2016届江苏省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是

A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO₂、SO₂，使雨水pH＝6形成酸雨

B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O₂＝2O₃有单质参加，属于氧化还原反应

D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

2. 难度：简单

下列有关化学用语的表示正确的是

A．中子数为18的氯原子：³⁵₁₇Cl

B．二氧化碳分子的比例模型：

C．HClO的电子式：

D．对羟基苯甲醛的结构简式：

3. 难度：简单

某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A．①②④⑤      B．①③④⑥     C．①⑤⑥       D．②③④⑤

4. 难度：简单

下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．明矾用作净水剂       B．生石灰作干燥剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃       D．液氨用作制冷剂

5. 难度：简单

下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是

A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡

B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

C．SO₂具有还原性，可用于漂白纸浆

D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5．6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数0．25N_A

B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0．1N_A

C．氢氧燃料电池正极消耗22．4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D．5NH₄NO₃2HNO₃↑+4N₂+9H₂O反应中，生成5．6gN₂时，转移电子数目为3．75N_A

7. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2A1O₂^_+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO₂+2Na⁺+2OH^-=Na₂SiO₃↓ +H₂O

C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O

D．NaHCO₃溶液和少量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺ = H₂O +BaCO₃↓

8. 难度：中等

下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．室温下，c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-

B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-

C．室温下，由水电离的c（H⁺）=10^-10mol/L的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、F^-

D．加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、ClO^-、K⁺、SO₄^2-

9. 难度：中等

已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是

A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小

B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性

D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

10. 难度：中等

镁、铁混合物13．4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6．72L（标况下）NO，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为

A．26．8 g         B．28．7 g         C．29．1 g         D．29．5g

11. 难度：中等

甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X可能是

A．甲为Fe、X为Cl₂              B．甲为S、X为O₂

C．甲为SO₂、X为NaOH溶液        D．甲为AlCl₃溶液、X为NH₃·H₂O

12. 难度：中等

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺ > I₂ > SO₂

B．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

C．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的还原性

D．滴加KI溶液时，转移2 mol e^－ 时生成1 mol白色沉淀

13. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe^3+
B	分别加热Na2CO3和NaHCO3固体	试管内壁都有水珠	两种物质均受热分解
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	铝不能熔化	金属铝的熔点较高
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe^3+＞I2

14. 难度：中等

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol•L^-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原合金质量为0．92g          B．图中V₂为60

C．沉淀的质量m为1．56g        D．OP段发生的反应为：OH^-+H⁺═H₂O

15. 难度：中等

用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是

A．制取玻璃和粗硅的同时均产生CO₂气体

B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO₂可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

二、填空题

16. 难度：中等

位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小，B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断完成下列问题：

（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式___________、___________、___________、___________。

（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：______________________。

（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：____________________________________________。

三、实验题

17. 难度：压轴

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH₃＋CO₂＋H₂O＋NaCl    NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

回答下列问题：

（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是          （填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是                       ；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是                 ；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是                （填分离操作的名称）。

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从           管通入           气体，再从         管中通入           气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是                    ；

18. 难度：压轴

某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO，其实验流程图如下：

（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图装置B中所得100 mL溶液中取出25．00 mL溶液，用0．1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为__________________________mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂在标准状况下的体积为_________________________mL。

（2）测定NO的体积

①从如图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_______。

②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是______________（填各导管口编号）。

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置___________（填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

（3）气体成分分析

若实验测得NO的体积为112．0 mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中____________（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是_____________。

四、填空题

19. 难度：中等

金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。

（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是             ，Q是           ，R的电子式为             ；

（2）一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl₄的实验操作名称为          ，除去粗产品中少量钠的试剂为             ；

（3）碳还原SiO₂制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂．现将20．0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0．1mol氢气，生成氢气的离子方程式为            ，将滤液稀释到1L，若所得Na₂SiO₃的物质的量浓度为0．17mol· L^-1，则SiC的纯度为_____________；

（4）下列叙述正确的有             （填序号）

①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应

②Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2

④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

五、实验题

20. 难度：压轴

（12分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：                         。

（2）写出试剂Y的名称：                       。

（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO₃，现对C成分进行猜想和探究。

①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO₃和                  ；

假设2：存在三种成分：NaHCO₃和                  、               。

②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
步骤2：______________
步骤3：向B试管中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液。	若溶液变浑浊，结合步骤2中①，则假设1成立，结合步骤2中②，则假设2成立。

（4）已知C中有0．1mol Cl₂参加反应。若假设l成立，可推知C中反应化学方程式为：               

21. 难度：压轴

为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿渣（铁主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，不考虑其他反应。请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是                      。

（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择                 （填字母编号）。

A．KMnO₄溶液    B．淀粉-KI溶液     C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5．2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是                。

（4）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂（二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS₂= Fe +2Li₂S，正极反应式是            。

（5）FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+ 3O₂ （g）=2Fe₂O₃（s） =-1648kJ/mol

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）                 =-392kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）=2FeCO₃（s）     =-1480kJ/mol

FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是              。

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃，其含量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃            kg。