2015-2016学年河南省三门峡市高二上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

将等浓度的一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合，不能证明HA是弱电解质的方法是

A．测得0.1mol/L HA的pH>l

B．测得NaA溶液的pH>7

C．pH=l的HA溶液与盐酸稀释100倍后，盐酸的pH变化大

D．足量锌与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

2. 难度：简单

在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A．钢铁腐蚀    B． 食物腐败    C． 炼钢    D． 塑料老化

3. 难度：简单

某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为

A．0.04     B．0.04mol/（L•s）   C．0.08mol/（L•s）  D．0.04mol/L

4. 难度：中等

下列说法中不正确的是

A．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

B．1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

C．可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O₂，Qc变小，K不变，O₂转化率减小

D．催化剂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果

5. 难度：中等

关于溶液的酸碱性说法正确的是

A． c（H⁺）很小的溶液一定呈碱性

B． PH=7的溶液一定呈中性

C． c（OH^﹣）=c（H⁺）的溶液一定呈中性

D． 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

6. 难度：中等

pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是

A． m＞n     B． m=n     C． m＜n     D． 不能确定

7. 难度：简单

下列有关电解质的说法正确的是

A．强电解质一定是离子化合物

B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

D．强电解质在水中一定能全部溶解

8. 难度：中等

将①H⁺、②Cl^﹣、③Al³⁺、④K⁺、⑤S^2﹣、⑥OH^﹣、⑦NO₃^﹣、⑧NH₄⁺分别加入H₂O中，不影响水的电离平衡的是

A．①③⑤⑦⑧    B．②④⑦    C．①⑥     D．②④⑥⑧

9. 难度：中等

在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是

A．υ_A=0.5mol•L^﹣1•min^﹣1      B．υ_B=0.3mol•L^﹣1•min^﹣1

C．υ_C=0.8mol•L^﹣1•min^﹣1      D．υ_D=1mol•L^﹣1•min^﹣1

10. 难度：中等

若溶液中由水电离产生的C（OH^﹣）=1×10^﹣14 mol•L^﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al³⁺   Na⁺  NO₃^﹣  Cl^﹣     B．K⁺   Na⁺   Cl^﹣   NO₃^﹣

C．K⁺   Na⁺   Cl^﹣  AlO₂^﹣    D．K⁺  NH₄⁺   SO₄^2﹣  NO₃^﹣

11. 难度：困难

25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K1：4.3×10^－7 K2：5.6×10^－11

下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为： pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性

C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小

D．等浓度Na₂CO₃溶液的碱性比NaHCO₃溶液的碱性强

12. 难度：简单

在反应3H₂+N₂⇌2NH₃ 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则反应所经过的时间为

A．0.44s     B．1s     C．0.33s     D．2s

13. 难度：简单

25℃的下列溶液中，碱性最强的是

A．pH=11的溶液

B．c（OH^﹣）=0.12 mol/L的溶液

C．1L溶液中含有4g NaOH的溶液

D．c（H⁺）=1×10^﹣10mol/L的溶液

14. 难度：简单

如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度     B．加大X的投入量

C．缩小体积     D．减小N的投入量

15. 难度：中等

在一定条件下，发生CO+NO₂⇌CO₂+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是

A．正反应为吸热反应          B．正反应为放热反应

C．降温后CO的浓度增大       D．降温后各物质的浓度不变

16. 难度：中等

下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A．2NO₂（气）⇌N₂O₄ （气） （正反应为放热反应）

B．C（固）+CO₂（气）⇌2CO（气） （正反应为吸热反应）

C．N₂（气）+3H₂（气）⇌2NH₃（气） （正反应为放热反应）

D．H₂S（气）⇌H₂（气）+S（固） （正反应为吸热反应）

17. 难度：中等

pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是

A．反应开始时的速率：甲>乙

B．反应结束时，pH值：甲=乙

C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙

D．反应所需时间：甲>乙

18. 难度：简单

NH₃加热分解为N₂和H₂，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为

A．80%     B． 60%    C．  50%     D．40%

19. 难度：中等

在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是

A. 反应速率降低     B．平衡向右移动    C．B的转化率提高    D． a+b＜c+d

20. 难度：中等

对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）；△H＞0，下列各图正确的是

 

A                      B                 C                     D

二、填空题

21. 难度：中等

在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HFH⁺+F^﹣

（1）加入固体NaOH，电离平衡向          反应方向移动，c（H⁺）          ．

（2）加入固体NaF，电离平衡向           反应方向移动，c（H⁺）          ．

（3）升高温度，电离平衡向              反应方向移动，c（H⁺）           ．

22. 难度：困难

今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄ 三种溶液，请用序号回答下列问题

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是             ．

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是             ．

（3）中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为              ．

（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，所需烧碱溶液的体积由大到小关系为           ．

23. 难度：困难

（1）用注射器吸入少量NO₂和N₂O₄的混合气体，发生如下反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）当活塞迅速向里推时，气体的颜色先             ，后          （填“变深”“变浅”或“不变”前同）；最终和最初相比，颜色            更深（填“最初”或“最终”下同），气体的平均相对分子质量           更大．

（2）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L^﹣1．请填空：

①x=           ，②B的转化率为              ．

③温度降低，K值增大，则正反应是             （填“放热”或“吸热”）反应．

④能判断该反应达到平衡状态的依据是              （填编号）

A、混合气体的密度不变

B、容器中的压强不再变化

C、生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍

D、单位时间内生成3molA，同时生成1molB

⑤在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，下列有关该体系的说法正确的是（      ）（填编号）

A、B的浓度减少

B、正反应速率加快，逆反应速率也加快

C、C的物质的量增加

D、重新平衡时增大．

三、实验题

24. 难度：压轴

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；

③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

④向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V₁mL；

⑤重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗稀硫酸为V₂mL。

试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从         色变为             色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A．滴定管内液面的变化     B．锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）上述操作步骤中错误的一步是           (填步骤编号)。由此造成的测定结果          (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为       mL。若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测溶液浓度会           滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常，则所测溶液浓度会            (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（5）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准硫酸体积(mL)
滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	20.00	0.50	25.45
第二次	20.00	4.00	29.05
第三次	20.00	3.00	30.00
第四次	20.00	2.00	27.00

请计算待测烧碱溶液的浓度为             mol/L。

25. 难度：困难

氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl₃·6H₂O）样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中FeCl₃·6H₂O的质量分数，实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：2Fe³⁺ +2I^－==2Fe²⁺+ I₂  ，  I₂+2S₂O₃^2－==2I^－ +S₄O₆^2－

（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：                  。

（2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有            、            （填仪器名称）。

（3）操作Ⅱ必须用到的仪器是                （选填编号）；

a．50mL烧杯      b．10mL量筒     c．20mL量筒      d．25mL滴定管

（4）指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是                    。

（5）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na₂S₂O₃ 溶液18.17mL。该样品中FeCl₃·6H₂O的质量分数为                    。

（6）要把样品氯化铁中的少量FeCl₂杂质除去，可用的试剂是               （选填编号）。

a．铁粉     b．氯水    c．溴水    d．双氧水