2016届山西省高三上学期11月阶段性测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．1molCaC₂中含有阴离子数目为2N_A

B．向FeI₂溶液中通入氯气，当有2molFe²⁺被氧化时，转移电子的数目为2N_A

C．2．8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0．4 N_A

D．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe₃O₄被CO还原成Fe，转移电子数目为8 N_A

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A．随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强

B．第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性

C．第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键

D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

3. 难度：简单

关于化学键的叙述正确的是

A．离子化合物中只存在离子键

B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键

C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键

D．含金属元素的化合物中一定存在离子键

4. 难度：中等

下列溶液中的离子一定能大量共存的是

A．能使酚酞变红色的溶液中：

B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：

C．室温下由水电离出的氢离子浓度的溶液中：

D．含大量Cu^2＋的溶液中：

5. 难度：中等

下列关于实验的叙述合理的是

A．某氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝，该氢化物一定是氨气

B．在Fe(OH)₃胶体中和Fe(NO₃)₃溶液中分别逐滴加入HI稀溶液至过量，整个过程中现象相同

C．配制硫酸亚铁溶液时应将硫酸亚铁固体溶于浓硫酸中，再稀释至所需浓度，以防止水解

D．酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、硫化钠溶液都能将SO₂和CO₂气体区别开

6. 难度：中等

某溶液中含有，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有  ②有胶状物质生成  ③有气体产生  ④溶液颜色发生变化  ⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④       B．②③④      C．①③⑤       D．②④⑤

7. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

8. 难度：中等

下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是

9. 难度：中等

四个等体积的圆底烧瓶分别充满①NH₃②HCl③NO₂④NO₂ 和O₂的混合物进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度大小关系为

A．①>②>③>④       B．①=②=③=④

C．①=②=③>④       D．①=②>③>④

10. 难度：中等

某溶液中含有HCO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Na⁺、NO₃^-五种离子，若向其中加入Na₂O₂粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是

A．NO₃^-           B．CO₃^2-、NO₃^-

C．SO₃^2-、NO₃^-     D．CO₃^2-、NO₃^-、Na⁺

11. 难度：中等

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL       B．45 mL       C．30 mL      D．15 mL

12. 难度：中等

下列有关离子方程式与所述事实相符的是

A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

B．某溶液中存在大量，加入NaOH溶液发生反应：    =Fe(OH)₃↓

C．向AlCl3溶液中投入过量的Na：

D．将N_a2O₂固体投入H₂¹⁸O中：

13. 难度：中等

下列关于实验的叙述正确的是

A．将少量的溴水滴入FeCl₂、NaI的混合溶液中，再滴加CCl₄，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂

B．检验AlNH₄(SO₄)₂溶液中的NH₄^＋：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

C．检验Na₂S₂O₃和Na₂SO₄的混合溶液中的SO₄^2-：先加足量稀盐酸，再加氯化钡溶液

D．检验FeBr₂溶液中的Fe^2＋：不能使用酸性高锰酸钾溶液

14. 难度：简单

下列气体的干燥和吸收方法正确的是

A．氨气可以用五氧化二磷干燥

B．氮气和氢气反应合成氨气由于反应物转化率较低，用水吸收该混合气体中的氨气不用防倒吸

C．浓硫酸不能干燥硫化氢气体，应该用碱石灰

D．制得的氯气中混有杂质氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收

15. 难度：中等

在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液立即变蓝色，在蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，继续加入BaCl₂溶液，可产生白色沉淀。据此判断出

A．SO₂氧化性比I₂强

B．还原性：I^— > SO₂ > Cl^—

C．Cl₂能氧化I^—和SO₂

D．最后溶液中溶液一定含有Cl^—、SO₄^2-和I₂

16. 难度：中等

某溶液中含有较大量的Mg²⁺、Ag+、Ba²⁺ 3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是

①NaOH溶液、NaCl溶液、Na₂SO₄溶液

②NaOH溶液、Na₂SO₄溶液、NaCl溶液

③NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、NaOH溶液

④NaCl溶液、NaOH溶液、Na₂SO₄溶液

A．①②      B．③④      C．①③     D．②④

17. 难度：困难

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．除去粗盐中杂质（Mg²⁺、SO₄^2－、Ca²⁺），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl₂·6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂

C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴

18. 难度：简单

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2－和Z^－ ，Y^＋和Z^-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z      B．单质沸点：X＞Y＞Z

C．原子序数：X＞Y＞Z                D．离子半径：X²＞^－Y^＋＞Z^-

19. 难度：中等

下表为六种短周期元素的部分性质：下列有关说法错误的是

元素代号	X	Y	Z	Q	R	T
原子半径/10^－^10m	0．77	0．74	0．75	1．17	0．99	1．10
主要化合价	＋4、 －4	－2	＋5、 －3	＋4、 －4	＋7、 －1	＋5、 －3

A．X与Y可以形成阴离子XY₃^2-

B．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸

C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高

D．由X形成的化合物XY₂和XR₄，其中XR₄的沸点高

20. 难度：困难

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

21. 难度：困难

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A．混合酸液中NO₃^-的物质的量为0．4mol

B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe³⁺+Fe = 3Fe²⁺，BC段产生氢气

C．溶液中最终溶质为FeSO₄

D．c(H₂SO₄)为5 mol·L^－1

二、填空题

22. 难度：中等

周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu₂（OH）₂CO₃（碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O₂+CO₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃．该反应中的还原剂是         ，清除铜锈可以选择的试剂是             ．

23. 难度：中等

实验室可以用饱和FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体．

（1）写出制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式                

（2）取烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡，可以看到的现象是                        

三、简答题

24. 难度：中等

Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。

I．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。（要求：左上角的第一个格是第一周期第IA族元素）

II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

（1）请写出下列元素的元素符号：X__________，Y__________，M__________。

（2）请写出N元素在周期表中的位置         周期、         主族；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为          ；N的最高价氧化物与NaOH溶液反应离子方程式：                   。

（3）Y与Z的最高价氧化物的水化物的酸性强弱                 （用化学式表示）Y与Z相比，非金属性较强的元素是__________，可以证明该结论的实验是（用化学方程式表示）                 。

四、实验题

25. 难度：困难

聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3－0．5n]_m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是________________。

（2）实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下。装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。

装置A中发生反应的化学方程式为___________________。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量____________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有________________。

（4）欲测定溶液Y中Fe^2＋的浓度，需要用容量瓶配制KMnO₄标准溶液，用KMnO₄标准溶液滴定时应选用____________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

五、推断题

26. 难度：困难

已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A             ，E            。

（2）写出丁所含元素在周期表中的位置                        。

（3）在实验室中，欲检验F溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴          溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为           色，证明原溶液中的金属阳离子为            。

（4）F转化为G的化学方程式：                                。

（5）写出②中反应的离子方程式：                              。

六、填空题

27. 难度：困难

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K^+    Na^+   Cu^2+Al^3+
阴离子	SO4^2﹣HCO3^﹣NO3^﹣  OH^﹣

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B             ，D           ．

（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为             ．

（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为                          ．

（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                             ．