2015-2016学年辽宁省高一上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

胶体和其它分散系的本质区别是

A．分散质粒子的大小

B．是不是一种稳定的体系

C．会不会产生丁达尔效应

D．粒子有没有带电荷

2. 难度：中等

下列叙述错误的是：

A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素

B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物

C．电离产生H⁺的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数

D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质

4. 难度：中等

把金属钠投入下列溶液中，反应后溶液质量减轻的是

A．HCl         B．Na₂SO₄               C．NaCl        D．CuSO₄

5. 难度：中等

化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。下列实验能利用“家庭小实验”进行的是：①证明马铃薯中含有淀粉；②除去热水瓶中的水垢；③证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；④淀粉溶液具有丁达尔效应

A．①②④       B．①③④       C．①②③      D．①②③④

6. 难度：简单

下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是

A．Fe^3＋→Fe^2＋         B．CO₃^2－→CO₂

C．SO₃^2－→SO₄^2－        D．MnO₄^－→Mn^2＋

7. 难度：中等

在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A．Na⁺ 、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^－

B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^－

C．Na⁺、 K⁺、Cl^－、 NO₃^－

D．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^－

8. 难度：中等

0.5 L AlCl₃溶液中Cl^－为9.03×10²²个，则AlCl₃溶液的物质的量浓度为

A．0.1 mol·L^－1     B．1 mol·L^－1        C．3 mol·L^－1       D．1.5 mol·L^－1

9. 难度：简单

下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，当有较多固体析出时即可停止加热，利用余热将剩余液体蒸干

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

10. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．向CaCl₂溶液中通入CO₂： Ca²⁺＋CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应： SO₄^2—＋Ba^2＋=BaSO₄↓

C．醋酸和氨水混合： CH₃COOH+OH^— =CH₃COO^— +H₂O

D．石灰石与盐酸反应： CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

11. 难度：中等

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）：

①28 g氮气所含有的原子数目为N_A

②4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N_A

③在常温常压下，11.2 L N₂含有的分子数为0.5 N_A

④在标准状况下， 1 mol氦气含有的原子数为N_A

⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N_A

⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4N_A

⑦17 g氨气所含电子数目为10N_A

A．①②⑤⑥⑦      B．①②④⑤⑥      C．⑤⑦     D．④⑤⑦

12. 难度：中等

VL Fe₂(SO₄)₃溶液中含有ag SO₄^2－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe^3＋的物质的量的浓度为

A．mol/L       B．mol/L         C．mol/L       D．mol/L

13. 难度：中等

①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应。上述反应一定可以用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2－ = BaSO₄↓来表示的有几个

A．0      B．1      C．2     D．3

14. 难度：中等

24mL浓度为0．05mol・L^-1的Na₂SO₃溶液，恰好与20mL浓度为0．02mol・L^-1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A．+2           B．+3           C．+4           D．+5

15. 难度：中等

对于反应3Cl₂ + 6NaOH = 5NaCl + NaClO₃  + 3H₂O，以下叙述正确的是

A．Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂

B．每生成1mol的NaClO₃转移6mol的电子

C．Cl₂既是氧化剂又是还原剂

D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

16. 难度：中等

某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中(均无沉淀)，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^－、OH^－ 、NO₃^－ 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，请问乙厂的废水中含有几种离子？

A．1         B．2        C．3          D．4

17. 难度：中等

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5∶3    B．5∶4    C．1∶1     D．3∶5

18. 难度：中等

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的有

①②③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C

A．②③         B．①③         C．②④         D． ③④

19. 难度：中等

如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气，H₂和O₂的混合气体(空气占整个装置体积的1/4)，在标准状况下，若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H₂、O₂的体积之比可能为

A．2∶7        B．5∶4         C．2∶1        D．7∶2

20. 难度：简单

下列物质：⑴Na⑵ 石墨⑶Na₂O ⑷SO₂  ⑸CO₂ ⑹ SO₃ ⑺NH₃·H₂O ⑻H₂S ⑼HCl  ⑽ H₂SO₄ ⑾Ba(OH)₂ ⑿熔融的NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。属于电解质的有

A．⑶ ⑺ ⑼ ⑽ ⑾ ⑿               B．⑶ ⑺ ⑼ ⑽ ⑾ ⒁

C．⑶ ⑺ ⑻ ⑼ ⑽ ⑾ ⑿            D．⑴ ⑶ ⑺ ⑻ ⑼ ⑽ ⑾ ⑿

二、填空题

21. 难度：中等

碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO₃+5KI+3H₂SO₄＝3I₂+3H₂O+3K₂SO₄

（1）该反应氧化产物与还原产物质量比是_________________；

（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，振荡，这时候，观察到的现象是_________________；

（3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法___________________。

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为_________mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好。

（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是__________

A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

22. 难度：中等

在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为0.65g。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为一3价、O均为-2价）：该反应中，被氧化的元素是___________，氧化产物是_______________。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目：

（3）若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯___________g．

（4）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中—种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：_____________（已知：氯元素最高化合价为+7价）

23. 难度：中等

现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO₃ ③NaCl溶液 ④CO₂ ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)₂ ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH₃·H₂O ⑨空气 ⑩Al₂(SO₄)₃

（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H^＋＋OH^－H₂O，该反应的化学方程式为                    。

（2）⑩在水中的电离方程式为                     ，

（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：                  ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)₃的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：

（4）写出下列反应的离子方程式

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸                               。

向Ba(OH)₂溶液中通入过量的CO₂                                。

24. 难度：中等

（1）若N_A为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为               。

（2）约3.01×10²³个OH^－的质量为          g，含有电子的物质的量为          ，这些OH^－与        mol NH₃的质量相同。

（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为       _____mol/L。取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________mol/L。

（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：

①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________。

②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。

③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d₁和d₂，则两种溶液的物质的量浓度之比为____________。