2015-2016学年江苏省高一上期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是

A．火药使用	B．粮食酿酒	C．转轮排字	D．铁的冶炼

2. 难度：中等

下列物质分类中，前者包括后者的是

A．金属氧化物  化合物             B．溶液   胶体

C．电解质  化合物                 D．混合物   胶体

3. 难度：中等

下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是



        A.                B.               C.                 D.

4. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1.8g的NH₄⁺ 离子中含有的电子数0.1N_A

B．25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3 N_A

C．在常温常压下，11.2LCl₂含有的分子数为0.5 N_A

D．标准状况下，11.2LH₂O中含有的分子数目为0.5N_A

5. 难度：中等

水溶液中能大量共存的一组离子是

A． NH₄⁺、Ba²⁺、Br^－、CO₃^2－       B． Cl^－、SO₃^2﹣、Fe²⁺、H⁺

C． K⁺、Na⁺、SO₄^2﹣、MnO₄^－        D． Na⁺、H⁺、NO₃^－、HCO₃^－

6. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．往澄清石灰水中通入过量的CO₂：OH^－+CO₂=HCO₃^－

B．稀H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺ + 3H₂↑

C．钠和冷水反应：Na＋2H₂O=Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

D．小苏打与醋酸反应：HCO₃^－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

7. 难度：中等

下列图示装置的实验中，操作正确的是

A．图1配制250mL0.10mol·L^－1盐酸

B．图2稀释浓硫酸

C．图3称量氯化钠固体

D．图4CCl₄萃取碘水的分液操作

8. 难度：中等

下列反应中的氨与反应4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O中的氨作用相同的是

A． 2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑    B． 2NH₃+3CuO=3Cu+N₂+3H₂O

C． NH₃+H₂O =NH₃·H₂O     D． HCl+NH₃=NH₄Cl

9. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

C．能导电的物质一定是电解质

D．金属氧化物一定是碱性氧化物

10. 难度：中等

粗盐提纯实验中，除去NaCl中含有的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等离子，采用以下四个步骤：①加过量Na₂CO₃溶液，②加过量Ba(OH)₂溶液，③过滤，④加适量盐酸。步骤顺序合理的是

A．①②③④     B．③①②④      C．④②①③      D．②①③④

11. 难度：简单

下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^－9 m～10^－7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)₃胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

12. 难度：中等

下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.2mol·L^－1Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2—总物质的量为0.6mol

B．50mL2mol·L^－1NaCl溶液和100mL0.5mol·L^－1MgCl₂溶液中，Cl^－的物质的量浓度相等

C．用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1mol·L^－1

D．10g98%的硫酸（密度为1.84g·cm^—3）与10mL18.4mol·L^—1的硫酸的浓度是相同的

13. 难度：中等

工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂。在该反应中

A． 硫元素既被氧化又被还原

B． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C． 每生成1molNa₂S₂O₃，转移4mol电子

D． 相同条件下，每吸收10m³SO₂就会放2.5m³CO₂

14. 难度：中等

下列实验操作中正确的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．检验溶液中是否含有NH₄⁺：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

15. 难度：中等

工业上常用FeCl₃溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe³⁺)为1mol·L^—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu²⁺)为

A．0.5mol·L^—1       B．1.5 mol·L^—1       C．0.4 mol·L^—1       D．0.25 mol·L^—1

二、填空题

16. 难度：中等

(16分)根据要求回答下列问题：

（1）硝酸钠、75％的酒精溶液、Fe(OH)₃胶体、豆浆这些物质能与Ba(OH)₂（固体）、CuSO₄（固体）、CH₃COOH（液态）归为一类的是               。

（2）下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是              。

（3）四大基本反应中，一定没有发生电子转移的是              。

（4）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）

A 分液    B 过滤

C 萃取    D 蒸馏

E 蒸发结晶  F 高温分解

①分离CCl₄和H₂O：              ；

②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃：              ；

③除去CaO固体中少量的CaCO₃固体：              ；

④从碘水中提取碘：              ；

⑤分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：         。

三、实验题

17. 难度：中等

(18分)下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：

①                ；②                。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有             。（填序号）

（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是             ，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从       口进。

（4）现需配制1.0 mol·L^-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是                    、                     。

（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量  ②计算  ③溶解  ④倒转摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却

其正确的操作顺序为_____________________。

（6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_________g，该同学应称量_________g NaOH。

（7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

四、填空题

18. 难度：中等

(12分)已知实验室制取C1₂的反应为：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成C1₂；

（1）写出PbO₂与浓盐酸反应的化学方程式                  ，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为                 。

（2）PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分【解析】
PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。若加热分解后所得到的固体全部为Pb₃O₄，现将a molPbO₂加热分解，则加热过程中放出O₂__         ___L(标准状况下)；

（3）已知PbSO₄不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO₄+2CH₃COONH₄= (CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄。

①PbSO₄与CH₃COONH₄能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了             ，现将Na₂S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为            。

②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO₂和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是               （填序号）。

A．Pb^2＋         B．Pb^4＋          C．Sn^2＋         D．Sn^4＋

19. 难度：中等

(16分)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_____________。

（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__________个，属于氧化还原反应的有__________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是__________(填写物质序号)。

（3）在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于非电解质的是________(填写物质序号)，在能“吃掉”盐酸的物质中，属于电解质的是            (填写物质序号)。

（4）如果将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？填“能”或“不能”_____，写出离子方程式说明其原因：                      。

20. 难度：中等

(10分)向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式_____________________________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是______(填序号)。

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量

若在A项所得溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，此步反应的离子方程式为：           。

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图1中的             曲线表示(填序号)。

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)₂溶液中央，如下图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将          。

        图1          图2

五、计算题

21. 难度：中等

制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：

（1）CaCO₃质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO₂             L(标准状况下)。

（2）石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO₂ 29120L(标准状况下)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为                 mol。

（3）已知粗盐水含MgCl₂ 6.80mol/m³，含CaCl₂ 3.00mol/m³。向粗盐水中加入Ca(OH)₂除镁离子：MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂，然后加入Na₂CO₃除钙离子。处理上述粗盐水10m³，至少需要加Na₂CO₃         g。

（4）如果用碳酸化尾气（含NH₃体积分数为0.100、CO₂体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄⁺。处理上述10m³粗盐水至少需要通入         L(标准状况下)碳酸化尾气。