Question

(Ⅰ)地壳中含量第一金属元素构成的单质A与化合物B(相对分子质量为232)发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B。则

（1）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为                        。

（2）写出D与水蒸气反应的化学方程式                                    。

(Ⅱ)某地煤矸石经预处理后含SiO₂(63%)、Al₂O₃(25%)、Fe₂O₃(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为_____________。

（4）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有             、            等。（填两种即可）

（5）已知Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得更多产品Al(OH)₃，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作的实验方案是____________________________。

Answer

(12分)

(Ⅰ)（1）第三周期ⅢA族

（2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2

(Ⅱ)（3）CO2；Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O

（4）盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、（任写两个，2分，每个1分）

（5）加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到沉淀

【解析】

试题分析：（Ⅰ）地壳中含量第一金属元素构成的单质A与化合物B（分子量为232）发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B，则A为Al，B为Fe3O4，C为Fe，D为Al2O3，

（1）A为Al，A的元素在周期表中的位置为第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；

（2）D为Fe，D与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；

（Ⅱ）含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物用盐酸酸浸发生的反应为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；则过滤的溶液为氯化铁和氯化铝的溶液，加碳酸钙消耗溶液中的氢离子使三价铁离子、三价铝离子都水解生成氢氧化铁、氢氧化铝的沉淀，所以再加入氢氧化钠，只要氢氧化铝溶解反应为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，所得溶液为偏铝酸钠溶液再通入二氧化碳进一步反应又生成氢氧化铝；

（3）氯化铝和氯化铁水解都生成盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，所以物质X是二氧化碳，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：CO2；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（4）根据影响反应速率的因素可知，为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有增大盐酸的浓度、升高反应温度、减小煤矸石颗粒大小、充分搅拌等，故答案为：增大盐酸的浓度、升高反应温度、减小煤矸石颗粒大小、充分搅拌等；

（5）Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4，要使铁离子完全沉淀而铝离子不沉淀，则溶液的PH应该为3.2，过滤氢氧化铝沉淀时调节溶液pH为5.4，以使氢氧化铝完全沉淀，故答案为：加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到沉淀。

考点：考查了溶解平衡原理、物质间的反应、除杂等相关知识。