2014-2015学年辽宁省沈阳郊联体高一下期中化学理试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

化学为人类基本的生存需要、进而追求生活乃至生命质量的提升提供了重要的保障。但某些人的贪得无厌和对化学原理的滥用败坏了化学学科声誉，我们每个人都应该避免成为这样的人。下列科学史上的重要发现与发明，从原理上看与化学学科没有直接相关性的是

A、1774年舍勒最早制得氯气，1820年前后漂白粉用于饮用水消毒

B、1869年门捷列夫发现元素周期律，使元素的性质更有规律可循

C、1902年哈伯开始对合成氨反应进行研究，工业化后提高了粮食产量

D、1942年费米进行了²³⁵U原子核裂变试验，从而开创原子能利用时代

2. 难度：中等

下列含有共价键的离子化合物是

A. HI         B. NaOH           C. Br₂         D. NaCl

3. 难度：中等

近期我国合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数和电子数之差是

A．41          B．72        C．113        D．185

4. 难度：中等

浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中没有显示的性质是

A．强氧化性       B．脱水性        C．酸性        D．吸水性

5. 难度：中等

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．锂（Li）的密度比钠小，锂的熔沸点也比钠低

B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性强

6. 难度：困难

往100 mL氢离子浓度为1mol·L^-1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84 g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448 mL（标准状况）。则反应前的混合液中含硫酸的物质的量为

A. 0.01mol       B. 0.02 mol        C. 0.03 mol        D. 0.04 mol

7. 难度：中等

我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，······，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，·····，冷定毁罐取出，······，即倭铅也，······，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对于这段话中描述的理解错误的是

A、我国历史上铅的使用早于锌    

B、锌和铅有相似性但锌更活泼

C、所得产品中混有煤炭          

D、属于热还原法冶炼金属

8. 难度：中等

海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A．将干海带剪碎后灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．将海带灰加入蒸馏水搅拌煮沸，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的I^-，选用③、⑧和⑩

9. 难度：中等

X、Y、Z均为短周期元索，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为x^2-和Z-,Y⁺ 和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A、原子最外层电子数:X＞Y＞Z         B、单质活泼性: X＞Y＞Z

C、原子序数: X＞Y＞Z               D、离子半径: X^2—＞Y⁺＞Z^—

10. 难度：困难

工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH₃，发生反应NO_x＋NH₃―→N₂＋H₂O来治理污染．现有NO、NO₂的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH₃使其恰好完全转化为N₂，则混合气体中NO、NO₂的物质的量之比为

A．1∶1      B．1∶3         C．2∶1       D．1∶4

二、填空题

11. 难度：困难

（13分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）A的原子结构示意图是___________ E的电子式为___________；

（2）D在周期表中的位置是   ______。它的下一周期同族元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为___________；

（3）C与水反应的化学方程式是_________________________________，写出所得溶液中含有10个电子的微粒符号___________。

12. 难度：压轴

（8分）焦炭是工业生产中的重要还原剂和燃料，活性炭用于生活和实验室中通过吸附作用除去有害气体或有毒物质。它们的化学成分都可以看成是碳单质。

（1）红热的焦炭投入浓硝酸中，写出反应的化学方程式                 ；

（2）将一定条件下的高锰酸钾溶液与活性炭混合，可发生如下反应（未配平）

     MnO­₄^-+    C+      H₂O——     MnO­₂+      ①  +CO₃^2-

则 ① 处应该填入的微粒化学式为          ；

（3）PbO俗称密陀僧或铅黄，将黄色粉末状PbO和足量活性炭充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。

写出反应管a中发生的所有反应的化学方程式           。

13. 难度：中等

（10分） 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差4，戊的单质是空气中含量最多的成分，丁与辛属同周期元素，

（1）用元素符号表示甲、乙、丁的金属性从强到弱的顺序       ；

（2）用元素符号表示辛、己、戊的原子半径从大到小的顺序     ；

（3）丙与庚的原子核外电子数相差                 ；

（4）戊单质电子式为          ，写出一种含戊、己两种元素的离子化合物的化学式    。

三、实验题

14. 难度：困难

（10分）工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程。

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若       ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是            。装置E中为           溶液。

（2）装置A中反应的化学方程式为                                    。

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S+H₂O+SO₂＝Na₂SO₃+H₂S    （I）

2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O           （II）

S+Na₂SO₃Na₂S₂O₃         （III）

为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为              。

四、计算题

15. 难度：困难

（5分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。

完成下列计算：

（1）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况），若将反应后的溶液稀释至500mL，该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为          mol·L^－1；

（2）焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）溶于水，其中的SO₃都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为            mol·L^－1。