| 1. 难度：简单 | |
|
下列物质属于电解质的是 A．石墨 B．蔗糖 C．烧碱 D．金属铝
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是 A．摩尔是物质量的单位 B．常温下，1mol NH3的质量小于17g C．氦气的摩尔质量是4g/mol D．1mol气体所占的体积约为22.4L
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果。下列分类标准合理的是 ①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物； ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体； ④根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质． A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．全部
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
容量瓶的瓶壁上未标有的是 A．刻度线 B．浓度 C．温度 D．容积
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
下列分离和提纯的实验操作中，正确的是
A．蒸发 B．过滤 C．蒸馏 D．分液
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
下列变化需要加入还原剂才能实现的 A．MnO4- C．Fe
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是 A．可利用过滤的方法区别溶液和胶体 B．制备Fe（OH）3胶体通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水 C．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 D．电泳现象证明胶体粒子是带电的
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是 A．150mL 2mol•L﹣1 KClO3溶液 B．75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液 C．150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液 D．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
有关氧化还原反应的下列说法正确的是 A．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 B．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 C．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为 A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是 A． B． C． D．
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
在KClO3 + 6HCl（浓）=KCl + 3Cl2↑ + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 A．1 ：6 B．1：5 C．5：1 D．6：1
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
在强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、NO3－、CO32－ B．K+、Na+、Br－、SO32－ C．K+、Na+、I－、SO42－ D．Na+、K+、CH3COO－、SO42－
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
在xR2+ +yH+ +O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是 A．m＝4，R3+是氧化产物 B．m＝2y，R3+是氧化产物 C．m＝2，R3+是还原产物 D． m＝y，R3+是还原产物
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
设NA 表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023。下列说法正确的是 A．1 L 0．1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数 C．在25℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023 D．标准状况下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24 L
|
|
| 16. 难度：困难 | |
|
羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．25.00ml0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用（已知MnO4﹣被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是 A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
（8分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 ①碳酸氢钠 ②氯酸钾 （2）写出下列反应的离子方程式 ①氢氧化铜和稀盐酸反应_____________________ ②用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）___________ ______
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
（12分）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空 （1）2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O （2）该反应中，元素化合价升高的是 （填元素符号），氧化剂是 还原产物是 氧化性：KMnO4 Cl2（填＞、=、＜） （3）反应中若有71克Cl2生成，转移的电子数为 个。
|
|
| 19. 难度：困难 | |
|
（8分）一份无色溶液中可能含有Na+ 、Fe3+、H+ 、Mg2＋、CO Cl－、SO42-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作： ①向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色； ②取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象； （1）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。 （2）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是 。对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验。 。
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
（16分）表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(ω)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。 （1）用10％(密度为1.00g·cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液。 ①计算：需__________g10％(密度为1.00g·cm-3)的NaOH溶液，需加__________mL水(密度为1.00g·cm-3)进行稀释。 ②量取：用___________mL量筒（供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10％的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面最低处相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。 （2）把98％(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸稀释成3 mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题： ①需要量取浓硫酸___________mL(保留一位小数)。 ②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：___________。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次 C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中 D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸 E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线 H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线 ③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将_________；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将_________。
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
(8分)用KMnO4氧化密度为1.19g·cm－3溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下： 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（写出计算过程） （1）所用HCl溶液的物质的量浓度是多少？ （2）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？ （3）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g·L－1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少？
|
|
