短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是（ ）
A．甲、乙、丙、丁受热均容易分解
B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装
C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体
D．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾
用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ）
A．用甲图装置电解精炼铝
B．用乙图装置制备氢氧化亚铁
C．用丙图装置可制得金属锰
D．用丁图装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性
下列离子反应方程式书写正确的是（ ）
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH）3+HCO3-
C．在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：
3ClO2-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H+
D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．10mL20mol/L浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
B．0.1mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0NA
C．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA
D．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构） （ ）
A．15种 B．16种 C．17种 D．18种
某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下
步骤进行：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，（填仪器名称）。
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。
（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是 ；若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？
（2）选择的还原剂时否能用铁 （填“是”或“否”），原因是： 。
（3）若滴定用掉cmol/L高锰酸钾溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是 。
