2015-2016学年江西省高二上期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是

A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染

C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用做食用油

D．食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯

2. 难度：中等

下列物质分类组合正确的是

	A	B	C	D
强电解质	HBr	FeCl3	H3PO4	Ca(OH)2
弱电解质	HF	CH3COOH	BaSO4	HI
非电解质	NH3	Cu	H2O	C2H5OH

3. 难度：困难

下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol

B．一定条件下，将0.5 mol N₂和1.5 molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣38.6 kJ/mol

C．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

4. 难度：简单

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积变大、pH变小、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积不变、pH不变、呈中性

5. 难度：中等

250 ℃和1.01×10⁵ Pa时，反应2N₂O₅(g) == 4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是

A．是吸热反应               B．是放热反应

C．是熵减少的反应            D．熵增大效应大于能量效应

6. 难度：简单

H₂S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c（S^2﹣）的变化情况是

A．增大          B．减小

C．不变        D．可能增大，也可能减小

7. 难度：中等

常温下a mol•L^﹣1稀氨水和b mol•L^﹣1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是

A．若a=b，则c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣）

B．若a＞b，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）

C．若a＞b，则c（OH^﹣）＞c（H⁺）

D．若a＜b，则c（OH^﹣）＜c（H⁺）

8. 难度：困难

将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：

v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)     B．z＝3

C．B的转化率为25%            D．C的体积分数约为28.6%

9. 难度：中等

使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是

A．用量筒量取浓盐酸配制0.1mol/L稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸

B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线

C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡

D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下

10. 难度：困难

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

B．c（H⁺）=10^﹣12 mol•L^﹣1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、Br^﹣

C．c（OH^﹣）/c（H⁺）=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、CO₃^2﹣

D．由水电离的c（H⁺）=1.0×10^﹣13 mol•L^﹣1的溶液中：K⁺、NH₄⁺、AlO₂^﹣、HCO₃^﹣

11. 难度：中等

对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是(     )

A．                  B．

C．                D．

12. 难度：中等

将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。

达到平衡时，c(D)=0.5mol·L^-1，c(C)=4mol·L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．25      B．20      C．16      D．9

13. 难度：中等

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小                    B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大                  D．a ＞ c＋d

14. 难度：困难

如图表示水中c（H⁺）和c（OH^﹣）的关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有c（H⁺）×c（OH^﹣）=K_W

B．XZ线上任意点均有pH=7

C．图中T₁＜T₂

D．M区域内任意点均有c（H⁺）＜c（OH^﹣）

15. 难度：压轴

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）＞c（A^﹣）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）＜c（NaOH）

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^﹣）+2c（OH^﹣）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．0.1mol•L^﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^﹣）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2﹣）

16. 难度：困难

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H=﹣92.4 kJ/mol）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的浓度（mol·L^-1）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是

A．        B．        C．         D．α₁+α₂﹥1

二、填空题

17. 难度：困难

（10分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．

（1）将煤转化为清洁气体燃料．已知：

H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）   △H=﹣242.0kJ/mol

C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）   △H=﹣110.0kJ/mol

①写出焦炭与水蒸气反应制H₂和CO的热化学方程式  ___________________．

②已知在101kPa时，CO、H₂和CH₄的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol．则反应CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）   △H=           kJ/mol．

（2）已知一定温度和压强下，由H₂和CO反应合成优质燃料甲醇：

CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）   △H=﹣91kJ/mo1

①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是          ．

A．2mo1CO和4mol H₂

B．2mo1CO、4mol H₂和1mol CH₃OH（g）

C．4mo1CO和4mol H₂

D．4mo1CO和6mol H₂

②将1mol CO和2mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH₃OH（g），反应达到平衡时的热量变化是         （填“吸收”或“放出”）           kJ热量．

18. 难度：困难

(12分)在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸．（用a、b、c填空）

（1）当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是__________．

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________．

（3）当三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为__________．

（4）当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________．

（5）当c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），反应所需时间的长短关系是__________．

（6）将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是__________．

19. 难度：压轴

(11分)已知某气体反应的平衡常数可表示为K=，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．

请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式______________________________．

（2）该反应的正反应是__________反应（填“放热”或者“吸热”），

（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v_正__________v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中___________点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B__________D（填“＞”、“＜”或 “=”）．理由是__________．

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是__________

a．升高温度  b．加入催化剂  c．压缩容器的体积

d．增加水蒸气的浓度  e．及时分离出产物

20. 难度：困难

(10分)常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：

（1）写出MOH的电离方程式：__________________

（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：__________；此时，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）_________0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）写出B点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点____________.

（4）D点时，溶液中c（A^﹣）+c（HA）__________2c（M⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）.

三、实验题

21. 难度：中等

(9分)用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

（1）配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的             （填字母代号）。

（2）滴定终点的现象是                       

（3）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g/mol）试样 w g，消耗c mol/L NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为                      

（4）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，则对TiO₂质量分数测定结果的影响是            (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。