Question

氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl₃·6H₂O）样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中FeCl₃·6H₂O的质量分数，实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：2Fe³⁺ +2I^－==2Fe²⁺+ I₂  ，  I₂+2S₂O₃^2－==2I^－ +S₄O₆^2－

（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：                  。

（2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有            、            （填仪器名称）。

（3）操作Ⅱ必须用到的仪器是                （选填编号）；

a．50mL烧杯      b．10mL量筒     c．20mL量筒      d．25mL滴定管

（4）指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是                    。

（5）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na₂S₂O₃ 溶液18.17mL。该样品中FeCl₃·6H₂O的质量分数为                    。

（6）要把样品氯化铁中的少量FeCl₂杂质除去，可用的试剂是               （选填编号）。

a．铁粉     b．氯水    c．溴水    d．双氧水

Answer

（1）Fe3++3H2O ==Fe(OH)3 +3H+ （2分，写箭号也对）

（2）100mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）

（3）d（1分）

（4）最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（1分）

（5）0.9830或98.30%（2分）

（6）bd（2分）

【解析】

试题分析：（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，生成的是氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2O==Fe（OH）3+3H+；（2）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；（3）100.00mL的溶液需要精密量具量取，烧杯是粗略量取，量筒只能精确到0.1mL，所以用滴定管精确到0.01mL，选用滴定管量取溶液100.00mL的溶液；（4）碘遇淀粉变蓝色，随标准Na2S2O3溶液滴入和碘单质反应，溶液蓝色变化为无色且半分钟不褪色，说明达到反应终点；（5）2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，2FeCl3-6H2O～2Fe3+～I2～2S2O32-；滴定时，10.00ml溶液中碘单质消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL，FeCl3-6H2O的物质的量=0.1000mol/L×0.01817L=0.001817mol，该样品中100.00mL溶液中所含FeCl3•6H2O的物质的量为0.01817mol，质量分数=（0.01817mol×270.5g/mol）/5.0g×100%=98.3%；（6）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，需要加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，但加入的氧化剂不能引入新的杂质； a．铁粉和铁离子反应，不能和 亚铁离子反应，a不符合；b．氯水可以氧化亚铁离子为铁离子，且不引入新的杂质，b符合；c．溴水能氧化亚铁离子，但引入了溴离子，c不符合； d．双氧水可以氧化亚铁离子为铁离子，过氧化氢被还原为水，不引入杂质， d符合；答案选bd；

考点：探究物质的组成或测量物质的含量；铁的氧化物和氢氧化物；中和滴定