2016届甘肃省天水市高三上学期第三次测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是

A．明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水

B．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”

C．目前加碘盐中添加的含碘物质是KI，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘

D．为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料

2. 难度：简单

分类是重要的化学学习方法。下列对应关系正确的是

A．混合物——液氯、漂白粉            B．碱性氧化物——Al₂O₃、Na₂O₂

C．强电解质—— NH₄Cl、HClO          D．非电解质—— NH₃、SO₂

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A．¹⁶₈O、¹⁸₈O为不同的核素，有不同的化学性质

B．H₂、SO₂、NH₃三种气体都可用浓硫酸干燥

C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液 > Fe(OH)₃胶体 > FeCl₃溶液

D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐

4. 难度：简单

下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是

	A	B	C	D
用品
主要成分	(NH4)2SO4	NaHCO3	Si	Fe2O3
用途	化肥	干燥剂	光电池	涂料

5. 难度：中等

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是

A．1L 0．5 mol·L^－1  CuCl₂溶液中含有Cu²⁺的个数为0．5N_A

B．7．8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0．2N_A

C．25℃时，pH=13的1．0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0．1N_A

D．1mol羟基中电子数为10 N_A

6. 难度：简单

下列说法正确的是

①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；

②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；

③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

④非极性键也可能存在于离子化合物中

A．①④        B．①③        C．②④        D．③④

7. 难度：简单

下列关于胶体的叙述正确的是

A．过滤实验可以据此把胶体、溶液分开

B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象

C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过

D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象

8. 难度：中等

“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是

①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③Al(OH)₃、Cu(OH)₂受热易分解，Fe(OH)₃受热也易分解

④不能用电解熔融的AlCl₃来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl₂来制取金属镁

A．①④       B．②④        C．①②④        D．①②③④

9. 难度：简单

下列有关物质制备说法不正确的是

A．电解饱和食盐水制得金属Na

B．电解熔融MgCl2制得金属Mg

C．高温下CO还原赤铁矿可用于炼铁

D．高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅

10. 难度：简单

实验是化学的基础。下列说法正确的是

A．过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中

B．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

C．钾、钠、白磷都应保存在水中

D．做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用

11. 难度：中等

由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol Al(OH)₃，至少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为

A．0．25mol，0．25mol     B．0．75mol，0．75mol

C．1mol，1mol              D．3mol，3mol

12. 难度：简单

某生配制480ml 0．1mol/L的NaOH溶液，下列操作可使所配制溶液的浓度偏大的是

A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯

B．移液时，有少量液体溅出

C．定容时，俯视刻度线

D．定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线

13. 难度：中等

下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

编号	X	Y	Z
①	N2	Mg	CO2
②	FeCl3溶液	Cu	浓硝酸
③	氨水	Al(OH)3	稀硫酸
④	KOH溶液	SiO2	盐酸

A．①②③         B．①④         C．①②         D．①②④

14. 难度：简单

下列变化过程不涉及氧化还原反应的是

A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质

B．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色

D．向氢碘酸中滴加FeCl₃溶液，产生棕色物质

15. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A．加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，SO₄^2－

B．含有NaClO的溶液中：K⁺， Al³⁺，Br^－，S^2－

C．澄清透明溶液：Cu²⁺，SO₄^2－，HCO₃^－，H⁺

D．使甲基橙变红的溶液中：Fe²⁺，MnO₄^－，Na⁺，SO₄^2－

16. 难度：中等

物质的分离与提纯是化学实验研究常用的方法。下列混合体系分离提纯对应的方法不正确的是

选项	A	B	C	D
混合体系	溴水	酒精与水	固体碘和氯化铵	混有少量KCl的KNO3粉末
分离方法	萃取、分液	加生石灰，蒸馏	加热	配成热的饱和溶液降温结晶

17. 难度：简单

在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是

A．常温下，将1 g铝片投入20 mL 18．4 mol·L^-1的硫酸中

B．向100 mL 3 moI·L^-1的硝酸中加入5．6 g铁

C．用50 mL浓盐酸与足量MnO₂共热

D．在5×10⁷ Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨

18. 难度：中等

下列实验不合理的是

A               B               C                D

A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si          B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．制备并收集少量NO气体              D．制备少量氧气

19. 难度：简单

下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是

A．FeBr₂与Cl₂        B．Ba(OH)₂与H₂SO₄

C．HCl与Na₂CO₃       D．NaHCO₃与Ca(OH)₂

20. 难度：中等

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是

A．ρ=(17V+22400 )/ (22．4+22．4V)

B．用水稀释该溶液，OH^—的物质的量增加

C．该溶液中共有6种微粒

D．C=1000Vρ/(17V+22400)

21. 难度：困难

下列各反应的化学方程式或离子方程式中，不正确的是

A．将点燃的镁条伸入充满CO₂气体的集气瓶中：2Mg + CO₂ 2MgO＋C

B．大理石溶于醋酸：CO₃ ^2- + 2CH₃COOH = 2CH₃COO^- + CO₂↑+ H₂O

C．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全：

Ba²⁺ + 2OH^- + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄ ^2- = BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

D．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：

4H⁺ +4I^- + O₂ = 2I₂ +2H₂O

22. 难度：困难

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下的气体0．224 L。则下列判断中正确的是

A．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色

B．原混合物中n（Fe）∶n（Fe₂O₃）＝2∶1

C．无法计算原混合物的质量

D．此时溶液中Fe^2＋和Fe^3＋的物质的量之比为3∶1

23. 难度：中等

元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是

①Pb+2Cl₂=PbCl₄

②Sn+2Cl₂=SnCl₄

③SnCl₂+Cl₂=SnCl₄

④PbO₂+4HCl=PbCl₄+2H₂O

⑤Pb₃O₄+8HCl=3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O

A．②③⑤     B．②③④     C．①②③     D．①②④⑤

24. 难度：中等

实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na₂SO”字样。已知固体M只可能是Na₂SO₃或Na₂SO₄。若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是

A．Ba(OH)₂       B．稀盐酸      C．稀硫酸       D．浓硝酸

25. 难度：简单

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe^3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe^2＋

C．若溶液中有Cu^2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe^2＋，则一定有Cu析出

26. 难度：困难

将一定量的CO₂气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是

A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na₂CO₃

B．常温下，a点溶液pH > 7

C．标准状况下，通入CO2的体积为4．48L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2．5mol/L

27. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H₂SiO₃)的酸性比碳酸强

B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸

C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同

D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳

28. 难度：困难

某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-，已知各离子的浓度均约为0．1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：

第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，逸出气体，产生沉淀但不溶解，并在空气中变为红褐色。根据上述实验情况，以下说法错误的是

A．该混合溶液中一定不含有Fe³⁺、AlO₂^-、Al³⁺、CO₃^2-

B．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I^-

C．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色

D．该混合溶液中肯定含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

29. 难度：困难

一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数

A．20％         B．40％          C．58．6％          D．60％

30. 难度：困难

某合金只含Al、Fe、Cu，为分析其组成，称取ag样品，设计下列实验流程：

下列相关叙述不正确的是

A．气体E呈红棕色，不能直接排放

B．溶液S中所含溶质、沉淀R都可用作药物

C．合金样品中Cu的质量分数为 ×100%

D．合金样品中Al的质量分数为×100%

二、填空题

31. 难度：困难

储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、Cr₂(SO₄)₃、K₂SO₄、H₂O七种物质。

（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：

C＋________＋H₂SO₄______＋______＋Cr₂(SO₄)₃＋H₂O

（2）上述反应中氧化剂是(填化学式)___________。被氧化的元素是(填元素符号)_____________。

（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)____________。

A．氧化性      B．氧化性和酸性      C．酸性         D．还原性和酸性

（4）若反应中电子转移了0．8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______________。

32. 难度：中等

A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉。按要求回答下列问题：

（1）B的原子结构示意图为            ；镁条在气体B中燃烧生成的物质是          （填化学式）；

（2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示_____________    ；

（3）写出元素D的单质与石灰乳制漂白粉的化学方程式                  。

33. 难度：中等

铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位。请回答下列问题：

（1）铝在自然界中以            态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是         （填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为                   ；

（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉                    ；

（3）下列对Fe²⁺的检验方法不合理的是             。

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe²⁺

B．向某溶液中通入Cl₂，然后再加入KSCN溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe²⁺

C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe²⁺

D．向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明该溶液中含有Fe²⁺

三、推断题

34. 难度：困难

以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

（1）G的化学式             ；F的电子式              ；

（2）反应①的离子方程式                              ；

（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式                                ；

（4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈        色；可用           试剂检验D溶液中大量存在的阴离子。

四、填空题

35. 难度：中等

向20 mL某物质的量浓度的AlCl₃溶液中滴入2 mol·L^－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)₃沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

（1）图中A点表示的意义是_________________________。

（2）图中B点表示的意义是_________________________。

（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：__                      ____。

（4）若所得Al(OH)₃沉淀0．39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为____________。