1. 难度:简单 | |
中国历史悠久,很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是 A.闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺 B.四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D.由于中国大部分地区都缺碘,而缺碘就会引起碘缺乏病,80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质
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2. 难度:简单 | |
下列关于物质分类的说法正确的是 A.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 B.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 C.氨水、次氯酸都属于弱电解质 D.葡萄糖、油脂都不属于有机高分子
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3. 难度:简单 | |
足量下列物质与等质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸
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4. 难度:简单 | |
检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是 A.NaOH B.KMnO4 C.KSCN D.苯酚
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5. 难度:中等 | |
设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下,11.2L HF中含有分子的数目为0.5NA B.0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2,转移电子数为0.2NA C.1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0. 3NA D.0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有CO32-离子数目小于0.1 NA
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6. 难度:中等 | |
下列实验装置或操作正确的是 A.将海带灼烧成灰 B.除去氯气中的HCl C.实验室制取NO D.配制溶液过程
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7. 难度:中等 | |
25℃时,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.无色溶液中: Al3+、NH4+、Cl-、S2- B.由水电离得到的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C.0. 1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中: K+、Na+、AlO2-、Cl- D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
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8. 难度:中等 | |
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,在用SO2将其还原吸收
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9. 难度:简单 | |
下列有关说法正确的是: A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象 C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
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10. 难度:中等 | |
能正确表示下列反应的离子方程式是 A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性: 2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
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11. 难度:中等 | |
下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+ D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
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12. 难度:中等 | |
在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg) C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能
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13. 难度:中等 | |
工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中 A.硫元素在此过程中仅被还原 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C.每生成1molNa2S2O3,转移4mo l电子 D.相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
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14. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
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15. 难度:中等 | |
在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是 A、向反应后的溶液中继续加入少量铁粉,铁粉可以继续溶解 B、氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+ C、反应后溶液的质量减轻 D、反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶1
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16. 难度:中等 | |
将Mg和Cu组成的混合物7.64 g投入足量的稀硝酸中使其完全反应,得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24 L。将反应后的溶液稀释为1 L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO的浓度为 A.0.3 mol/L B.0.4 mol/L C.0.5 mol/L D.0.6 mol/L
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17. 难度:困难 | |
A~J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白: (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_____________。 (2)写出反应①、⑤、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。 反应①:__________________________________ 反应⑤:__________________________________ 反应⑥:__________________________________ 反应④:__________________________________ (3)从能量变化的角度看,①、②、③反应中,ΔH<0的是____________(填序号)。
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18. 难度:困难 | |
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空: (1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式___ _____。 (2)已知:Se + 2H2SO4(浓) → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O 2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO42- + 4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。 (3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定: ① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI 配平方程式①,标出电子转移的方向和数目________________________________。 (4)实验中,准确称量SeO2样品0.1500 g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。
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19. 难度:压轴 | |
高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂,实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下:MnO2熔融氧化:3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O; K2MnO4歧化:3K2MnO4+ 2CO2=2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3。 已知K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题: (1)MnO2熔融氧化应放在 中加热(填仪器编号)。 ①烧杯 ②瓷坩埚 ③蒸发皿 ④铁坩埚 (2)在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体,使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行,A、B、C、D、E为旋塞,F、G为气囊,H为带套管的玻璃棒。 ①为了能充分利用CO2,装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后,关闭旋塞B、E,微开旋塞A,打开旋塞C、D,往热K2MnO4溶液中通入CO2气体,未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时,关闭旋塞 ,打开旋塞 ,轻轻挤压气囊F,使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应,未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中,如此反复,直至K2MnO4完全反应。 ②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是 。 (3)利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析,原理为: 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 现称取制得的高锰酸钾产品7.245g,配成500mL溶液,用移液管量取25.00 mL待测液,用0.1000 mol·L-1草酸钠标准溶液液进行滴定,终点时消耗标准液体积为50.00mL(不考虑杂质的反应),则高锰酸钾产品的纯度为 (保留4位有效数字,已知M(KMnO4)=158g·mol-1)。若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干,则测定结果将 。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
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20. 难度:中等 | |
(Ⅰ)地壳中含量第一金属元素构成的单质A与化合物B(相对分子质量为232)发生置换反应,产物为黑色固体C和另一单质D,单质D与水蒸气在高温下可得到B。则 (1)写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为 。 (2)写出D与水蒸气反应的化学方程式 。 (Ⅱ)某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下: (3)物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为_____________。 (4)为加快“酸浸”时的速率,可采取的措施有 、 等。(填两种即可) (5)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2,Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得更多产品Al(OH)3,从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO3一种试剂,后续操作的实验方案是____________________________。
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21. 难度:中等 | |
2011年4月台湾曝出的增塑剂风波一度让人们“谈塑色变”。常用的增塑剂如下: 请回答下列问题: (1)下列对甲的叙述正确的是 (填选项字母) A.甲能使Br2的CCl4溶液退色 B.甲的单体是CH3CH = CHCOOCH2CH2CH3 C.1 mol甲能与1 mol NaOH发生水解反应 D.甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应 (2)丙中含有的官能团名称是 。 (3)乙的同分异构体有多种,写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式 。 (4)已知通过燃烧法确定丁的含氧量(质量分数)为23%。以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下: ①反应1的反应条件是 。 ②反应2的反应类型是 。 ③反应3的化学方程式是 。
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