2016届甘肃省高三上学期10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列实验操作或记录正确的是

A．常温常压下测得1 mol N₂的质量为28 g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L^－1500 mL的NaOH溶液

D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

2. 难度：中等

N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．将1molNH₄NO₃溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有N_A个NH₄⁺

B．1mol/LCH₃COOH与1mol/L CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中CH₃COOH和CH₃COO^-的总数为2N_A

C．常温常压下，3.6g H₂O中含有电子数为2N_A

D．含有2N_A个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g

3. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．向AlCl₃溶液中滴加浓氨水至过量：Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

B．向Ca(ClO)₂溶液中通入过量的SO₂：C1O^- + SO₂ + H₂O = HClO + HSO₃^-

C．氯气与水的反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^—+ClO^—

D．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^- = BaSO₄↓+2H₂O

4. 难度：中等

Zn还原SiCl₄的反应如下：

SiCl₄(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl₂(g)  ΔH₁

SiCl₄(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl₂(g)  ΔH₂

下列说法正确的是

A．Zn(l)=Zn(g)  ΔH =1/2（ΔH₁-ΔH₂ ）

B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能

C．增加Zn(g)的量，ΔH₂变大

D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。

5. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的1/3，ZX₂是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是

A．原子半径：r_W＞r_Z＞r_Y

B．Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同

C．化合物X₂Y、ZY、WY₃ 中化学键的类型相同

D．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

6. 难度：困难

有一无色溶液，可能含有K^＋、Al^3＋、Mg^2＋、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^-、MnO₄^-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A．肯定有Al^3＋、Mg^2＋、NH₄⁺、Cl^－          B．肯定有Al^3＋、Mg^2＋、HCO₃^-

C．肯定有K^＋、HCO₃^-、MnO₄^-         D．肯定有Al^3＋、Mg^2＋、SO₄^2－

7. 难度：困难

一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．11.4g        B．16.5g       C． 8.7g       D．9.7g

二、实验题

8. 难度：困难

（14分）锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO₂，其工艺流程图如下。

已知：GeO₂是两性氧化物；GeCl₄易水解，沸点86.6℃

（1）第①步滤渣主要成分有           （填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有           。

（2）第③步萃取时，锗的萃取率与V_水相/V_有机相（水相和有机相的体积比）的关系如下图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V_水相/V_有机相的值为         。

（3）第④步加入盐酸作用            （答两点即可）。

（4）第⑤步反应的化学方程式                          。

（5）检验GeO₂·nH₂O是否洗涤干净的操作是             。

三、填空题

9. 难度：困难

（15分）发生在天津港“8·12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。

（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。

已知：①H₂(g)＋1/2O₂(g)==H₂O(g)  ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－1

②C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)   ΔH₂＝－110.5 kJ·mol^－1

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：                     。

（2）由于CaC₂、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是                     。

（3）事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受 到了严重的氰化物污染。处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式           。

（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图所示，电源正极为        （填“a”或“b”）；若总反应为4NO₃^-+4H⁺====5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，则阴极反应式为                。

（5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O₇^2-转化为Cr(OH)₃沉淀除去。

已知在常温下：Ksp[Fe(OH)₂]= 1×10^－15、Ksp[Fe(OH)₃]= 1×10^－38 、

Ksp[Cr(OH)₃]= 1×10^－23 ，当离子浓度在1×10^－5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：

① 相同温度下Fe(OH)₃的溶解度            Cr(OH)₃的溶解度（填“>”、“<”或“=”）

② 浓度为0.1mol/L的Fe²⁺与10. 0mol/L Cr³⁺同时生成沉淀的pH范围是            。

四、实验题

10. 难度：困难

（14分）亚氯酸钠（NaClO₂）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

（1）装置C的作用是             ；

（2）已知装置B中的产物有ClO₂气体，则装置B中反应的方程式为              ；装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为                 ；反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^﹣、ClO₃^﹣、Cl^﹣、ClO^﹣、OH^﹣外还可能含有的一种阴离子是                 ；检验该离子的方法是                   ；

（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤．

①减压，55℃蒸发结晶；②            ；③           ；④            得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是               ；

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

（5）测定样品中NaClO₂的纯度．测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^﹣+4I^﹣+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^﹣1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣）。请计算所称取的样品中NaClO₂的物质的量为                   。

11. 难度：困难

【化学——选修2：化学与技术】（15分）

丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

相关化合物的物理常数

物质	相对分子质量	密度（g/cm^﹣3）	沸点/℃
苯酚	94	1.0722	182
丙酮	58	0.7898	56.5
异丙苯	120	0.8640	153

回答下列问题：

（1）反应①和②分别在装置              和            中进行（填装置符号）．

（2）反应②为              （填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50﹣60℃，温度过高的安全隐患是                    ．

（3）在反应器A中通入的X是                 ．

（4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是               ，优点是用量少，缺点是          ．

（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是          （填编号．已知苯酚是一种弱酸）

a．NaOH      b．CaCO₃        c．NaHCO₃          d．CaO

（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为          和          ，判断的依据是          ．

（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是          ．

五、填空题

12. 难度：困难

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。回答下列问题：

（1）D原子的核外电子排布式为             ，E的价层电子轨道示图为_________________。

（2）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是        （填分子式），原因是          ；

（3）A、B、C中第一电离能最大的是________(填元素符号)，其中A的氢化物(AH₃)分子中，A原子轨道的杂化类型是             。

（4）化合物D₂B的立体构型为         ，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂B，其化学方程式为                                                ．

（5）E与C所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，E离子的数目为                  。

②该化合物的化学式为                      。

六、推断题

13. 难度：困难

（15分）如图所示是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图．

已知：①C不含甲基，B可以发生银镜反应，1molD与足量钠可生成22.4L H₂（标准状况下）．

① R﹣CH=CH₂+H₂OR﹣CH₂CH₂OH

②

请完成下列各问：

（1）A的结构简式是               ，D的核磁共振氢谱图中有                 个峰．

（2）C中所含官能团的名称             、                    ．

（3）C→D反应类型为                   ．

（4）有关物质B所具有的性质的叙述中正确的是（填序号）                       ．

a．能发生银镜反应   b．能使溴水褪色   c．能发生酯化反应  d．可发生聚合反应

（5）写出下列反应的化学方程式：

① A→B：                  ．

② D+E→W：                     ．

③ D的同分异构体（同一个碳原子上连接两个﹣OH的不能稳定存在）和E的同分异构体反应生成最小环酯：                  ．

（6）物质E有多种同分异构体，请分别写出满足以下条件一个E的同分异构体的结构简式：

ⅰ．①遇FeCl₃溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③能发生水解反应               ．

ⅱ．①遇FeCl₃溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③能和NaHCO₃发生反应生成CO₂              ．