Question

(10分)向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式_____________________________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是______(填序号)。

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量

若在A项所得溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，此步反应的离子方程式为：           。

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图1中的             曲线表示(填序号)。

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)₂溶液中央，如下图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将          。

        图1          图2

Answer

（10分，每空2分）（1）Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O

（2）A Ba2++SO42-=BaSO4↓ （3）C

（4）沉到烧杯底部 或下沉 或下沉到烧杯底部

【解析】

试题分析：（1）反应生成硫酸钡和水，该离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O；

（2）离子方程式（1）反应后溶液为中性，A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故A选；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，离子反应为Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O，故B不选；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，离子反应为Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O，故C不选；故答案为：A；A中反应后的溶液显中性，继续滴加Ba(OH)2溶液是只与溶液里的SO42-发生反应，离子反应式为Ba2++SO42-═BaSO4↓；（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合；（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部。

考点：侧重离子反应方程式的书写的考查，涉及与量有关的离子反应、导电性、溶液的密度等。