） ②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3摩尔氢气和1.5摩尔二氧化碳，该反应10分钟时达到平衡：A．此温度下的平衡常数为 ；500K时，若在此容器中开始充入0.3摩尔氢气和0.9摩尔二氧化碳、0.6摩尔甲醇、x摩尔水蒸气，若使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是 。 b．在此条件下，系统中甲醇的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3分钟时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10分钟内容器中甲醇的浓度变化趋势曲线。
（3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，该电池的工作原理如图3所示，其中多孔电极均不参与电极反应。图3是甲醇燃料电池的模型。
①写出该燃料电池的负极反应式 。 ②如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为 摩尔。
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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钠及其化合物具有广泛的用途。 （1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 （填编号）。 A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3 （2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数： ① ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②。 （3）碳酸氢钠是一种 （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3-水解的离子方程式： ，常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。 （4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。 ①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： 。 ② 几种离子开始沉淀时的pH如下表：
当向含相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时， (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)3] Ksp[Mg(OH)2] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。 ( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)
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| 11. 难度：压轴 | |
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废旧显示屏玻璃种含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O]，流程设计如下：
已知：Ⅰ.酸性条件洗，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性； Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液。 回答以下问题： （1）反应②中过氧化氢的作用是 。 （2）反应③的离子方程式是 。 （3）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为： 2 Ce3+（水层）+6HT(有机层) ≒2 CeT3 (有机层) +6H+（水层） 从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是 。 （4）硫酸铁铵矾[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是 。 （5）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是 。 a．Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O b．(NH4)2SO4 c．(NH4)2CO3 （6）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
若所用硫酸亚铁溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量氢氧化钠溶液，过量洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸钡溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。
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