2016届安徽省三校高三上学期二次模拟化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是

A．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化

B．“血液透析”利用了胶体的性质

C．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述

D．氢氧化钠可作胃酸的中和剂

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．用倾析法分离沉淀时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离

B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

C．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法

D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

3. 难度：中等

分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是

A．H₂O、HCOOH、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中均含有氧元素，都是氧化物

B．HCl、H₂SO₄、HNO₃均具有氧化性，都是氧化性酸

C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石

D．Na₂CO₃、Ba(OH)₂、NH₄Cl、Na₂O₂都属于离子化合物

4. 难度：简单

按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是

A．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

B．盐酸、空气、硝酸、干冰

C．冰醋酸、海水、氧化铝、乙醇

D．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石

5. 难度：中等

下列实验能达到目的的是

A．只滴加氨水鉴别AlCl₃、MgCl₂、Na₂SO₄三种溶液

B．将NH₄Cl溶液蒸干制备NH₄Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

6. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3 N_A

B．1 mol Al^3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N_A

C．常温常压下，32 g O2^-中所含电子的数目为17N_A

D．标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 N_A

7. 难度：中等

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．0.1mol/LFeCl₃溶液中：Fe^2＋、NH₄^＋、SCN^－、SO₄^2－

B．室温下，pH＝1的溶液中：Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^－

D．在AlCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2－

8. 难度：中等

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2

B．用量筒量取7.60 mL 0.1 mol·L^－1盐酸

C．用图1所示的操作可检查装置的气密性

D．实验室用图2所示的装置制取少量的NO

9. 难度：简单

下列关于物质性质的说法不合理的是

A．SO₂气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

B．FeCl₃、Na₂O₂、Cu₂S均可由相应单质直接化合生成

C．金属Mg与稀硫酸和CO₂均能反应，其反应类型相同

D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

10. 难度：困难

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm^-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L^-1。下列叙述中正确的是

①

②

③上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

A．②④        B．②③          C．①③          D．①④

11. 难度：中等

通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是

A．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应

B．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性

C．H₂S能与CuSO₄溶液反应生成H₂SO₄，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

D．向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色，说明BaCl₂有酸性

12. 难度：中等

某学习小组需0.1000mol/L的Na₂CO₃溶液450mL。下列有关配制时的说法正确的是

A．称量前应将Na₂CO₃·xH₂O灼烧至恒重

B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水Na₂CO₃

C．100.00mL上述溶液含离子总数为0.03N_A

D．配制好的Na₂CO₃溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中

13. 难度：中等

向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如下图所示，其中符合图像的是

14. 难度：困难

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

B．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)₂：Fe^2＋＋2OH^－=Fe(OH)₂↓

C．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D．Cu溶于稀HNO₃：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

15. 难度：中等

向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH^－＋CO₃^2－＋2H^＋ = HCO₃^－＋H₂O

B．OH^－＋CO₃^2－＋3H^＋ = CO₂↑＋2H₂O

C．2OH^－＋CO₃^2－＋3H^＋ = HCO₃^－＋2H₂O

D．2OH^－＋CO₃^2－＋4H^＋ = CO₂↑＋2H₂O

16. 难度：中等

Cl₂是纺织工业常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2－。下列说法不正确的是

A．该反应中的还原剂是S₂O₃^2-

B．H₂O参与该反应，且作氧化剂

C．上述反应中，每生成1 mol SO₄^2－，可脱去2 mol Cl₂

D．根据该反应可判断氧化性：Cl₂＞SO₄^2－

二、填空题

17. 难度：困难

(10分)某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。

阳离子	K^＋ Cu^2＋ Fe^3＋ Al^3＋ Fe^2＋
阴离子	Cl^－ CO3^2- NO3^- SO4^2- SiO3^2-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

Ⅱ.取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液后无明显变化。

Ⅲ.另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________(写离子符号)。

（2）甲同学最终确定原溶液中所含阴离子是________(写离子符号)。

（3）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________。

（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________g。

（5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是________。

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu^2＋等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含复杂有机物的废水	通过微生物代谢	物理法
D	碱性的废水	用CO2中和	化学法

18. 难度：中等

(6分)饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：

a．在微碱性条件下，用Fe(OH)₂还原NO₃^-，还原产物为NH₃；

b．在碱性条件下，用铝粉还原NO₃^-，还原产物为N₂。

（1）方案a中，生成34g NH₃的同时生成__________mol Fe(OH)₃。

（2）方案b中发生的反应如下(配平该反应离子方程式)：

______Al＋______NO₃^-＋______OH^－===______AlO₂^-＋______N₂↑＋______H₂O

（3）方案b中，当有0.15 mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为_________mL。

三、实验题

19. 难度：中等

(10分)NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可以电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：

请回答下列问题：

（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有____________(任写一点)。

（2）向滤液中滴入适量的Na₂S溶液，目的是除去Cu^2＋、Zn^2＋，写出除去Cu^2＋的离子方程式：_________________。

（3）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是____________。

（4）确定步骤四中Na₂CO₃溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是___________。

（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6mol·L^－1的H₂SO₄溶液、蒸馏水、pH试纸)：

①_________________________；

②_________________________；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO₄·6H₂O晶体；

④用少量乙醇洗涤NiSO₄·6H₂O晶体并晾干。

20. 难度：压轴

（15分）铁、铝及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。

Ⅰ．某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）热分解进行研究。该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按下图图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6 g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有           。

（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会         （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe₂O₃。

（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO₃，写出FeSO₄分解的化学方程式                       。

（5）某研究所利用SDTQ 600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系图如上图图2。根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeSO₄•xH₂O中的x=             。

Ⅱ．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为：                     。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为            （填选项编号）。

a．氢氧化钠溶液      b．硫酸溶液      c．氨水      d．二氧化碳

③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：

边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、            （填操作名称）、过滤、洗涤。

（2）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为           （填选项编号）。

21. 难度：困难

(11分) 芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难以氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终能氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：

反应试剂、产物的物理常数：

名称	相对分 子质量	性状	熔点	沸点	密度	溶解度
水	乙醇	乙醚
甲苯	92	无色液体易燃易挥发	－95	110.6	0.8669	不溶	易溶	易溶
苯甲酸	122	白色片状或针状晶体	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶

主要实验装置和流程如下：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于图1装置中，在90℃时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

（1）操作Ⅰ所需的玻璃仪器为________________；操作Ⅱ为______________。

（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是__________________________。

（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是________。

A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法

D．冷凝管中水的流向是下进上出

（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_________，分液，水层再加入           ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。

（5）纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10^－3mol。产品中苯甲酸质量分数为______________。