Question

某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-，已知各离子的浓度均约为0．1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：

第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，逸出气体，产生沉淀但不溶解，并在空气中变为红褐色。根据上述实验情况，以下说法错误的是

A．该混合溶液中一定不含有Fe³⁺、AlO₂^-、Al³⁺、CO₃^2-

B．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I^-

C．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色

D．该混合溶液中肯定含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

Answer

C

【解析】

试题分析：①第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，红色气体为NO2，则H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应生成NO，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，沉淀为硫酸钡沉淀，所以一定存在SO42-；②第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出，则气体为氨气，一定含NH4+；加过量NaOH生成的沉淀为氢氧化亚铁，可能含氢氧化铁，则可能含Fe3+，各离子的浓度均约为0．1mol/L，若含铁离子不遵循电荷守恒，综上所述，一定含Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-，可能含Na+、I-。A、加盐酸不生成沉淀，则不含AlO2-，加NaOH沉淀不溶解则不含Al3+，与盐酸反应生成的无色气体不是二氧化碳，则不含CO32-，由电荷守恒可知不含Fe3+，故A正确；B、由上述分析可知，一定含Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-，遵循电荷守恒，若继续进行焰色反应确定Na+，可以间接确定含有I-，故B正确；C、由上述分析可知，一定含Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-，溶液显酸性，该混合溶液中滴加酚酞试液后为无色，故D错误；D、由上述分析可知，一定含Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-，故C正确；故选C。

考点：考查了离子反应和离子共存的相关知识。