在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）
3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是
A．升高温度，平衡常数增大
B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率
C．Q点时，Y的转化率最大
D．平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是
A．B的平均消耗速率为0.3mol/（L•min）
B．C的平衡浓度为2mol/L
C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动
D．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡
下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B． 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH）3↓+NH3•H2O
D．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
下列有关溶液组成的描述合理的是
A．由水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中可能存在：HCO3﹣、K+、Na+、Cl﹣
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣
C．含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣
D．室温下，pH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣
下列陈述I、II均正确且有因果关系的是
| 陈述I | 陈述II |
1 | 常温下铁与浓硫酸不反应 | 可用铁槽车密封运送浓硫酸 |
2 | NaHCO3溶于水完全电离 | NaHCO3是强电解质 |
3 | NH4Cl为强酸弱碱盐 | 用加热法除去NaCl中的NH4Cl |
4 | H2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 | H2O2表现还原性，SO2表现漂白性 |
A．1 B．2 C．3 D．4
下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是
A．SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质
B．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动
C．任何一个化学反应都可以设计为电池，输出电能
D．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
