2016届福建省厦门市高三上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是

A．青铜、不锈钢都是合金

B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO₃溶液解毒

D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强

2. 难度：简单

一般情况下，前者无法决定后者的是

A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小

C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应

3. 难度：中等

某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO₄溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应；

A．①④        B．只有⑥        C．只有⑤        D．④⑥

4. 难度：简单

下列实验操作的描述符合实验事实的是

A．滴定管、容量瓶和锥形瓶使用前都要先查漏

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出

C．蒸馏时，冷凝管的冷却水由上口进下口出

D．除去KNO₃中的NaCl杂质，可用溶解→加AgNO₃溶液→过滤方法

5. 难度：中等

常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L^-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是

A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B．①到②水的电离程度逐渐减小

C．I^－能在②点所示溶液中存在

D．②点所示溶液中：c(Na⁺)＝c(Cl^－) + c(ClO^－)

6. 难度：中等

分子式为C₅H₁₀O₂并能与碳酸钠反应放出气体的有机物有（不含立体异构）

A．3种     B．4种     C．5种     D．6种

7. 难度：中等

中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是

A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁

B．若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳

C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁

D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸

8. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molHCl中含有N_A个质子

B．0.1mol冰醋酸、0.1mol无水乙醇和浓硫酸混合加热后可得0.1N_A个乙酸乙酯分子

C．标准状况下，11.2 L乙醇中所含的碳原子数目为N_A

D．16g的O₂与O₃混合物中氧原子数为N_A

9. 难度：中等

拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

下列可以得到干燥纯净的气体的选项是

选项	气体	a	b	c	d
A	CO2	盐酸	CaCO3	饱和Na2CO3溶液	浓硫酸
B	NH3	饱和NH4Cl溶液	消石灰	H2O	固体NaOH
C	Cl2	浓盐酸	MnO2	饱和NaCl溶液	浓硫酸
D	NO2	浓HNO3	铜屑	H2O	固体NaOH

10. 难度：困难

一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H₂O₂至溶液中无Fe^2＋存在，加热除去多余的H₂O₂，当加入200 mL 6 mol ·L^―1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是

A．该合金中铁的质量为5.6 g

B．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H₂

C．该合金与足量的氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6 N_A

D．所加的稀硫酸中含0.6molH₂SO₄

11. 难度：困难

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH^＋、Ca^2＋、Ba^2＋、Cl^－、CO₃^2―、SO₄^2―，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。

（3）第三份加入足量BaCl₂溶液后，得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤后，剩余沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．K^＋一定存在，且c(K^＋)≥0.2mol·L^―1

B．100 mL溶液中含CO₃^2― 0.01mol

C．K^＋不一定存在

D．Cl^― 一定存在

12. 难度：中等

利用食盐水制取ClO₂的工业流程如右图所示，

装置①中的反应：NaCl+3H₂ONaClO₃+3H₂↑

装置②中的反应：2NaClO₃+4HClClO₂+ Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。

下列关于该流程说法不正确的是

A．该流程中Cl₂、NaCl都可以循环利用

B．装置①中H₂是阴极产物

C．装置②发生的反应中，Cl₂是氧化产物，NaCl是还原产物

D．为了使H₂完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl₂

13. 难度：中等

下列有关离子方程式书写正确的是

A．向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al³⁺+3OH^—=Al(OH)₃↓+ 2H₂O

B．向氯化铁溶液中加入过量的锌粉：Zn + 2Fe³⁺ =2Fe²⁺ + Zn²⁺

C．以铁为电极电解NaCl溶液时，阳极的电极反应：Fe-3e^— =Fe³⁺

D．硝酸亚铁溶液中滴入浓盐酸：3Fe²⁺+ 4H⁺ + NO₃^—=3Fe³⁺ + NO↑+2H₂O

14. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．氧化镁用作耐火材料

B．向Na₂CO₃溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO₂气体生成

C．明矾溶于水形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

D．Na₂O₂常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

15. 难度：中等

下列各组离子能大量共存的是

A．往溶液中通入氯气：Ca²⁺、CH₃COO^—、Br^－、Na^＋

B．碱性溶液: Na⁺、SO₄^2-、Cl^—、ClO^—

C．加入浓盐酸的溶液：Fe^2＋、K⁺、NO₃^-、NH₄⁺

D．加入KSCN呈血红色的溶液：K^＋、Ca^2＋、Br^－、HCO₃^－

二、推断题

16. 难度：中等

由短周期元素组成的甲、乙和丙物质，一定条件下，存在下列转化关系：

（1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体。写出丙→乙的离子方程式                     。

（2）若甲是厨房某种液态调味品的主要成份，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则丙的化学式是            ；与丙中阳离子的质子数和电子数均相等的微粒是            （写出一种微粒的化学式）。

（3）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75%的该有机物的水溶液常用于医疗消毒。写出分子中含有3个碳原子的丙的结构简式                      。

三、实验题

17. 难度：困难

Ⅰ、甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。

（1）将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol ·L^―1的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为           mol ·L^―1。上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过           mL。

（2）甲醛可和新制氢氧化铜的反应发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO + 2Cu(OH)₂ HCOOH + Cu₂O↓ + 2H₂O在该反应中体现了甲醛的                （填“氧化性”、“还原性”）每1mol甲醛参加反应转移的电子数为             个。甲醛中的碳的杂化方式为            。（填sp、sp²、sp³）

Ⅱ、硝酸在工业及科研上常用于物质的制备。

实验室常用稀硝酸与铜反应制取干燥且较纯的一氧化氮，现设计如下实验。按下图连接好装置并检查气密性，在A中加入0.5g碳酸钙粉末，再加入20.0 mL 5.0 mol ·L^―1的稀硝酸，片刻后塞上胶塞，将铜丝插入稀硝酸中。

① 从右图中选择合适的装置接入上图虚线框中，则a接           、          接b（填连接的字母）。

② 当观察到                    现象时，表明NO已收集满，立即将铜丝抽离液面。

四、填空题

18. 难度：困难

过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H1N1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，该晶体具有Na₂CO₃和Na₂O₂的双重性质，工业“醇析法”的工艺如下：

注：反应温度控制在0～5 ℃时进行在低温下H₂O₂与2Na₂CO₃·3H₂O₂稳定(不易分解)且2Na₂CO₃·3H₂O₂的溶解度小

回答下列问题：

（1）过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方程式为___________________。

（2）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为            ___。

（3）加入异丙醇的作用是________________。

（4）下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是_______         _。

a．FeCl₂     b．Na₂S    c．CH₃COOH    d．NaHCO₃

（5）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意(至少两项)：__________________。

（6）某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生反应的离子方程式为_________________。

19. 难度：困难

X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相对位置如右图所示。

X
W			Y

回答下列问题：

（1）Y元素在元素周期表中的位置是                。

（2）列举一个事实证明Y、Z两种元素的非金属性强弱 ( 用化学方程式表示 )：                    。

（3）W的最高价氧化物与强碱溶液反应的离子方程式为                      。

（4）X的最高价氧化物对应水化物( H₃XO₃ ) 是一元弱酸，在横线上填写合适的结构简式：X (OH)₃ + H₂O H⁺  +               

（5）已知25℃：

Y的氢化物	一元酸HA
Ka1=9.1×10^-8，Ka2=1.1×10^-12	Ka=1.1×10^-10

写出Y的氢化物与钾盐KA溶液 ( A^-表示酸根 ) 反应的化学方程式：                         。

（6）在烧碱溶液中，以W单质和NiO( OH )  ( 氢氧化氧镍 ) 为两极组成一种新型电池，放电时NiO( OH )转化为Ni(OH)₂，写出其正极的电极反应式：                            。

20. 难度：中等

铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）写出铁红（Fe₂O₃）的一种用途：                        。

（2）写出利用FeCl₃溶液制备氢氧化铁胶体的离子方程式：                          ；

（3）已知t℃时，FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n(CO)：n(CO₂)=