2015-2016学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是

A．干冰、石灰石、氧化钙         B、氧气、盐酸、熟石灰

C、水、烧碱、食盐               D、液氯、硝酸、纯碱

2. 难度：中等

与100mL 0．1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中NH₄⁺离子浓度相同的是

A．10mL 1mol/L （NH₄）₂SO₄溶液        B．50mL  0．2mol/L NH₄Cl溶液

C．10mL 0．2mol/L（NH₄）₂SO₄溶液       D．200mL  0．1mol/L NH₄NO₃溶液

3. 难度：中等

“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是

A．无色透明                 B．有丁达尔效应

C．所得液体呈胶状           D．所得物质一定是悬浊液

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质

5. 难度：中等

现有下列四种因素：① 温度和压强 ② 所含微粒数 ③ 微粒本身大小 ④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是

A、只②③④    B、只①②④     C、只①③④     D、①②③④全部

6. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．1摩尔氢为2克            B．H₂O的摩尔质量为18克

C．44克CO₂的体积为22．4L     D．9．8克H₂SO₄含0．1N_A个H₂SO₄分子

7. 难度：中等

用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．N_A个N₂分子与N_A个CO分子的质量比为1∶1

B．水的摩尔质量等于N_A个水分子的相对质量之和

C．在常温常压下11．2LN₂含有的分子数为0．5N_A

D．1mol·L^-1NaCl溶液中、含有N_A个Na⁺

8. 难度：中等

下列有关说法中正确的是

A．有单质生成的反应一定是置换反应

B．焰色反应是元素表现出来的化学性质

C．由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物

D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物

9. 难度：中等

能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、（NH₄）SO₄四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）

A．BaCl₂     B．NaOH    C．Ba（OH）₂     D．AgNO₃

10. 难度：中等

下列有关实验的做法不正确的是

A．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．容量瓶使用前需要检查是否漏水

C．配置0．1000 mol·L^—1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

11. 难度：中等

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．53g碳酸钠中含N_A个CO₃^2—

B．0．1molOH^—含N_A电子

C．22．4LHCl溶于水，溶液中H⁺数为 N_A

D．标准状况下11．2L臭氧（O ₃）中含N_A个氧原子

12. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1mol NH₄⁺所含有的电子数为11 N_A

B．20g氖气所含有的分子数约为 3．01×10²³

C．标准状况下，22．4LSO₂气体所含的原子数为 N_A

D．常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体所含原子数为2 N_A

13. 难度：中等

在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，在以下各种情况下排序正确的是

A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ（H₂）＞ρ（Ne）＞ρ（O₂）

B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H₂）＞p（Ne）＞p（O₂）

C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V（O₂）＞V（Ne）＞V（H₂）

D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m（H₂）＞m（Ne）＞m（O₂）

14. 难度：中等

由CO₂、H₂和CO组成的混合气体，在同温同压下与N₂的密度相同，则该混合同气体中CO₂、H₂和CO的体积比为

A．29：8：14    B．22：1：14     C．13：8：14     D．26：6：14

15. 难度：中等

某溶液中仅含有Na^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、Cl^－四种离子，其物质的量浓度比为Na^＋：Mg^2＋：Cl^－=3：5：5，若Na^＋浓度为3mol/L，则SO₄^2－的浓度为

A．2mol/L      B．3mol/L     C．4mol/L      D．8mol/L

16. 难度：中等

将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρ g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度为

A．mol/L         B．mol/L

C．mol/L         D．mol/L

17. 难度：中等

向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na₂O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是

A．溶液中的Na^＋总数不变        B．单位体积内的OH^－数目不变

C．溶质的物质的量浓度减小      D．溶液的质量不变

18. 难度：中等

下列实验设计方案或判断中正确的是

A．加入足量铜粉后，搅拌、可过滤可除去Cu（NO₃）₂溶液中混有的AgNO₃

B．通过装有NaOH溶液的确洗气瓶来除去CO₂中混有的HCl气体

C．某无色未知溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，可推断溶液中的一定含有SO₄^2-

D．未知溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定大量含CO₃^2-

19. 难度：中等

为了除去KCl固体中少量MgSO₄和CaCl₂杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是①加水溶解； ②加热蒸发得到晶体； ③加入过量BaCl₂溶液； ④加入过量盐酸； ⑤加入过量的K₂CO₃ ⑥过滤

A．①⑤③⑥④②         B．①⑤③④⑥②

C．①③④⑥⑤②         D．①③⑤⑥④②

20. 难度：中等

从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是

二、填空题

21. 难度：中等

（6分）现有①NaCl晶体 ②液态SO₃ ③液态的醋酸  ④铝 ⑤BaSO₄固体 ⑥纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）⑦酒精（C₂H₅OH） ⑧熔化的KNO₃，请回答下列问题（填序号）

（1）属于电解质的是                     。

（2）属于非电解质的是                   。

（3）能导电的是                         。

22. 难度：中等

（6分）现在要分离下列物质，将分离方法的字母序号填在横线上。

A．萃取 B．加热分解

C．结晶 D．分液

E．蒸馏 F．过滤

（1）要除去NaCl溶液中的泥沙__________________

（2）用CCl₄提取溴水中的溴单质_________________

（3）分离互溶的乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77．1℃）__________________

（4）分离汽油和水_________________

（5）从含有少量的NaCl的KNO₃溶液中提取KNO₃_________________

（6）生石灰中含有石灰石的杂质_________________

23. 难度：中等

（8分）（1）标准状况下，0．2mol NH₃与_________________g H₂O的电子数相等。

（2）含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为_________________________。

（3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0．25mol C和38g D，则C的摩尔质量______________。

（4）已知V mLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ a g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是____________________。

24. 难度：中等

（4分）从氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜中任意挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：

①既属于化合反应，又属于氧化还原反应：                 

②属于氧化还原反应，但不属于置换、化合、分解、复分解反应：                 

25. 难度：中等

（8分）有一固体粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na⁺，不含K⁺。

由上述现象推断：

（1）该混合物中一定含有             ；一定不含有              ，可能含有              。

（2）如要检验可能含有的物质是否存在，将如何操作              

26. 难度：中等

（10分）现用18．4 mol·L^-1的浓硫酸来配制450mL 0．2 mol·L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：

①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平

（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是             

（2）计算所需浓硫酸的体积为___________mL。（精确到一位小数）

（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。

其正确的操作顺序为：②→①→③→_________→_________→_________→_________→④（填序号）

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）

①定容时，仰视刻度线。

②未冷却至室温就转移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸馏水。

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

三、计算题

27. 难度：中等

（8分）向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3．42g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物2．33g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0．1mol/L，试求原混合液中SO₄^2-和Cl^-的物质的量浓度（假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变）。