Question

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol•L^-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原合金质量为0．92g          B．图中V₂为60

C．沉淀的质量m为1．56g        D．OP段发生的反应为：OH^-+H⁺═H₂O

Answer

CD

【解析】

试题分析：钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，得到20mL pH=14的溶液，则溶液中c（OH-）=1mol/L，NaOH有剩余，剩余NaOH为0．02L×1mol/L=0．01mol；开始加入盐酸没有立即产生沉淀，首先发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，该阶段消耗盐酸为0．02mol÷1mol/L=0．02L=20mL；然后发生反应：NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，生成氢氧化铝沉淀，40mL时沉淀达最大值，此时溶液中溶质为NaCl，由钠元素守恒可知n（Na）=n（NaCl）=0．04L×1mol/L=0．04mol，该阶段消耗盐酸体积为40mL-20mL=20mL，根据方程式可知n[Al（OH）3]=n（HCl）=0．02L×1mol/L=0．02mol，根据铝元素守恒n（Al）=n[Al（OH）3]=0．02mol，最后发生反应：Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，消耗盐酸的物质的量为0．02mol×3=0．06mol，故该阶段消耗的盐酸体积为0．06mol÷1mol/L=0．06L=60mL；A．由上述分析可知，Na、Al合金的质量为0．04mol×23g/mol+0．02mol×27g/mol=1．46g，故A错误；B．由上述计算可知，溶解氢氧化铝消耗盐酸的体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故B错误；C．由上述计算可知，生成沉淀为0．02mol，其质量为0．02mol×78g/mol=1．56g，故C正确；D．OP段发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，离子方程式为：OH-+H+═H2O，故D正确；答案为CD。

考点：本题考查混合物的有关计算，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，注意利用元素守恒的方法来解答，难度较大