下列关于实验的叙述合理的是
A.某氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝,该氢化物一定是氨气
B.在Fe(OH)3胶体中和Fe(NO3)3溶液中分别逐滴加入HI稀溶液至过量,整个过程中现象相同
C.配制硫酸亚铁溶液时应将硫酸亚铁固体溶于浓硫酸中,再稀释至所需浓度,以防止水解
D.酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、硫化钠溶液都能将SO2和CO2气体区别开
下列溶液中的离子一定能大量共存的是
A.能使酚酞变红色的溶液中:
B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:
C.室温下由水电离出的氢离子浓度的溶液中:
D.含大量Cu2+的溶液中:
关于化学键的叙述正确的是
A.离子化合物中只存在离子键
B.非金属元素组成的化合物中可能存在离子键
C.由不同种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性共价键
D.含金属元素的化合物中一定存在离子键
下列说法正确的是
A.随原子序数递增,ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强
B.第三周期元素中(除稀有气体元素)简单离子半径最小的元素,其氧化物具有两性
C.第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的,是因为其分子内含有氢键
D.第二周期元素(除稀有气体元素)的最高化合价数值逐渐增大
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A.1molCaC2中含有阴离子数目为2NA
B.向FeI2溶液中通入氯气,当有2molFe2+被氧化时,转移电子的数目为2NA
C.2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.4 NA
D.用磁铁矿炼铁的反应中,1 mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移电子数目为8 NA
高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂,实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下:
MnO2熔融氧化:3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O ;
K2MnO4歧化:3K2MnO4+ 2CO2=2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3 。
已知K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题:
(1)MnO2熔融氧化应放在 中加热(填仪器编号)。
①烧杯 ②瓷坩埚 ③蒸发皿 ④钨坩埚
(2)在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体,使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行,A、B、C、D、E为旋塞,F、G为气囊,H为带套管的玻璃棒。
①为了能充分利用CO2,装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后,关闭旋塞B、E,微开旋塞A, 打开旋塞C、D,往热K2MnO4溶液中通入CO2气体,未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时,关闭旋塞 ,打开旋塞 ,轻轻挤压气囊F,使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应,未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中,如此反复,直至K2MnO4完全反应。
②通入CO2后,用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上,观察到 证明歧化反应已发生。
(3)将三颈烧瓶中所得产物进行过滤,将滤液倒入蒸发皿中,蒸发浓缩,自然冷却结晶,过滤,得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品,原因是___________。
(4)利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析,原理为:
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
现称取制得的高锰酸钾产品7.245g,配成500mL溶液,用滴定管量取25.00 mL待测液,用0.1000 mol·L-1草酸钠标准溶液液进行滴定,终点时消耗标准液体积为50.00mL(不考虑杂质的反应),则高锰酸钾产品的纯度为 (保留3位有效数字,已知M(KMnO4)=158g·mol-1)。若量取待测液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干,则最终测定结果将 。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)