2015-2016学年四川省宜宾市高二上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

据报道,有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为2H₂O2H₂↑+O₂↑。有下列几种说法:①水分解反应是放热反应;②氢气是一级能源;③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件。其中叙述正确的是

A．①②  B．②③  C．③④     D．②③④

2. 难度：中等

中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是

A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行

B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小

C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性

3. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不相同

B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．任何放热反应在常温下都能发生

D．化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得

4. 难度：中等

下列物质分类组合正确的是

	A	B	C	D
强电解质	FeCl3	HBr	H3PO4	Cu(OH)2
弱电解质	CH3COOH	HF	BaSO4	HI
非电解质	Cu	NH3	H2O	C2H5OH

5. 难度：简单

下列电离方程式正确的是

A．H₂CO₃2H⁺+CO₃^2－

B．NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-

C．Fe(OH)₃＝Fe³⁺+3OH^-

D．NaHSO₄Na⁺+H⁺+SO₄^2-

6. 难度：中等

下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是

A．应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液

B．实验中应使用相同浓度和体积的氢氧化钠溶液和盐酸溶液

C．实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的损失

D．用相同体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行实验，测得中和热的数值比理论值偏高

7. 难度：简单

下列有关实验操作中合理的是

A．用托盘天平称取11.70 g食盐

B．用量筒量取12.36 mL盐酸

C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H₂SO₄溶液

D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

8. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．pH＝2的硫酸溶液中c(H^＋):c(OH^－)等于2:1，稀释100倍后二者的比值改变

B．由水电离的c(H^＋)＝10^－12mol/L的溶液中：K^＋、Ba^2＋、Cl^－、Br^－、HCO₃^-一定能大量共存

C．1.0×10^－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1.0×10^－8mol/L盐酸溶液的pH＝8

D．某温度下水的离子积为1.0×10^－12，若使pH＝1的H₂SO₄溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10:1

9. 难度：中等

下列各组比较中,前者比后者大的是

A．25℃时，pH均为2的H₂SO₄溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH₃COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C．25℃时，同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl₃溶液中水的电离程度

10. 难度：中等

从下列实验事实所得出的相应结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	Na2S2O3溶液与稀硫酸反应,其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,析出硫沉淀所需时间越短	当其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快
B	在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生变化	催化剂一定不参与化学反应
C	H^+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应	前者速率快
D	在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),把容积缩小一半	正反应速率加快,逆反应速率不变

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A．对于有气体参与的反应,增大压强,活化分子总数增多,化学反应速率增大

B．对放热反应而言,升高温度,活化分子百分数减少,化学反应速率减小

C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞

D．使用催化剂,活化分子百分数增多,化学反应速率增大

12. 难度：中等

在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应

A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1

A．①②③④⑤⑥⑦⑧      B．①③④⑤

C．①②③④⑤⑦          D．①③④⑤⑧⑨

13. 难度：简单

下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

A．CO₃^2—＋H₂OHCO₃^—＋OH^－；用热的纯碱溶液清洗油污

B．Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃(胶体)＋3H^＋；明矾净水

C．TiCl₄＋(x＋2)H₂O(过量) TiO₂·xH₂O↓＋4HCl；制备TiO₂纳米粉

D．SiCl₂＋H₂OSn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入NaOH

14. 难度：困难

对于可逆反应:2AB₃(g)2A(g)+3B₂(g) ΔH＞0 ，下列选项中不正确的是

15. 难度：中等

把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中,在一定条件下发生反应:

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)。经5 min达到平衡,此时生成2 mol C,测定知D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min),下列说法中错误的是

A．x=2

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为0.75 mol/L

D．恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85%

16. 难度：中等

已知下列三个数据:7.1×10^-4 mol·L^-1、6.8×10^-4 mol·L^-1、6.2×10^-10 mol·L^-1分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应:

①NaCN+HNO₂＝HCN+NaNO₂ ②NaCN+HF＝HCN+NaF ③ NaNO₂+HF＝HNO₂+NaF

则下列叙述中不正确的是

A．HF的电离平衡常数为7.1×10^-4 mol·L^-1

B．HNO₂的电离平衡常数为6.2×10^-10 mol·L^-1

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO₂的电离平衡常数比HCN的大,比HF的小

17. 难度：中等

下列各溶液中，有关离子的物质的量浓度关系正确的是

A．已知H₂C₂O₄为二元弱酸，则Na₂C₂O₄溶液：c(OH^－)= c(H⁺)+ c(HC₂O₄^-)+c(H₂C₂O₄)

B．饱和碳酸钠溶液中：c(Na⁺)=2c(CO₃^2－)

C．饱和食盐水中：c(Na⁺)+c(OH^-)=c(Cl^-)+c(H⁺)

D．50℃时，pH=12的NaOH溶液中：c(OH^－) =1.0×10^－2 mol·L^-1

18. 难度：中等

某温度下，H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)的平衡常数K＝ 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

19. 难度：中等

某酸式盐NaHY的水溶液中存在c(OH^-)>c(H⁺),则下列叙述正确的是

A．H₂Y的电离方程式:H₂Y2H⁺+Y^2-

B．HY^—的水解方程式:HY^—+H₂OH₃O⁺+Y^2-

C．该酸式盐溶液中粒子浓度关系:c(Na⁺)>c(HY^-)>c(OH^-)>c(H₂Y)>c(H⁺)

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na⁺)>c(Y^2-)>c(HY^-)

20. 难度：中等

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是

A．电离程度:HCN>HClO

B．pH:HClO>HCN

C．与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN

D．酸根离子浓度:c(CN^-)<c(ClO^-)

二、填空题

21. 难度：中等

在一定温度下,将冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如下图所示。

请回答下列问题:

（1）“O”点冰醋酸不能导电的原因是 _____________。

（2）a、b、c三点对应的溶液中,C(H⁺)由小到大的顺序为                  。(填字母,后同)

（3）a、b、c三点对应的溶液中,CH₃COOH的电离程度最大的是              。

（4） a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的是                  。

（5）若使c点对应的溶液中的c(CH₃COO^-)增大,在下列措施中,可行的是           (填字母,后同)。

A．加热     B．加KOH固体

C．加水      D．加CH₃COONa固体

E.加锌粒

（6）在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列各量始终保持增大趋势的是              。

A． C(H⁺)   B．H⁺物质的量    C． C(OH^-)     D．

22. 难度：困难

甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁

反应Ⅱ:CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g) ΔH₂

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K):

温度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2.0	0.27	0.012

（1）在一定条件下将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ,5 min后测得c(CO)=0.4 mol/L,计算可得此段时间的反应速率(用H₂表示)为              mol/(L·min)。

（2）由表中数据判断ΔH₁            0(填“>”、“<”或“=”)；反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₃=              (用ΔH₁和ΔH₂表示)。

（3）若容器容积不变,则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是           (填字母序号)。

A．充入CO,使体系总压强增大        B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．充入He,使体系总压强增大       D．使用高效催化剂

（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式:K_Ⅱ=             ；保持恒温恒容,将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍,则化学平衡                 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，平衡常数K_Ⅱ               (填“变大”、“变小”或“不变”)。

23. 难度：中等

现有25℃时0.1mol•L^-1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；此时溶液中C(OH^-)/C(NH₃·H₂O)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时C(NH₄⁺)=a mol•L^-1，则C(SO₄^2-)=_______________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________________；所得溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)，用离子方程式表示其原因______________，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是______________________。

三、实验题

24. 难度：困难

为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol/L KMnO₄标准溶液滴定。

（1）滴定原理为：__________________________（用离子方程式表示）。

（2）滴定时，KMnO₄溶液应装在               （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的现象为                         。

（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为____   mL。

（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H₂C₂O₄溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL	26.32	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO₄溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO₄溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

E．滴加KMnO₄溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（5）根据所给数据，写出计算H₂C₂O₄的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=            mol/L。