2015-2016学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素和双氢青蒿素获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C₁₅H₂₂O₅，15个碳中7个是手性碳。下列化合物中含有手性碳原子的是

A．CF₂Cl₂       B．     C．CH₃CH₂OH        D．CH₃—CHOH—COOH

2. 难度：中等

下列各基态原子或基态离子的电子排列式错误的是

A．Na⁺  1s²2s²2p⁶       B．F^－¯     1s²2s²2p⁶

C．N³⁺     1s²2s²2p⁶       D．O^2¯     1s²2s²2p⁶

3. 难度：中等

若不断地升高温度，实现“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性共价键

B．氢键；氢键；极性共价键

C．氢键；极性共价键；分子间作用力

D．分子间作用力；氢键；非极性共价键

4. 难度：中等

关于氢键，下列说法正确的是

A．某些含氢元素的化合物中一定有氢键

B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

5. 难度：中等

用VSEPR理论预测BF₃和NF₃的立体结构，两个结论都正确的是

A．平面三角形；平面三角形       B．平面三角形；三角锥形

C．平面三角形；正四面体         D．直线形；三角锥形

6. 难度：中等

已知含氧酸可用通式XO_n（OH）_m来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是

A．H₂SeO₃      B．HMnO₄      C．H₃BO₃      D．H₃PO₄

7. 难度：中等

下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．CH₄ 和 H₂O     B．KCl 和 HCl     C．Cl₂ 和 KCl     D．SiO₂ 和 CO₂

8. 难度：中等

有关C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂之叙述正确的是

A．C原子的轨道杂化类型分别为sp、sp²、sp³

B．π键总数：C₂H₆>C₂H₄>C₂H₂

C．σ键总数：C₂H₆>C₂H₄>C₂H₂

D．碳碳键间的键能：C₂H₆>C₂H₄>C₂H₂

9. 难度：中等

已知X．Y．Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是

A．ZX₄Y₈     B．ZX₂Y₆     C．ZXY₃     D．ZX₈Y₁₂

10. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．NO₂，SO₂，BF₃，NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

C．NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有6个

D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子

11. 难度：中等

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高:CF₄<CCl₄<CBr₄<CCI₄

B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由低到高:Na<Mg<Al

D．晶格能由大到小:NaI > NaBr > NaCl > NaF

12. 难度：中等

CoCl₃·4NH₃用H₂SO₄溶液处理再结晶，SO₄^2—可以取代化合物中的Cl^—，但NH₃的含量不变，用过量的AgNO₃处理该化合物，有含量1/3氯以AgCl析出，这种化合物应该是

A．[Co（NH₃）₄] Cl₃         B．[Co（NH₃）₄ Cl₃]

C．[Co（NH₃）₄ Cl] Cl₂      D．[Co（NH₃）₄ Cl₂] Cl

13. 难度：中等

下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是

A．原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

14. 难度：中等

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④＞③＞②＞①     B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①         D．最高正化合价：④＞③=②＞①

二、填空题

15. 难度：中等

（12分）在下列物质中：NaCI、NaOH、Na₂O₂、H₂O₂、（NH₄）₂S、CCI₄、C₂H₂、SiC、晶体硅、金刚石、SO₃

①其中只含有离子键的离子晶体是                 ；

②其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是                  ；

③其中既有离子键，又有非极性键的是                   ；

④其中含有非极性键的非极性分子的是                  ；

⑤其中含非极性键的极性分子的是                      ；

⑥其中含有极性键的的原子晶体是                       ；

16. 难度：困难

（16分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。

（1）周期表中基态Ga原子的价电子排布式为____________________。

（2）Fe元素位于周期表的____________区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）₅，在Fe（CO）₅中铁的化合价为_____________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______________和____________（填化学式）。

（3）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有_______________________。

（4）根据VSEPR理论预测离子的空间构型为_________________。B、C、D、E任意两原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为________________（写2种）。

17. 难度：困难

（18分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，G为第四周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：

（1）写出G基态原子的电子排布式                     

（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是               （填元素符号），其原因为               

（3）A与B形成的化合物易溶于化合物甲，其主要原因是                  

（4）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是          （填分子式），它中心原子的杂化方式是       

（5）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示。

①丙和丁比较，熔点较低的化合物是             （填化学式），其原因为                  

②则丁含有的作用力有             （填序号）。

A．离子键    B．共价键    C．金属键

D．配位键    E．范德华力

18. 难度：困难

（12分）（1）Mn．Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元    素	Mn	Fe
电离能/kJ·mol^－1	I1	717	759
I2	1509	1561
I3	3248	2957

回答下列问题：Mn元素价电子层的电子排布式为                 ，比较两元素的I₂．I₃可知，气态Mn^2＋再失去一个电子比气态Fe^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是                

（2）白色的无水硫酸铜粉末溶于水得到蓝色溶液，请解释这一现象的原因（用离子方程式）        ，向蓝色溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解过程的离子方程式              。

（3）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540．0 pm，晶胞中Zn原子的配位数为                        ，列式表示并计算立方ZnS晶体的密度（g·cm^-3）                      。