Question

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H=﹣92.4 kJ/mol）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的浓度（mol·L^-1）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是

A．        B．        C．         D．α₁+α₂﹥1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、甲容器内的平衡与乙容器内平衡是等效平衡, 所以平衡时NH3的浓度相等，即c1=c2，丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3＞2c2，即c3＞2c1，A错误；B、乙中开始投入2molNH3，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4,B正确；C丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若ΔVg=0,则2p2=p3，但N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是正向气体体积减小的反应，2p2>p3，C错误；D丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，所以丙中逆向进行的转化率小，即a2＞a3，因为α1＋α2=1，所以α1＋α3<1，D错误；答案选B。

考点：化学平衡的有关计算，影响化学平衡的因素，达到化学平衡的标志