2015-2016学年湖北省黄石市高一上学期10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列实验操作中正确的是

A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

2. 难度：中等

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

                       

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤          B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发          D．蒸发、蒸馏、过滤、萃取

3. 难度：中等

检验某未知溶液中时否含有SO₄^2-，下列操作最合理的是

A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液

B．加入盐酸酸化的BaCl₂溶液

C．先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液

D．先加BaCl₂溶液，在加稀硝酸

4. 难度：中等

量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为

A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色

B．液体分层，上层为水层，紫色

C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色

D．液体分层，下层为水层，黄色

5. 难度：中等

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是

A．分子数        B．原子数        C．体积       D．物质的量

6. 难度：中等

对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是

A．原子总数之比为1∶1

B．质量之比为1∶1

C．氧元素的质量比为1∶1

D．分子数之比为1∶1

7. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．1 mol Mg²⁺的质量为24g/mol

B．0.5mol CH₄中含有3.01×10²³个电子

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

D．CH₄的摩尔质量为16g

8. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．48克O₂和O₃的混合物含有氧原子数3N_A

B．22.4L甲烷（CH₄）所含的原子数为5N_A

C．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为 N_A

D．在20℃，1.01×10⁵Pa（即非标准状况）时，11.2L氧气所含的原子数为N_A

9. 难度：中等

相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为S g，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm³，则该饱和溶液的物质的量的浓度是

A．mol/L    B．mol/L

C．mol/L     D．mol/L

10. 难度：中等

某溶液由NaCl、MgCl₂、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄组成，已知c(Na⁺)=0.4mol/L，c(Al³⁺)=0.2 mol/L，c(Mg²⁺）=0.1mol/L，c(Cl^－)=0.3mol/L则SO₄^2－的物质的量浓度为

A．0.3 mol/L     B．0.4mol/L     C．0.45mol/L    D．0.55mol/L

11. 难度：中等

下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的

A．150 mL 2 mol /L的KCl           B．75 mL 2 mol /L的CaCl₂

C．150 mL 1 mol /L的NaCl          D．75 mL 3 mol /L的NH₄Cl

12. 难度：中等

如果1g CO₂中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值是

A、1/22 m          B、12m           C、22m           D、44m

13. 难度：中等

将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A． 0.05mol/L        B． 0.3mol/L

C． 0.03mol/L        D． 0.04mol/L

14. 难度：中等

已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．16 g /mol         B．32g        C．64g /mol     D．32g /mol

15. 难度：中等

V mLAl₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是

A．mol/L      B．mol/L      C．mol/L     D．mol/L

16. 难度：中等

欲配制100mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液，正确的方法是

① 将10.6 g Na₂CO₃ 溶于100mL水中

② 将28.6g Na₂CO₃·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na₂CO₃溶液用水稀释至100 mL

A．只有②         B．①②③         C．①②         D．②③

二、填空题

17. 难度：中等

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M  g / mol。若阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则：（注意填写单位）

（1）该气体的物质的量为______________。

（2）该气体所含原子总数为________________。

（3）该气体在标准状况下的体积为__________________。

（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_   ______ __。

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为             。

三、实验题

18. 难度：中等

实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应量取该浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）        ______；

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是              ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________   ___；

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作              ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线          ；若定容时俯视刻度线____________。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线            ；

向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面              。

19. 难度：中等

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A 烧杯 B 坩埚

C 表面皿 D 坩埚钳

E 酒精灯  F 泥三角 G 三脚架

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。

（3）操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由______________。

（4）从含有碘的有机溶剂中获取碘，常用水浴加热蒸馏的方法，其优点是_______，最后晶态碘在__________  里聚集。

四、填空题

20. 难度：中等

为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂SO₄  以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）上述实验中第⑤步操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

（2）判断BaCl₂已过量的方法是               。

（3）第④步中所有相关的化学方程式是              、              。

（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是             。

五、计算题

21. 难度：中等

现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg^2＋。那么，该泉水中Mg^2＋的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg^2＋全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少？（请写出简要计算过程）