| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是 A．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致 B．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化 C．天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同 D．工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去
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| 2. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是
A．Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物 B．形成的简单离子半径W>Q>Z>X C．Q的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 D．X的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物形成的化合物中含有离子键和共价键
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| 3. 难度：简单 | |
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A可能为Na、C、Si、H2S中的一种或几种，可以实现下列转化关系的A有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
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| 4. 难度：中等 | |
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某有机物M的结构简式如图所示，下列叙述正确的是
A．其分子式为C12H12O5 B．M中含有2种含氧官能团 C．M能够发生加成、取代和加聚反应 D．1 mol M和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2 mol NaOH
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| 5. 难度：中等 | |
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下述实验方案能达到实验目的的是
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| 6. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L C12溶于水，转移6.02×1022个电子 B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2-+O2+4H+=2S+2H2O C．NaHCO3溶液中滴加少量NaOH溶液的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-能够大量共存
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| 7. 难度：困难 | |
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25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是
A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1 B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小 C．点④所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D．滴定过程中会存在：c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)
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| 8. 难度：压轴 | |
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(16分)水处理剂在生产生活中有重要的应用。 （1）聚合氯化铝晶体([Al2(OH)nCl6-n∙xH2O]m)是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是通过调节增大A1C13溶液的pH，促进其水解而结晶析出。利用高岭土制备聚合氯化铝，其制备过程有如下两种途径：
说明：①高岭土的化学组成为：Al2O3、SiO2、Fe2O3及少量有机杂质和水分， ②高岭土在煅烧的过程中可除去有机杂质和水分。 ①途径I和途径Ⅱ中最合理的是_________。 ②途径I中加入铝粉最主要的目的是__________(选填序号字母)。 a．中和过量的盐酸 b．将Fe3+还原为Fe2+ c．除去溶液中的铁元素 d．制备生成聚合氯化铝所需要的AlCl3 ③加入碳酸钙调节溶液pH至4.0～4.5的目的是_______________________。 ④蒸发浓缩过程中生成Al2(OH)nCl6-n∙xH2O的化学反应方程式是_______。 （2）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。电解法制备Na2FeO4的装置如右图所示：
请根据图示回答：电解过程的化学方程式为_________；电路中每通过0.6 mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为_________；隔膜应选择__________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
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| 9. 难度：压轴 | |
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(17分)氮及其化合物在工业生产和科技等领域有广泛应用。 （1）肼(N2H4)常用于火箭或原电池的燃料。已知：(i)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol (ii)N2H4(g)+ O2(g) (iii)H2O(g)= H2O（1） ΔH=-44kJ/mol ①反应2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH =_______kJ·mol-1 ②一定温度下，将N2H4与NO2以体积比1：1置于10 L密闭容器中发生反应2N2H4(g)+ 2NO2(g) a．混合气体密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．N2H4与NO2体积比保持不变 d．体系压强保持不变 ③在10 L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
前2min内NO2的平均反应速率为___________。平衡时NO2的转化率________；该温度下反应的平衡常数K=_________。 反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是__________。(填序号) a．使用催化剂 b．升高温度 c．减小压强 d．增加NO2的量 （2）HNO3和As2S3能发生反应：As2S3+10HNO3==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，反应中被氧化的元素为_________。 若该反应中转移电子的物质的量为5 mol时，产物中的S经过转化全部生成浓H2SO4，然后与足量的铜在加热条件下反应消耗铜的量_________。(填序号) a．小于0.75 mol b．等于0.75mol c．大于0.75mol d．无法确定
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| 10. 难度：压轴 | |
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(20分)亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究： (一)鉴别NaCl和NaNO2 （1）测算溶液pH 常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol·L-1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。 NaNO2溶液呈碱性的原因是________________(用离子方程式解释)。 NaNO2溶液中HNO2的准确浓度为________mol·L-1(测得NaNO2溶液pH=b，用含b的代数式表示)。 （2）沉淀法 取2 mL 0.1mol·L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两只试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。 该温度下Ksp(AgNO2)=1.8×10-8(mol2/L2)；Ksp(AgCl)=1.8×10-10(mol·L-1)2 则反应AgNO2(s)+Cl-(aq) （3）氧化法 取2 mL 0.1mol·L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液，使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。该反应的离子方程式为______________________________。 (二)NaNO2性质探究 该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：气体的液化温度：NO221℃、NO–152℃ （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(从左向右连接)：A→_______→_________→_________→_________；组装好仪器后，接下来须进行的操作是_________________。 （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气。 （3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％硫酸溶液后，A中产生红棕色气体。 ①如何验证A中产生的气体中含有NO_________。(写出实验操作、现象和结论) ②装置E的作用是_____________________________。 ③A装置中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
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| 11. 难度：困难 | |
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选做(12分)【化学——物质结构与性质】第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，其单质及化合物在生产生活中也有着重要的应用。 （1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。 （2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________________。 （3）乙烯酮(CH2=C=O)是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在痕量(C2H5O)P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是________。CH3COOH的沸点比HCOOCH3高的主要原因是_______________________。 （4）CH2=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中 （5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有________个。
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| 12. 难度：困难 | |
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选做(12分)【化学—有机化学基础】芳香族化合物A常用来合成药物B及医药中间体G，其流程如图：
（1）D中除硝基外还含有的官能团的名称___________________。D生成E的反应类型是__________。 （2）鉴别A和E可用的试剂是_________________________。 a．氢氧化钠溶液 b．氯化铁溶液 c．碳酸氢钠溶液 d．浓溴水 （3）写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式_________________。 （4）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式_________。 ①只有一种官能团 ②能发生银镜反应 ③苯环上的一氯取代物只有二种 ④核磁共振氢谱共有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1
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