Question

（8分）（1）标准状况下，0．2mol NH₃与_________________g H₂O的电子数相等。

（2）含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为_________________________。

（3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0．25mol C和38g D，则C的摩尔质量______________。

（4）已知V mLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ a g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是____________________。

Answer

（1）3．6 （2）14:11 （3）64 g/mol （4）mol/L

【解析】

试题分析：（1）因1个NH3分子与1个H2O分子的电子数都为10个，当物质的量相等，则总电子数相等。故水也为0．2mol，质量为3．6 g。

（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其物质的量之比为2:1，则质量比为14:11。

（3）利用质量守恒定律，则可生成16g C，摩尔质量为=64 g/mol。

（4）Al3+的物质的量为mol，SO42-的物质的量为mol，则溶液中SO42-的物质的量浓度是mol/L。

【考点定位】物质的量的简单计算。