| 1. 难度：简单 | |
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下列操作中正确的是 A．用试管取出试剂瓶中Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
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| 2. 难度：简单 | |
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下列实验能达到目的的是 A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
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| 3. 难度：简单 | |
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下列仪器： ①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是 A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦
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| 4. 难度：中等 | |
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NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
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| 5. 难度：中等 | |
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有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为 A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L
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| 6. 难度：简单 | |
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配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤 C．称量时左码右物 D．定容时俯视观察液面
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| 7. 难度：简单 | |
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电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是 A．E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E( 4f)＞E(3Px)=E(3Py) D．E(5s)＞E(4s)＞E( 4f)＞E(3d)
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| 8. 难度：中等 | |
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下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是
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| 9. 难度：中等 | |
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下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥
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| 10. 难度：中等 | |
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下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是 A．NaCl B．H2SO4 C．Na2O2 D．NH4Cl
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| 11. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．18gH2O中含有的电子数为10 NA B．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 NA C．1L 1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为NA D．标准状况下，11.2L O3中含1.5 NA个氧原子
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| 12. 难度：中等 | |
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下列针对H3O+的说法中正确的是 A．中心原子上的孤电子对数为2 B．O原子采用sp2杂化， 空间构型为三角锥形 C．离子中存在配位键 D．纯水呈中性， 纯水中不存在H3O+微粒
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| 13. 难度：中等 | |
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对于某些离子的检验及结论正确的是 A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32— B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42－ C．加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42－ D．加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl—
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| 14. 难度：中等 | |
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将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为 A．
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| 15. 难度：中等 | |
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下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
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| 16. 难度：中等 | |
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下列含有极性键的非极性分子是 ①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2O ⑦HF A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③④ D．以上均不对
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| 17. 难度：简单 | |
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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．SO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．CO2和H2O
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| 18. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．P和S属于第三周期元素，P的第一电离能比S小 B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强 C．C和Si属于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氢气反应 D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．AlF3 和AlCl3 晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同 C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
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| 20. 难度：中等 | |
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最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示．顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为
A．M4N4 B．MN C．M14N13 D．M4N5
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| 21. 难度：中等 | |
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下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容。
（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是 。 （2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是 （小数点后保留两位）。 （3）实验室配制250 mL该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末 g ，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 、 等。 （4）下列操作不正确的是 (填序号)。 ①使用容量瓶前检查它是否漏水 ②定容时仰视刻度线 ③定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线 ④定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
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| 22. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表是元素周期表的一部分，表中列出了8种元素在周期表中的位置。请回答有关问题。
（1）写出元素⑧的基态原子核外电子排布式 ； （2）元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是 （用电离能和元素符号表示）； （3）元素①、②、③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是 （填化学式）； （4）元素③、②、④形成的单质晶体的熔点升高的原因是 。
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| 23. 难度：中等 | |
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某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题： （1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为 化合物。 （2）工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式 。 （3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是 化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式 。 （4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与 （填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似。 （5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mＬ0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式 。
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| 24. 难度：困难 | |
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铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。
（1）铜原子的原子结构示意图： ； （2）右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为 。 （3）已知，铜的第一电离能为746kJ·mol-1,第二电离能为1958kJ·mol-1。请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因： 。 （4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大。据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度__________（填“更大”或“更小”）； （5）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu(NH3)n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。 ①[Cu(NH3)n]+中n =______________________； ②[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈 型； ③[Cu(NH3)n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO。加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是 。 （6）+2价铜的氢氧化物难溶于水，但可溶于浓氨水形成配位数为4的配合物。写出氢氧化铜溶解于浓氨水的离子方程式 。
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