| 1. 难度：简单 | |
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下列关于化学的认识不正确的是 A．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、制备等的自然科学 B．化学是一门具有创造性的科学，可以利用化学知识创造出自然界中不存在的物质 C．化学的发展经过了从宏观到微观，从感性到理性的逐步深化的过程 D．随着化学的发展，人们最终会实现通过化学变化使水变油的梦想
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有0.2 NA个Na+ B．标准状况下，22.4 L 的H2O含有2NA个氢原子 C．常温下，44 g CO2含有NA个氧原子 D．0.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O，转移0.1 NA个电子
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| 3. 难度：中等 | |
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下列对有关概念的叙述正确的是 A．在氧化还原反应中，氧化剂得电子还原剂失电子 B．胶体的微粒直径在10-100nm之间，能发生丁达尔现象 C．非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 D．能导电的物质不一定是电解质，也有可能是非电解质
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．氨气是非电解质，氨水是电解质 B．氢氧化铁胶体可以发生丁达尔现象 C．摩尔和物质的量均是联系宏观和微观数量的物理量 D．硫酸氢钠能解离出H+，与碳酸钠反应有二氧化碳生成，因此属于酸
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于氧化还原反应的说法，正确的是 A．氧化还原反应的特征是电子的转移 B．氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物 C．同一反应中，氧化剂得电子的总数一定等于还原剂失电子的总数 D．任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂可以为同种物质
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| 6. 难度：中等 | |
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下列有关的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓ B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C．氯气通入水中：Cl2+H2O =2H++Cl-+ClO- D．钠放于水中：2Na + 2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑
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| 7. 难度：中等 | |
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“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是 A．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．根据能否与碱溶液反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
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| 8. 难度：中等 | |
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下列有关概念的叙述正确是 A．向某分散系中加入一种电解质后产生沉淀，则该分散系一定属于胶体 B．氧化还原反应的本质是电子的转移，外观特征是化合价的变化 C．摩尔是一种可以把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来的物理量 D．某物质溶于水后能够导电，则该物质一定是电解质
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| 9. 难度：中等 | |
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下列离子可以在溶液中大量共存的是 A．Na+、Ag+、NO3—、Cl— B．K+、Ba2+、Cl—、CO32— C．Na+、Fe3+、NO3—、SO42— D．Na+、Mg2+、OH—、NO3—
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| 10. 难度：中等 | |
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下列关于化学反应的认识错误的是 A．有化合价变化的化学反应一定是氧化还原反应 B．离子反应方程式比化学方程式更能描述化学反应的本质 C．钠能和水反应置换出氢气，也能和硫酸铜溶液反应置换出铜 D．有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应
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| 11. 难度：中等 | |
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如果向500 mL含CaCl2和KCl的混合溶液中，加入含1mol碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；如果向该溶液中加入含3 mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A．1mol·L－1 B．2mol·L－1 C．3mol·L－1 D．4mol·L－1
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| 12. 难度：简单 | |
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0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是 A．Na B．Mg C．Fe D．Al
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| 13. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少 B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在 C．人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9% D．NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用
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| 14. 难度：中等 | |
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将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中SO42－的物质的量浓度为 A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
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| 15. 难度：中等 | |
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下列转化关系不能一步实现的是 A．Cl2→NaClO B．Fe2O3→Fe(OH)3 C．Na→Na2SO4 D．Cu→CuCl2
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| 16. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 B．将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关 D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体
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| 17. 难度：中等 | |
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同一物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是 A．2KNO3 B．NH4HCO3 C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
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| 18. 难度：中等 | |
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含H－的化合物跟氨反应：H－＋NH3===NH＋H2。根据该反应事实，可以得出的正确结论是 A．NH3具有还原性 B．含H－的化合物是强氧化剂 C．H2既是氧化产物又是还原产物 D．该反应属于置换反应
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| 19. 难度：中等 | |
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亚硝酸(HNO2)在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂。当它做还原剂时，其氧化产物可能是 A．NH3 B．N2 C．NO2 D．NO
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| 20. 难度：中等 | |
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下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
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| 21. 难度：简单 | |
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对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应 D．不可能是化合反应
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| 22. 难度：简单 | |
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氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐
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| 23. 难度：中等 | |
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下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．氧化还原的本质是元素化合价的升降 C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 D．金属单质在化学反应中一定作还原剂
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| 24. 难度：困难 | |
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在xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的离子反应中，系数m的值 A．2x B．4 C．y/2 D．2
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| 25. 难度：中等 | |
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下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A．向胶体中加入电解质溶液，能发生聚沉 B．溶液呈电中性的，胶体是带电的 C．溶液能透过滤纸，胶体不能透过滤纸 D．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔现象
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| 26. 难度：困难 | |
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（1））同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的摩尔质量为_____________，A的分子数为_____________同温同压下，同体积的氨气 ( NH 3 ) 和硫化氢 ( H 2 S ) 的质量比为_______；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比_____________；同质量的氨气和硫化氢气体，其中含有的氢原子个数比为______________。 （2）用18 mol·L－1的浓硫酸配制100mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸，其操作步骤有： ①用量筒量取x mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌 ②用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里 ③将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里 ④将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线 ⑤盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液，转移到贴有标签的试剂瓶中 ⑥用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切 正确的操作顺序是(填编号)____________________，x=________(保留一位小数)。
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| 27. 难度：困难 | |
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铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物也是一种重要化合物。 （1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和___________反应制取，FeCl3可用铁粉和___________反应制取。现有含FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.4，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________________。 （2）FeCl2易被氧化，检验一瓶FeCl2溶液是否被氧化的方法(写出操作步骤、现象及结论)是______________。向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，开始时生成白色沉淀，后马上变成灰绿色，最终变成红褐色，沉淀变色发生反应的化学方程式为_________________。
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| 28. 难度：压轴 | |
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(9分)甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：
（1）甲物质为_____________(填化学式)。 （2）1mol乙和足量甲反应可生成______________mol B物质；1mol丙和足量甲反应可生成____________mol B物质。 （3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是______________________。 （4）丙与溶液F反应的化学方程式为_____________________。
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| 29. 难度：中等 | |
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某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题。
（1）通Cl2一段时间后，A中观察到的现象是___________________，B中观察到的现象是___________________，由此可得出的结论是____ ___，写出有关反应的离子方程式：______________________________。 （2）C装置的作用是___________________，写出有关反应的离子方程式：_____________________
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| 30. 难度：中等 | |
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（1）下面是实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 已知标准状况下有1.12LCl2生成，则消耗的HCl的物质的量为 ，被氧化的HCl的物质的量为 。 （2）在标准状况下，42.6g氯气的体积是___________。将其完全与铁化合，需要铁的物质的量是__________。将生成的固体全部溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是___________。将此溶液取出50mL加水配制成200mL溶液，则其物质的量浓度是_________。
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| 31. 难度：中等 | |
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取7.8克的过氧化钠投入水中，完全反应后，所得溶液的体积为1L，问（1）生成的气体体积在标准状态下为多少升？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）
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