2014-2015学年湖北省招生（5月模拟）化学试卷A（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是

A．推广使用含磷洗涤剂                B．用O₃替代Cl₂作饮用水消毒剂

C．用工业污水直接灌溉农田            D．含H₂SO₄的废水用BaCl₂处理后排放

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A．Al³⁺的结构示意图：

B．NaClO的电子式：

C．的名称：2—甲基乙醇

D．乙醛分子的比例模型：

3. 难度：困难

常温下，向10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KHC₂O₄溶液呈弱碱性

B．B点时：c(K^＋)>c(HC₂O₄^－)> c(C₂O₄^2－)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．C点时：c(K^＋)>c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)＋c(H₂C₂O₄)

D．D点时：c(H^＋)＋c(HC₂O₄^－)＋c(H₂C₂O₄)＝c(OH^－)

4. 难度：中等

今年是门捷列夫诞辰180周年。下表是元素周期表的一部分，粗线是其边界。下列说法不正确的是

A．最高价氧化物水化物的酸性：乙＞丁

B．甲的一种单质是自然界最硬的物质

C．戊元素位于第4周期第VIII族

D．乙、丙的最高价氧化物的水化物可以反应

5. 难度：中等

常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。而钠－硫(Na/S₈)电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na⁺通过。下列有关说法不正确的是

A．a为电池的正极

B．充电时b接电源的正极

C．正极反应为：nS₈+16ne^－＝8S_n^2－

D．Na⁺可以穿过固体电解质从而传递电流

二、简答题

6. 难度：压轴

（14分）

目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请回答下列问题：

I．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为：

CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g)

（1）阅读下图，计算该反应的反应热ΔH = __________kJ/mol。

II．用CH₄或其他有机物、O₂为原料可设计成燃料电池。

（2）以C_nH_2nO_n、O₂为原料，H₂SO₄溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为______________________________________________________________________。

（3）以CH₄、O₂为原料，100 mL 0.15 mol/L NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448 mL（标准状况），产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为____________________，各离子浓度由大到小的顺序为______________________________。

III．利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO(g) + I₂O₅(s) 5CO₂(g) + I₂(s)，不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO₂的体积分数随时间t变化曲线如图。请回答：

（4）T₂时，0 ~ 0.5 min内的反应速率v(CO) = ____________________。

（5）T₁时化学平衡常数K = ____________________。

（6）下列说法不正确的是___________（填字母序号）。

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变

D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：K_b < K_d

三、实验题

7. 难度：压轴

（14分）工业上用菱锰矿（MnCO₃）［含FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH) ₂CO₃等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是      。

盐酸溶解MnCO₃的化学方程式是      。

（2）向滤液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是      。

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu²⁺，反应的离子方程式是      。

（4）将MnCl₂转化为MnO₂的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO₃溶液将MnCl₂氧化，该反应的离子方程式为：

□Mn^2＋＋□ClO₃^－＋□____＝□____＋□____＋□____。

（5）将MnCl₂转化为MnO₂的另一种方法是电解法。

①生成MnO₂的电极反应式是      。

②若直接电解MnCl₂溶液，生成MnO₂的同时会产生少量Cl_2, 若在上述MnCl₂溶液中加入一定量的Mn(NO₃)₂粉末，则无Cl₂产生。其原因是      。

8. 难度：压轴

（15分）某学生欲通过实验方法验证Fe²⁺的性质。

（1）该同学在实验前，依据Fe²⁺的      性，填写了下表。

实验操作	预期现象	反应的离子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡	试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄	Fe^2++NO+2H^+=Fe^3++NO2↑+H2O

依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。

为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。

（2）向原新制FeSO₄溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO₄溶液）变红。该现象的结论是      。

（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO₂或NO与溶液中Fe²⁺或Fe³⁺发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究。

ⅰ.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。

ⅱ.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。

ⅲ.为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同。

①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是      ；

②装置乙的作用是      ；

③步骤ⅱ的目的是      ；

④该实验可得出的结论是      。

（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是      。

四、填空题

9. 难度：困难

［化学一选修3：物质结构与性质](15分）

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题：

（1）基态砷原子的电子排布式为       。

（2）K₃[Fe(CN)₆]晶体中Fe³⁺与CN^一之间化学键类型为      键，与CN^一互为等电子体的化合物分子式为         。

（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有(PAN）等二次污染物。

N₂O结构式可表示为N=N=O,N₂O中中心氮原子的杂化轨道类型为      ，1 mol PAN中含σ键数目为     。

测定大气中PM2.5的浓度方法之一是一射线吸收法，一射线放射源可用⁸⁵ Kr。Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则=      （填数字）。已知Kr晶体的密度为g/cm³ ,摩尔质量为Mg/ mol,阿伏伽德罗常数用N_A表示，列式表示Kr晶胞参数a=     nm

五、推断题

10. 难度：困难

【化学—选修5：有机化学基础】（15分）丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制备二元醇符合绿色化学要求。

利用1，2-丙二醇可制得乳酸〔CH₃CH(OH)COOH〕，乳酸与上述反应中的某一产物B可以反应，转换关系如下。已知A的碳原子数与乳酸相同，E、F为链状高分子化合物。请回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是            ，A中所含官能团名称是         。

（2）B在一定条件下反应生成分子式为C₂H₄O的有机物，该物质不能发生银镜反应，核磁共振氢谱中只有一个峰，写出该物质的结构简式_______________。

（3）F具有良好的光学性能和亲水性可作为隐形眼镜的材料，写出由D制备F的化学方程式                      。

（4）写出1，2-丙二醇制备乳酸的合成路线                                  。

（5）物质C (C₈H₁₀O₄)存在含有苯环的同分异构体，

已知：

①一个C原子上连两个羟基不稳定；

②苯环上含有4个取代基；

③分子中含有两个–CH₂OH。

符合上述条件的C的同分异构体有     种，写出其中一种的同分异构体的结构简式             。