Question

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃ ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO₃ 与稀硫酸反应的离子方程式为                          。

（2）加入H₂O₂ 氧化时，发生反应的化学方程式为                          。

（3）滤渣2 的成分是            （填化学式）。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑

MgSO₄+C MgO+SO₂↑+CO↑

MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑

利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步检验或收集。

①D中收集的气体可以是               （填化学式）。

②B中盛放的溶液可以是              （填字母）。

a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃ 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO₄溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：                              。

Answer

（1）MgCO3+2H＋===Mg2＋+CO2↑+H2O

（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4=== Fe2（SO4）3+2H2O

（3）Fe（OH）3

（4）①CO；② d；③3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O

【解析】

试题分析：（1）MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O，故答案为：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；

（2）加入H2O2 氧化时，在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O，故答案为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O；

（3）酸溶后过滤得到溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤后所以得到沉淀为氢氧化铁，故答案为：Fe（OH）3；

（4）煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集；

①D中收集的气体可以是CO，故答案为：CO；

②B中盛放的溶液可以KMnO4溶液吸收二氧化硫，故答案为：d；

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，依据氧化还原反应原理，产物中元素最高价态为+4，最低价为-2价，反应的离子方程式为：3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O，故答案为：3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O。

考点：考查了镁铝及其化合物、二氧化硫性质应用，混合物分离方法和实验操作方法的相关知识。