2016届广东省英德市高三上学期第二次月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔

B．乙烯是石油裂解后的产物

C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化

D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应

2. 难度：中等

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	Na2S有强还原性	用于除去废水中的Cu^2+和Hg^2+
B	CaCO3是难溶物	CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀
C	浓H2SO4有强氧化性	浓H2SO4可用于干燥SO2
D	Zn具有还原性和导电性	可用作锌锰干电池的负极材料

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 LSO₃含有N_A个分子

B．6.4g氧气和3.2g臭氧（O₃）混合气体所含有的氧原子数为0.6N_A

C．过氧化钠与CO₂反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N_A

D．标准状况下，2.24L Cl₂与过量的稀FeCl₂溶液反应，转移电子总数为0.1N_A

4. 难度：中等

分子式为C₄ H₈ O₂能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构)

A．6种        B．5种        C．4种        D．3种

5. 难度：中等

下列叙述错误的是

A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同

B．制备乙酸乙酯时可用饱和的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D．SO₂使溴水褪色与乙烯使KMnO₄溶液褪色的原理相同

6. 难度：中等

已知下列反应：反应Ⅰ：Co₂O₃ + 6HCl(浓)= 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O

反应Ⅱ：5Cl₂ + I₂ + 6H₂O=10HCl + 2HIO₃ 下列说法正确的是

A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂

B．反应Ⅱ中Cl₂发生氧化反应

C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

D．氧化性：Co₂O₃ > Cl₂ >HIO₃

7. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是

A．向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂：2AlO₂^﹣+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2﹣

B．NH₄HCO₃溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH₄⁺+OH^﹣═ NH₃·H₂O

C．AlCl₃溶液中滴加过量氨水：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O ═ 3NH₄⁺+ Al(OH)₃↓

D．磁性氧化铁(Fe₃O₄)溶于稀硝酸3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^﹣═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

8. 难度：中等

咖啡酸(如图)，存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中。咖啡酸有止血作用。下列关于咖啡酸的说法不正确的是

A．咖啡酸的分子式为C₉H₈O₄

B．1 mol咖啡酸可以和含4 molBr₂的浓溴水反应

C．1 mol咖啡酸可以和3 mol NaOH反应

D．可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键

9. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是：

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向新生成的AgCl悬浊液中滴入 KI 溶液	产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
B	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	观察到火焰呈黄色	该溶液一定含Na^+，一定不含K^+
C	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化不滴落	熔点：氧化铝>铝
D	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再加少量氯水	先无明显现象，后溶液变成血红色	溶液中含有Fe^2+，没有Fe^3+

10. 难度：简单

下列有关物质分类正确的是

A．CuO、MgO、Na₂O₂均属于碱性氧化物

B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质

C．CO₂、CCl₄、蛋白质均属于有机物

D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质

11. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中：2Cl₂+2Fe²⁺+2 Br^﹣=4 Cl^﹣+2Fe³⁺+Br₂

B．向苯酚溶液中滴加Na₂CO₃溶液：

C．足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂+CO₃^2﹣+H₂O=2HCO₃^﹣

D．氨水吸收过量的SO₂：SO₂+2NH₃•H₂O=SO₃^2﹣+2NH₄⁺+H₂O

12. 难度：中等

下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

B．NaHCO₃能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂

C．NH₃能与Cl₂生成NH₄Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏

D．K₂FeO₄能与水作用生成Fe（OH）₃胶体和O₂，可用于净化自来水并杀菌消毒

13. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO₃）₂固体，铜粉仍不溶

C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO₄固体，速率不改变

14. 难度：中等

下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是

A．淡黄色试液红褐色沉淀 说明原溶液中一定含所有FeCl₃

B．H₃PO₃+2NaOH（足量）= Na₂HPO₃+2H₂O    H₃PO₃属于三元酸

C．新收集的酸雨白色沉淀 酸雨中一定含有SO₄^2﹣

D．CaO   Ca（OH）₂   NaOH 用生石灰制备NaOH溶液

二、实验题

15. 难度：压轴

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4g异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少最水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，静置片刻，过滤除去MgSO₄固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊脂3.9 g.

回答下列问题:

（1）仪器B的名称是              

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是            第二次水洗的主要目的是              

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分从后(填标号〕             .

a、直接将乙酸异戊脂从分液漏斗的上口倒出

b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出

c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊脂从下口放出

d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酚从上口倒出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是                

（5）实验中加入少量无水MgSO₄的目的是            

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_         (填标号)。

（7）本实验的产率是_        (填标号).

a. 30 ％      b. 40 ％    c、60％   d、90％

（8）在进行蒸馏操作时:若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏        (填“高”或“低”），其原因是               

16. 难度：困难

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量FeO、SiO₂。以孔雀石为原料可制备CuSO₄·5H₂O步骤如下：

（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：_________________________，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有___________________（写出两条）。

（2）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺。实验步骤中试剂①最佳选          （填代号）。

a．KMnO₄      b．Cl₂     c．H₂O₂      d．HNO₃

（3）溶液B中加入CuO作用是__________________     ______。

（4）常温下Fe(OH)₃的K_sp=1×10^-39，若要将溶液中的Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，使溶液中c(Fe³⁺)降低至1×10^—3mol／L，必需将溶液pH调节至               。

（5）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O晶体，需要经_____________、___________和过滤。

（6）可用KMnO₄标准溶液测定溶液A中Fe²⁺的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO₄标准溶液滴定，消耗KMnO₄  10.00ml， A溶液中Fe²⁺的物质的量浓度_________mol/L（反应原理：MnO₄^- + 5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）。

17. 难度：压轴

Ⅰ.甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。

（1）B中反应的离子方程式是                          ．

（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________    ．

（3）资料显示：SCN ­^-的电子式为 ．甲同学猜想SCN^― 可能被Cl₂氧化了，他进行了如下研究．

①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液， 产生白色沉淀，由此证明SCN^― 中被氧化的元素是                ．

②甲同学通过实验证明了SCN^― 中氮元素转化为NO₃^― ，已知SCN^― 中碳元素没有被氧化，若SCN^― 与Cl₂反应生成1mol CO₂，则转移电子的物质的量是           mol．

Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。

（1） 写出NaCN的电子式__________，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN^― 被双氧水氧化为HCO₃^― ，同时放出NH₃，该反应的离子方程式：________                。

（2）Cu²⁺可作为双氧水氧化CN^― 中的催化剂。某兴趣小组要探究Cu²⁺对双氧水氧化CN^― 是否起催化作用，请你完成下实验方案。填写实验步骤、实验现象和结论（己知：CN^― 浓度可用离子色谱仪测定）

步骤:分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ __________________________________________

现象与结论： 若____________________________ _______________________________ 若____________________________ _______________________________

18. 难度：压轴

工业中以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，另含有Fe₂O₃和SiO₂)为原料冶炼铝过程如下图所示。

试回答下列问题：

（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、________、________。

（2）操作II中生成不溶物C的离子方程式是                        。

（3）氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是             。

（4）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是                    。

（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示：

①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的                反应；

②写出过程③的化学方程式：                         。

（6）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：____________。

三、推断题

19. 难度：压轴

有机物A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：

已知：（R、R＇可表示烃基或官能团）

请回答：

（1）F蒸气密度是相同条件下H₂密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量钠作用产生H₂ 22.4 L（标准状况），则F的分子式是__________________。

（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是________（填字母）。

a．可与银氨溶液反应         b．可与乙酸发生酯化反应

c．可与氢气发生加成反应     d．1 mol G可与2 mol新制Cu(OH)₂发生反应

（3）D能与NaHCO₃反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是_______________________

（4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式： _____________________。

（5）A转化为B和F的化学方程式是_________________________。

（6）某烃分子H的碳原子数小于10，核磁共振氢谱只有一组峰， 在相同条件下也可发生类似B → C的反应并只生成一种有机物I，I的结构简式： _______________。