2015-2016学年山东省济宁市兖州区高二上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

B．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

C．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

2. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）H₂（g）+I₂（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

3. 难度：中等

据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

A． B． C． D．

4. 难度：中等

250℃和1.01×10⁵Pa时，反应 2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）；△H=+56.76kJ•mol^﹣1，自发进行的原因是

A．是放热反应         B．是吸热反应

C．是熵减少的反应      D．熵增大效应大于焓变效应

5. 难度：中等

在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）达到平衡后，测得CO₂为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和为

A．1.2mol    B．1.5mol     C．1.8mol    D． 2.1mol

6. 难度：困难

如图，△H₁=﹣393.5kJ•mol^﹣1，△H₂=﹣395.4kJ•mol^﹣1，下列说法正确的是

A．金刚石的稳定性强于石墨

B．12g石墨总键能比12g金刚石小1.9kJ

C．石墨和金刚石的转化是物理变化

D．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/mol

7. 难度：中等

工业上处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO₂．已知：CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣283.0kJ•mol^﹣1 ；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=﹣296.0kJ•mol^﹣1此反应的热化学方程式是

A．2CO（g）+SO₂（g）═S（s）+2CO₂（g）△H=﹣270kJ/mol

B．2CO（g）+SO₂（g）═S（s）+2CO₂（g）△H=﹣582kJ/mol

C．CO（g）+SO₂（g）═S（s）+CO₂（g）△H=+13kJ/mol

D．CO（g）+SO₂（g）═S（s）+CO₂（g）△H=+135kJ/mol

8. 难度：困难

一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）2C（g）△H＜0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化关系如图1；反应达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法不正确的

A．反应开始2分钟内，v（B）=0.05mol/（L•min）

B．t₁时改变的条件可能是减小了反应物的浓度

C．t₂时可能升高了温度，t₃时改变的条件可能是降压，此时c（B）减小

D．T₄时可能使用了催化剂

9. 难度：简单

反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在一定体积的密闭容器中进行，20s后NO的物质的量浓度增加了2mol/L，则下列反应速率正确的是

A．v （NO）=0.02 mol•（L•s）^﹣1

B．v （NO）=0.2mol•（L•s）^﹣1

C．v （NH₃）=0.1 mol•（L•s）^﹣1

D．v （NH₃）=0.01 mol•（L•s）^﹣1

10. 难度：困难

如图所示可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g），△H=Q kJ/mol，在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况．下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是

A．Q＜0，m+n＜x B．0，m+n＞x

C．Q＞0，m+n＜x D．Q＞0，m+n＞x

11. 难度：中等

已知：CO（g）+Cl₂（g）COCl₂（g）△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高Cl₂转化率的是①升温 ②降温 ③增加CO浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体

A．①④⑤  B．②③④  C．②④⑤ D． ③⑤⑥

12. 难度：困难

已知反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO₂和1mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）、温度（T）等条件的变化关系如下图所示．则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4 mol/L

B．由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2：1：2

C．压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如图乙，则T₂＞T₁

D．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图丙表示

13. 难度：中等

气态PCl₅的分解反应为2PCl₅（g）2PCl₃（g）+2Cl₂（g），在473K达到平衡时气态PCl₅有48.5%分解，在573K达到平衡时气态PCl₅有97%分解，则此反应是

A．放热反应

B．吸热反应

C．反应的焓变为零的反应

D．无法判断是吸热反应还是放热反应

14. 难度：困难

在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）发生反应：H₂（g）+Br₂（g）2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T₁、T₂达平衡时，H₂的体积分数与Br₂（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是

A．a、b两点的反应速率：b＞a

B．T₁＞T₂

C．T₁时，随着Br₂（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

D．为了提高Br₂（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

15. 难度：困难

某温度下，对于反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol．N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是

A．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）

B．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

16. 难度：困难

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）

+4CO（g）Ni（CO）₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10^4	2	1.9×10^﹣5

下列说法不正确的是

A．上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为放热反应

B．25℃时反应Ni（CO）₄（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10^﹣5

C．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）₄的平衡浓度为2 mol/L

D．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

二、填空题

17. 难度：中等

（1）若5.2g乙炔（C₂H₂气态）完全燃烧生成液态水和CO₂（g）时放热260kJ．该反应的热化学方程式为                  ；乙炔的燃烧热为             

（2）已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为                 

（3）已知：0.3moL气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态B₂O₃和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式                  ；又已知：H₂O（l）→H₂O（g）；△H=+44kJ/moL，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是                       ．

18. 难度：压轴

（1）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO₃^﹣+5SO₃^2﹣+2H⁺═I₂+5SO₄^2﹣+H₂O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某同学设计实验如表所示：

	0.01mol•L^﹣1 KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol•L^﹣1 Na2SO3溶液的体积/mL	H2O的体积 /mL	实验 温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V1	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V2	0

该实验的目的是                ，表中V₁=              mL．

（2）可逆反应C（s）+H₂O（g）H₂（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．

①图中t₂到t₃段、t₄到t₆段时引起平衡移动的条件分别可能是               、                 ；

②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是                     ．

19. 难度：压轴

降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用 CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在一定体积的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=                 mol/（L•min）；

（2）氢气的转化率=                  ；

（3）下列措施中能使平衡体系中减少的是                  ．

A．将H₂O（g）从体系中分离出去

B．充入He（g），使体系压强增大

C．升高温度

D．再充入1molH₂

（4）下列不能表示反应达到平衡状态的是

A．体系压强不再改变

B．混合气体的密度不再改变

C．容器内的温度不再改变

D．混合气体的平均分子质量不再改变

E．V（CO₂）：V（H₂O）=1：1

F．混合气体的总物质的量不再改变

20. 难度：压轴

（2013秋•兰山区期中）二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：

（1）一定条件下，反应室1中发生反应CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H＞0．其它条件不变，只降低温度，逆反应速率将                      （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）图1中反应室3（容积可变的密闭容器）中0.2mol CO与0.4mol H₂在催化剂作用下发生可逆反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则：

①P₁                 P₂ （填“＜”、“＞”或“=”）．

②在压强P₁下，100℃时反应达到化学平衡，反应室3的容积变为2L，此时CO平衡常为                 ， 若温度不变，再加入1.0mol CO后重新达到平衡，CO的平衡转化率         （填“增大”、“不变”或“减小”）．

③保持容积为2L不变，温度100℃不变，向反应室3中再通入0.2mol CO与0.4mol H₂，CO的平衡转化率      （填“增大”、“不变”或“减小”）．

21. 难度：压轴

化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．

（1）在一定条件下，可逆反应mAnB+pC△H，达到平衡状态．

①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m            n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．

②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H         0（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）某些金属氧化物（如Fe_XO_Y）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是               （填序号）

（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1100
平衡常数	0.68	0.50

请回答下列问题：

①该反应的△H               0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W₁，c（CO₂）=0.15mol•L^﹣1，则温度T            （填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W₂，则W₁            W₂（填“＞”、“＜”或“=”） ．