2016届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用

B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

C．工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料

D．“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同

2. 难度：简单

下列说法正确的是

①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；

②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；

③NO₂和水反应能生成硝酸，但NO₂不是酸性氧化物

④溶液是电中性的，胶体是带电的

⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等．

A．①③④     B．仅③     C．仅⑤     D．②③④⑤

3. 难度：中等

N_A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

B．1molFe与过量的稀HNO₃反应，转移的电子数为2 N_A

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．一定温度下，l L 0.50 mol•L^﹣1NH₄C1溶液与2 L0.25mol•L^﹣1NH₄C1溶液NH₄⁺的离子数均为0.5N_A

4. 难度：中等

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．FeO     B．Fe₂O₃     C．FeSO₄     D．Fe₃O₄

5. 难度：简单

下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是

A．SO₂、NH₃的水溶液都能够导电，因此都属于电解质

B．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动

C．任何一个化学反应都可以设计为电池，输出电能

D．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

6. 难度：简单

下列陈述I、II均正确且有因果关系的是

	陈述I	陈述II
1	常温下铁与浓硫酸不反应	可用铁槽车密封运送浓硫酸
2	NaHCO3溶于水完全电离	NaHCO3是强电解质
3	NH4Cl为强酸弱碱盐	用加热法除去NaCl中的NH4Cl
4	H2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色	H2O2表现还原性，SO2表现漂白性

A．1        B．2       C．3      D．4

7. 难度：中等

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．由水电离出的c（H⁺）=10^﹣13mol•L^﹣1的溶液中可能存在：HCO₃^﹣、K⁺、Na⁺、Cl^﹣

B．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO^﹣、SO₄^2﹣、I^﹣

C．含有0.1 mol•L^﹣1 Fe³⁺的溶液中可以大量存在：K⁺、Mg²⁺、I^﹣、NO₃^﹣

D．室温下，pH=l的溶液中一定可以存在：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^﹣、SO₄^2﹣

8. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^﹣+H₂↑

B． 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H⁺+NO₃^﹣=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C．0.01mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合：NH₄⁺+A1³⁺+2SO₄^2﹣+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+A1(OH）₃↓+NH₃•H₂O

D．向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^﹣+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

9. 难度：中等

3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是

A．B的平均消耗速率为0.3mol/（L•min）

B．C的平衡浓度为2mol/L

C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动

D．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡

10. 难度：中等

在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

11. 难度：困难

常温下，向l00mL 0.01mol•L^﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^﹣1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，正确的是

A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱

B．K点所示溶液中c（A^﹣）＞c（M⁺）

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．K点溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH^﹣）﹣c（H⁺）=0.005mol•L^﹣1

12. 难度：困难

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^﹣、2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂，则下列有关说法中不正确的是

A．还原性：I^﹣＞Fe²⁺＞Br^﹣

B．线段AB表示Fe²⁺被氯气氧化

C．线段BC表示生成4 mol Fe³⁺

D．原溶液中n（Br^﹣）=6 mol

13. 难度：中等

下列实验操作正确的是

A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B．盛放Na₂SiO₃溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

14. 难度：中等

下列实验现象预测或装置的选用正确的是

A．用装置（Ⅰ）加热草酸晶体的方法获取某些气体（草酸晶体的熔点101.5℃，分解温度约为150℃）

B．用装置（Ⅱ）进行实验时，酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．用装置（Ⅲ）进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产空气污染

D．用装置（Ⅳ）分离溴苯和苯的混合物

15. 难度：困难

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）₃胶体，可用作净水剂

B．为防止NH₄HCO₃分解，生产FeCO₃需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验（NH₄）₂Fe（SO₄）₂是否被氧化

D．常温下，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂在水中的溶解度比FeSO₄的大

16. 难度：中等

用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．阳极区pH增大

C．图中的b＞a

D．该过程中的产品还有H₂SO₄

二、推断题

17. 难度：困难

A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示（部分反应条件或产物已略去）．请按要求回答下列问题：

       

（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示：

①常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是                ；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因：              ．

②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为              、               ．符合上述条件且含有离子键的C的电子式：                      ．

（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示：

若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物。请用离子方程表示B溶液显碱性的原因：                   ；在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，所发生化学反应的离子方程式为_____________。

三、填空题

18. 难度：困难

铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用，请回答下列问题：

（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe₂O₃（s）+CO（g）  Fe（s）+CO₂（g）

已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：

温度/℃  1000   1115   1300

平衡常数 4.0     3.7    3.5

（1）该反应的平衡常数表达式K=               ；△H              0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是                  ．

A．提高反应温度                    B．移出部分CO₂

C．加入合适的催化剂                D．减小容器的容积

（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，此时υ_正     υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO₂）=            ．

（二）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．

（4）一定条件下Fe（OH）₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄，其中反应的氧化剂是           ；生成0.5mol K₂FeO₄转移电子的物质的量是               mol．

（5）从环境保护的角度看，制备K₂FeO₄较好的方法为电解法，其装置如图所示．电解过程中阳极的电极反应式为                 ．

19. 难度：困难

盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）。实验室以盐泥为原料制取MgSO₄•7H₂O的实验过程如下：

已知：①室温下K_sp[Mg（OH）₂]=6.0×10^﹣12．②在溶液中，Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．

（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是                    ；

（2）若室温下的溶液中Mg²⁺的浓度为6.0mol•L^﹣1，则溶液pH≥            才可能产生Mg（OH）₂沉淀；

（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是                ，滤渣的主要成分是                  ；

（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO₄•7H₂O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入          ；②过滤，得沉淀；③              ；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品；

（5）若获得的MgSO₄•7H₂O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）₂计]的百分含量约为        （MgSO₄•7H₂O的相对分子质量为246）；

20. 难度：困难

过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe（CO）_x等。

1．①基态Fe³⁺的M层电子排布式为                          ．

②尿素（H₂NCONH₂）分子中C、N原子的杂化方式分别是             、               ；

③配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则 x=          ． Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于           （填晶体类型）．

2．O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为              ．已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=            cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）

3．下列说法正确的是

A． 第一电离能大小：S＞P＞Si

B． 电负性顺序：C＜N＜O＜F

C． 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D． SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大

E． 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高