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(12分)(1)Mn.Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:...

(12分)(1Mn.Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:

 

   

Mn

Fe

电离能/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

 

回答下列问题:Mn元素价电子层的电子排布式为                 ,比较两元素的I2.I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此,你的解释是                

(2)白色的无水硫酸铜粉末溶于水得到蓝色溶液,请解释这一现象的原因(用离子方程式        ,向蓝色溶液中加入氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加入氨水,沉淀溶解得到深蓝色透明溶液,请写出沉淀溶解过程的离子方程式             

(3)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。晶体结构如下图所示,其晶胞边长为5400 pm,晶胞中Zn原子的配位数为                        ,列式表示并计算立方ZnS晶体的密度(g·cm-3                     

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(1)3d54s2;由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转化为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6转化为稳定的3d5半充满较稳定状态,需要的能量相对要少 由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转化为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6转化为稳定的3d5半充满较稳定状态,需要的能量相对要少 (2)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+ ;Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ +2OH- 或Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O (3)4 4.1 【解析】 试题分析:(1)锰的原子序数是25,则根据核外电子排布规律可知Mn元素价电子层的电子排布式为3d54s2;由于Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转化为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6转化为稳定的3d5半充满较稳定状态,需要的能量相对要少,所以气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。 (2)由于铜离子能与水分子形成配位健,所以白色的无水硫酸铜粉末溶于水后得到蓝色溶液,反应的离子方程式为Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+;氢氧化铜能的铜离子能与氨气形成配位健,所以继续加入氨水, 沉淀溶解得到深蓝色透明溶液,反应的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ +2OH-。 (4)根据晶胞结构可知以锌为中心4个S构成四面体,所以Zn原子的配位数为4;根据ZnS的晶胞结构可知:含有黑球:1×4=4,含有白球:1/8×8+1/2×6=4,,所以一个晶胞中含有4个ZnS。则晶胞的密度是:。 考点:考查电离能、配位健、晶胞结构与计算等  
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考点分析:
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(18分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素,G为第四周期元素,B、C相邻且同周期,A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1,甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙,E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素请回答下列问题:

(1)写出G基态原子的电子排布式                     

(2)B和C比较,第一电离能较大的元素是               (填元素符号),其原因为               

(3)A与B形成的化合物易溶于化合物甲,其主要原因是                  

(4)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是          (填分子式),它中心原子的杂化方式是       

(5)已知化合物丁熔点190℃,沸点183℃,结构如右图所示。

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①丙和丁比较,熔点较低的化合物是             (填化学式),其原因为                  

②则丁含有的作用力有             (填序号)。

A.离子键    B.共价键    C.金属键

D.配位键    E.范德华力

 

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(16分)下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出

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根据信息回答下列问题。

(1)周期表中基态Ga原子的电子排布式为____________________。

(2)Fe元素位于周期表的____________区;Fe与CO易形成配合物FeCO5,在FeCO5中铁的化合价为_____________;已知:原子数目和电子总数或价电子总数相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为__________________________填化学式

(3)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有_______________________。

(4)根据VSEPR理论预测满分5 manfen5.com离子的空间构型为_________________。B、C、D、E任意两原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为________________写2种

 

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12分在下列物质中:NaCI、NaOH、Na2O2、H2O2NH42S、CCI4、C2H2、SiC晶体硅、金刚石、SO3

①其中只含有离子键的离子晶体是                

②其中既有离子键,又有极性键和配位键的离子晶体是                 

③其中既有离子键,又有非极性键的是                  

④其中含有非极性键的非极性分子的是                 

⑤其中含非极性键的极性分子的是                     

⑥其中含有极性键的的原子晶体是                      

 

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3 ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能:④>③>②>①     B.原子半径:④>③>②>①

C.电负性:④>③>②>①         D.最高正化合价:④>③=②>①

 

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下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是

A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

D.最外层都只有一个电子的XY原子

 

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