Question

（16分）表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(ω)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。

（1）用10％(密度为1.00g·cm^-3)的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液。

①计算：需__________g10％(密度为1.00g·cm^-3)的NaOH溶液，需加__________mL水(密度为1.00g·cm^-3)进行稀释。

②量取：用___________mL量筒（供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10％的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面最低处相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。

（2）把98％(密度为1.84g·cm^-3)的浓硫酸稀释成3 mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

①需要量取浓硫酸___________mL(保留一位小数)。

②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：___________。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次

C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线

H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线

③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将_________；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将_________。

Answer

(1）① 5.5g ;22ml ② 10ml ;

（2）① 16.3 ②ADECBHGF ③偏高；偏高；偏低

【解析】

试题分析：：（1）①设需要10%氢氧化钠溶液的质量为m，依据稀释前后溶质的质量不变，m×10%=27.5g×2%，解得m=5.5g，需要水的质量为27.5g-5.5g=22g，水的密度为1g/mL，所以需要水的体积为22.0mL；

故答案为：5.5；22；

②量取5.5ml溶液应选择10ml量筒；

（2）①浓硫酸的物质的量浓度C=1000ρω/M = 1000x1.84x98% / 98 =18.4mol/L，依据稀释前后溶

质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则：V×18.4mol/L=3mol•L-1×100mL，解得V=16.3mL；

②用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、

摇匀等，所以正确的顺序为：ADECBHGF；

（3）C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，稀硫酸在容量瓶中占有的体积大，加水量就少，浓度就偏高；量筒的洗涤液不能转移到烧杯中，否则会导致溶质的物质的量偏大，D操作中目光俯视，硫酸的量少了，浓度将偏低

考点：考查了配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法及配制过程中的计算和误差分析

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