1. 难度:简单 | |
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A.工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源 C.如将纳米材料分散到液体分散剂中,该分散系可发生丁达尔现象,由此可推测纳米材料的直径为1~100 nm之间 D.将苦卤浓缩、氧化,鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴
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2. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.300 mL 2 mol·L-1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA B.已知反应:2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O,每生成2molN2转移的电子数目为6NA C.在0.1mol·L-1的碳酸钾溶液中,阴离子数目大于0.1NA D.4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NA
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3. 难度:中等 | |
下列说法错误的是 A.第ⅤA族元素的几种气态氢化物中,NH3是稳定性最高的氢化物 B.由于C22—和O22+为等电子体,所以可以判断O22+的电子式为 C.含离子键的纯净物一定存在金属元素 D.某反应X(g)+Y(g)Z(g) △H<0 分两步进行:X(g)+Y(g)W(g) △H>0和W(g)Z(g) △H<0,反应过程中的能量变化如右图:
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4. 难度:中等 | |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Al3+、F-、Cl- C.某无色溶液中:Al3+、HCO3-、Cl-、Br- D.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Ag(NH3)2+
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5. 难度:困难 | |
某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下,下列说法正确的是 A.X中不能确定的离子是 A13+和C1― B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42― C.溶液E和气体F不能发生化学反应 D.气体A是NO2
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6. 难度:中等 | |
分子式与苯丙氨酸()相同,且同时符合下列两个条件:①有带两个取代基的苯环 ②有一个硝基直接连接在苯环上的异构体的数目是 A.3 B.5 C.6 D.10
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7. 难度:困难 | |
下列图示与对应的叙述不相符的是
图1 图2 图3 图4 A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C.图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 D.图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化
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8. 难度:中等 | |
现有下列短周期元素性质的有关数据: (1)根据元素周期律确定a至h 8种元素在周期表中的位置,将它们的元素编号填入下表相应的空格内。 (2)上述元素形成的氢化物中,分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式)_______________。 (3)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质,它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。 ①氢化铝锂易水解,最初得三种产物,请写出其水解反应方程式________________。 ②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成,请写出这种还原剂的电子式 。写出该物质受热分解的反应方程式:______ _______。 (4)原子数相同,电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中,与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”,“白石墨”和石墨具有等电子体特征,写出“白石墨”的最小结构单元--六元环的结构式
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9. 难度:困难 | |||||
铁触媒(铁的某氧化物)是工业合成氨的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。 方案一:用下列流程测定铁触媒的含铁量,确定其组成。 (1)步骤④后面需用 (填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。 (2)因为通入Cl2不足量,“溶液B”中还含有 会影响测定结果。 (3)因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分,“溶液B”中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2,完成下列实验报告。限选试剂:0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L-1KSCN溶液
方案二:用下列实验方法测定铁触媒的含铁量,确定其组成。 (4)“干燥管C”的作用是 。 (5)称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后,测得“干燥管B”增重11.0g,则该铁触媒的化学式可表示为 。(相对原子质量:C-12 O-16 Fe-56)
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10. 难度:困难 | |
一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下: (1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为 。 (2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为(产物中无沉淀且只有一种酸根) 。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________ 。 (3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式____________________。 (4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同,请写出在过程IV中起的作用是_____________。 (5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是____________(填序号)。 A. c(Na+) = 2c(CO32-) B.c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) C. c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) D. c(OH-) - c(H+) == c(HCO3-) + 2c(H2CO3) (6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A物质的化学式是____________。
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11. 难度:中等 | |
X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题: (1)X、Y的元素符号依次为 、 ; (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),理由是 ; (3)Q的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ; (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。
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12. 难度:困难 | |
软性隐形眼镜是由甲基丙烯酸羟乙酯[CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH]的高聚物(HEMA)制成的超薄镜片,其合成路线可以是: 已知:① ②CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯。 (1)A、E的结构简式分别为:A 、E 。 (2)有机物C的名称为 。 (3)写出下列反应的反应类型:C→D ,E→F 。 (4)写出下列转化的化学方程式: I→G ; G+F→H 。
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