Question

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm^-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L^-1。下列叙述中正确的是

①

②

③上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

A．②④        B．②③          C．①③          D．①④

Answer

A

【解析】

试题分析：①VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，溶液的质量为ρVg，溶质的质量为a/22.4×17，则溶质的质量分数为ω= ，故①错误；

②溶质的物质的量为a/22.4mol，溶液的体积为VmL，则c= mol/L，故②正确；

③再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5ω，故③错误；

④VmL氨水，再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故④正确；故选A。

考点：考查物质的量浓度的有关计算，明确质量分数、物质的量浓度的关系、氨水的密度与水的密度大小是解答本题的关键。