Question

现有下列短周期元素性质的有关数据：

（1）根据元素周期律确定a至h 8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。

（2）上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式)_______________。

（3）氢化铝锂(LiAlH₄)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。

①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式________________。

②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请写出这种还原剂的电子式              。写出该物质受热分解的反应方程式：______         _______。

（4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，写出“白石墨”的最小结构单元--六元环的结构式

Answer

（1）如图:

（2）HF、NH3；

（3）①LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑；

②；2NaBH42B+2NaH+3H2↑；

（4）。

【解析】

试题分析：（1）根据主族元素的最高价=其族序数=价电子数，主族元素的最低负价=其族序数-8）判断，a至h八种元素在周期表分别属于ⅠA、ⅦA、ⅤA、ⅢA、ⅥA、ⅢA、ⅠA、ⅠA、再根据同一主族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，a至h八种元素属于第二周期的为：g、d、c、b，属于第三周期的为：h、f、e，a属于第一周期，故答案为：

（2）形成氢键的分子，既要有较易提供H原子的分子，还要具有孤电子对，而且电负性比较强、原子半径又不太大的原子作为电子对的供体，因此，可以具有较强氢键的元素是F、O、N三种元素，本题中只有F、N元素，故答案为：HF、NH3；

（3）①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，分别是氢氧化铝、氢氧化锂，氢化铝锂中氢元素的化合价为-1价，与水中+1价的氢形成氢气，故水解反应方程式为LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑，故答案为：LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑；

②氢化铝锂（LiAlH4）在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH），与氢化铝锂性质相似但较温和的另一种还原剂由上述H、B、Na三种元素组成物质为NaBH4，其电子式为，分解生成氢气、B与NaH，反应方程式为：2NaBH42B+2NaH+3H2↑，故答案为：；2NaBH42B+2NaH+3H2↑；

（4）石墨晶体是层面结构的，每个C为三个正六边形共用，每六个C原子形成一个正六边形，碳相邻的N、B两种元素可形成具有石墨型晶体结构，所以白石墨的最小结构单元的结构式为：正六边形，且三个N原子三个B原子相互间隔分布在每个顶点上，故答案为：。

考点：考查了元素周期表和元素周期律、物质结构和性质、晶体结构的相关知识。