2016届山东省高三上学期10月教学质检理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在“十二五”期间，山东省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是

A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

D．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展

2. 难度：简单

下列实验装置不能达到实验目的的是

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A

B．标准状况下，1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂均含有0.1N_A个氧原子

C．0.1 mol铁在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N_A

D．常温下，1L 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有的离子总数为0.3N_A

4. 难度：中等

下列实验的现象与对应结论均不正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
B	将一块Al箔在酒精灯火焰上灼烧	Al箔熔融而不滴落	Al与氧气不反应
C	将一小块Na放入硫酸铜溶液中	有铜单质析出	Na能置换出硫酸铜中的铜
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应

5. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H₂O＋2Cl^-－Ｈ₂↑＋Cl₂↑＋2OH^-

B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃·H₂0＋SO₂2NH₄^＋＋SO₃^2－＋H₂O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－3Fe^3＋＋NO↑＋3H₂O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2－恰好完全沉淀：2Ba^2＋＋3OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2－2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

6. 难度：中等

如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是

选项	W	X	Y	Z
A	S	SO2	SO3	H2SO4
B	Na	Na2O2	NaOH	NaCl
C	Al	AlCl3	NaAlO2	Al2(SO4)3
D	Fe	FeCl3	Fe(OH)2	FeCl2

7. 难度：压轴

某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是

A．X溶液溶质为AlCl₃，Y溶液溶质为NaAlO₂

B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C．在O点时两方案中所得溶液的物质的量浓度相等

D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

二、填空题

8. 难度：困难

CO₂、SO₂、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关。

（1）SO₂、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂＋NO₂=SO₃+NO   ②SO₃＋H₂O=H₂SO₄    ③2NO+O₂=2NO₂。

则MnO₂在下述变化中的作用与NO₂在上述过程中的作用相似的是        （填选项）

A．实验室用MnO₂和浓盐酸混合加热制氯气

B．实验室用氯酸钾和MnO₂混合加热制氧气

C．双氧水加入MnO₂制氧气

D．高锰酸钾受热分解为二氧化锰、锰酸钾和氧气

（2）请写出用上述选项A实验室制氯气反应的离子方程式                 ，若利用B和C制备等量的氧气，则转移的电子数目之比为              。

（3）很多现代化的纯碱厂，纯碱生产工艺仍沿用我国化学家侯德榜改进的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

①上述生产纯碱的方法称侯德榜制碱法，沉淀池中发生的化学反应方程式是                  。

②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为                          。

③写出上述流程中X物质的分子式             ，副产品的一种用途为              。

④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了         （填上述流程中的编号）的循环。

⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有           。

A．增大NH₄^＋的浓度，使NH₄Cl更多地析出

B．使NaHCO₃更多地析出

C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

三、推断题

9. 难度：困难

A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_______________________。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：

①组成单质A的元素在周期表中的位置为______________________。

②X可能为__________________（填代号）。

a.NaHCO₃  b.Na₂CO₃    c.Na₂SO₃    d.Al（OH）₃

（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：

①A与H₂O反应的氧化产物为_____________。

②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式______________。

③若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___________（填代号）。

a.盐酸  b.BaCl₂溶液  c.NaOH溶液  d.Ca（OH）₂溶液

（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。

①A与H₂O反应的化学反应方程式为____________________________。

②检验溶液D中还可能存在Fe²⁺的方法是____________________________（注明试剂、现象）。

四、实验题

10. 难度：压轴

金属钼（Mo）可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。下图是化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：

（1）在灼烧钼矿时发生化学反应：2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂，该反应的还原剂是__________。当有1mol MoS₂反应时，还原剂失去电子的物质的量为______________。

（2）步骤①中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为______________。

（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式______________________________。

（4）在步骤③中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为_________________。

（5）某同学拟选用如下装置，用氢气还原三氧化钼，同时检验该反应的氧化产物，根据要求回答下列问题。

①若两次使用到C装置，则装置D中所盛的药品是___________（填试剂名称）。

②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后_________→_________→_________→_________（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）。

a．收集气体并检验其纯度   b．停止加热，充分冷却

c．加热反应一段时间       d．关闭分液漏斗活塞，停止通氢气

（6）化学分析中，常用沉淀法测定金属的含量。若称取三氧化钼粗产品m g，用浓氨水溶解后，再滴加足量的硝酸使其完全转化为钼酸沉淀，此时消耗0.2 mol/L HNO₃溶液250mL ，则粗产品中三氧化钼的含量为        （请用含m的表达式表示）。

五、推断题

11. 难度：困难

席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

①

②1molB经.l.:述反应可生成2mol C、且C不能发生银镜反应

③D属子单取代芳烃，其相对分子质量为106

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

回答下列问题:

（1）由A生成B的化学方程式为                      ，反应类型为_            。

（2）D的化学名称是_             ；由D生成E的化学方程式为_                       。

（3）G的结构简式为_                    。

（4）F的同分异构体中含有苯环，其中核磁共振氢潜为4组峰，且面积比为6:2: 2::1的结构简式是                                                  （有几种写几种）。

（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺；

反应条件1所选用的试剂为             ，反应条件2所选用的试剂为___           ，I的结构简式为                      。