| 1. 难度：中等 | |
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成语“恶狗酒酸”中隐藏着一个寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，问里人其故。里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗辄迎面啮之，是以酒酸不售也。 下列关于“酒”的说法错误的是 A．“恶狗酒酸”的成语中涉及了氧化反应 B．糖类、油脂都可以用来酿酒 C．葡萄糖转变成酒精的过程放出热量 D．工业酒精中因含有剧毒物质甲醇而不能用来勾兑饮用酒水
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是
甲 乙 丙 丁 A．甲装置可以用于比较Fe3＋ 、I2 、Cl2的氧化性强弱 B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下 C．丙装置中，若向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮 D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol B．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA C．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA D．VL a mol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为NA，则Cl﹣的数目等于3NA
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| 4. 难度：中等 | |||||
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甲乙丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。他们所含的离子如表所示。取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）<c（乙）<c（丙），下列说法正确的是
A、甲中一定含有Na+ B、乙中一定含有NH4+ C、丙中一定含有 Fe3+ D、丙中一定含有SO42-
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| 5. 难度：中等 | |
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右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
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| 6. 难度：中等 | |
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向分别含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中，通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是：
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| 7. 难度：中等 | |
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一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A．反应CH4＋H2O B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O C．电池工作时，CO32－向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
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| 8. 难度：压轴 | |
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Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑ 该反应中物质X应是 ________ ，b与c的关系是 _____________ 。 （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。 ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： ________________。 ②每生成1mol FeO42-转移 _______mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 ______ mo1。 Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。 （1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________________________。 （2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________________________（用含a、b的代数式表示）。
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| 9. 难度：压轴 | |
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氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。 （2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。 （3）滤渣2 的成分是 （填化学式）。 （4）煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4+C MgSO4+C MgSO4+3C 利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步检验或收集。
①D中收集的气体可以是 （填化学式）。 ②B中盛放的溶液可以是 （填字母）。 a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液 ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。
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| 10. 难度：困难 | |
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氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用。 （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △ H＝+180.5kJ·mol－1 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=－905 kJ·mol－1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=－483.6kJ·mol－1 则N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H=________________。 （2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是____________。 ①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度 （ 3 ）①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，画出反应及收集的简易装置； 实验室还可在 （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。 ② 常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c（OH－） 10－7 mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）； ③ 将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：（其中a、b均为碳棒）。如右图所示：
右边Cu电极反应式是 ，a电极的电极反应式
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| 11. 难度：困难 | |
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氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，请回答下列问题： （1）基态B原子的电子排布式为___________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为___________； （2）在BF3分子中，F-B-F的键角是___________，B原子的杂化轨道类型为___________；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_____________； （3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为__________，层间作用力为__________； （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼晶胞，其结构与金刚石相似， 硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有__________个氮原子、____________个硼原子，立方氮化硼的密度是___________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
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| 12. 难度：中等 | |
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某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药-柳胺酚．
已知： （1）对于柳胺酚，下列说法正确的是（ ） A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应 B．不发生硝化反应 C．可发生水解反应 D．可与溴发生取代反应 （2）写出A→B反应所需的试剂____________________。 （3）写出B→C的化学方程式______________________。 （4）写出化合物F的结构简式_____________________。 （5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________（写出3种）。 ①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应 （6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
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